高考化学二轮复习 参考第一阶段（考前12周考前6周）专题二 第1讲 物质结构和元素周期律课件.ppt

不一样的专题 不一样的学法 考情分析 学法指导 第1讲 高考前沿快讯 知识升级 知识点一 知识点二 知识点三 必考点讲透 考点锁定 常考点练清 必考点 难点速通 课时检测 常考点一 常考点二 第一阶段 专题二 化学基本理论是化学知识的基础 它的复习在整个化学复习中起着支撑引领的作用 如果复习不过关 后面的复习就会感到障碍重重 中学化学中的基础理论主要包括 三大规律 质量守恒定律 原子核外电子排布规律 元素周期律 四大原理 勒夏特列原理 盐类水解原理 原电池原理 电解原理 基本理论的学习会加深对元素化合物知识的理解 使其系统化 规律化 促进知识的联想 迁移和应用 学生抽象思维能力的形成和发展 分析解答化学问题能力的提高 都与化学基本理论的复习密切相关 因此 二轮复习中要讲究方法 形成规律 注重实效 灵活运用 纵观近三年新课标高考试题 基本理论是高考试题的 原料库 基本理论知识可以把元素化合物中的实验技能很好地结合在一起 能突出考查学生的基本素质和思维能力 可以说 得基本理论者得天下 1 注重基础 理论试题的挥毫泼墨随着高考试题整体难度的降低 基本理论题目也越来越注重基础知识和主干知识的考查 题目涉及的内容和背景材料基本上都是考生所熟知的 如高考中常考的化学平衡常数 勒夏特列原理 电解原理等内容都是基本理论中的重点 2 突出规律 理论试题的神来之笔基本理论的规律性内容较多 如金属性 非金属性强弱的判断规律 溶液酸碱性的判断规律 化学平衡常数应用规律 溶液中离子浓度大小判断规律等内容是每年高考中的重头戏 只有灵活的掌握和运用规律才能解决考题中的实际问题 在高考的剧烈竞争中添上神来之笔 3 面向现实 理论试题的依附渊源高考命题不拘泥于大纲 引导学生注意社会实际问题 经常用化学视角观察现实问题 试题密切联系生产和生活中各类化学问题 重视化学与环境 能源 资源 科技等方面的联系 理论试题更有这方面的优势 尽管有的试题起点较高 但考查的落点依然是化学理论的基础知识 4 再现探究 理论试题的发展创新高考理论试题在强调知识应用的同时 还注重对学生拓展性和研究性学习能力的考查 强化对学生获取信息 运用信息解决问题能力的考核 要求用研究性的思路考虑问题 鼓励有创造性的答案 试题不具难度但有深度 体现了考改与课改的一致性 支持了中学新课标的改革 1 活化基础重视基础并不是简单地将基本理论知识重复一遍 而是在复习过程中 对各种相关知识进行重组和整合 首先要将相关基本理论知识进行合并和串联 如四大平衡即 化学平衡 电离平衡 水解平衡 溶解平衡 都可以用化学平衡来统领 其次要将基本理论知识置于化学学科的大环境中 注意基本理论与元素化合物 化学实验和化学计算的交叉融合 2 升华规律化学基本理论知识点多 以这些知识点从不同角度来命题的题目更是千变万化 如何将茫茫 题海 浓缩 浓缩的方法是既要注重对课本知识的加工 深化和浓缩 对各类概念 理论板块中的隐性知识按一定的线索进行总结并寻找规律 在原有的知识上产生新的认识 做到知识和技能融会贯通 灵活运用知识解决实际问题 又要将有关重点 难点的习题整理分类 进行类比分析 如电离平衡部分可以总结如下规律 溶液中由水电离出的h 或oh 浓度的求解规律 比较盐类水解程度的规律 ph计算方法的规律 溶液中离子浓度比较的规律 物料守恒 电荷守恒 质子守恒 将溶液加热蒸干能否得到溶质的规律 酸式盐溶液的酸碱性判断规律等 3 题组训练复习离不开解题训练 练习是巩固知识的重要环节 解题是提高能力的必要手段 设置题组训练可以让学生见识题型 巩固知识 提高能力 突破难点 题组训练不仅可以有效提高复习效率 也可以避免走入题海误区 因此在进行题组训练时 必须注意以下几个方面 一是要精心选择训练题 即所有用于训练的题组都应是经过教师推荐的或自己精心挑选的 试题的质量高 针对性强 二是题组的构成最好以历年各省市或全国的高考题或模拟题 考试说明 的样题和承载能力很强的典型试题为主 三是与复习内容的配套性要好 功能性要强 还要注意要有一定的综合性 1 了解元素 核素和同位素的含义 2 了解原子构成 了解原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数以及它们之间的相互关系 3 了解原子核外电子排布 4 掌握元素周期律的实质 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 5 以第三周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 6 以 a和 a族为例 掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系 7 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 8 了解化学键的定义 了解离子键 共价键的形成 物质结构和元素周期律是每年高考中的必考内容 题型为选择题和填空题 主要考查原子结构 同位素等概念 重点考查元素周期律及元素 位 构 性 三者之间的关系 化学键考查的层次较低 重点放到对概念的理解及判断上 预计今后高考仍然以短周期元素命题来考查原子半径 化合价 金属性和非金属性 单质及其化合物性质的递变规律与原子结构的关系 思考 回顾 5 6 6li 7li 23na 24mg c o 归纳 助学 1 原子的构成 2 原子中基本微粒间的关系 1 质子数 核电荷数 核外电子数 原子序数 2 质量数 质子数 中子数 3 质子数 阳离子的核外电子数 阳离子所带电荷数 4 质子数 阴离子的核外电子数 阴离子所带电荷数 3 10电子 微粒 a b c d均为10电子微粒 若它们之间有如下转化 鉴赏 领悟 解析 因混淆原子结构与离子结构中最外层电子数而造成错误 此图为s2 的结构示意图 1 元素周期表的结构下列6种元素 na 26fe 34se ne si br 1 属于短周期元素的是 属于长周期元素的是 2 属于主族元素的有 属过渡元素的是 3 34se位于元素周期表第周期第族 其最高正价为 其与同周期第 a元素的原子序数相差 4 na的原子序数比同主族下一周期元素的原子序数小 br的原子序数比同主族上一周期元素的原子序数大 na ne si fe se br na se si br fe 6 14 8 四 a 18 思考 回顾 2 同主族元素性质的递变规律 1 对于元素na k 金属性 nak 单质与水反应的剧烈程度 nak 最高价氧化物对应水化物的碱性 naohkoh 2 对于元素cl br 非金属性 clbr 氢化物稳定性 hclhbr 最高价氧化物对应水化物的酸性 hclo4hbro4 3 同周期元素性质的递变规律现有元素 na mg al s cl 1 五种元素的原子半径由大到小的顺序为 其简单离子的半径由大到小的顺序为 2 na mg al单质置换水或酸中的氢 由易到难的顺序为 最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 3 s cl2与氢气化合时 由易到难的顺序为 气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 na mg al s cl s2 cl na mg2 al3 na mg al naoh mg oh 2 al oh 3 cl2 s hcl h2s hclo4 h2so4 归纳 助学 元素周期表中元素性质的递变规律 判断下列描述的正误 正确的打 错误的打 1 a族元素的阴离子还原性越强 其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 2012 山东高考 解析 因对同主族元素性质的递变规律记忆不牢固而造成错误 a族中元素阴离子的还原性越强 其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱 鉴赏 领悟 2 最简单气态氢化物的热稳定性nh3 sih4 2012 福建高考 解析 因混淆元素非金属性强弱与气态氢化物稳定性的关系而造成判断错误 元素非金属性n p si 则气态氢化物稳定性nh3 ph3 sih4 3 原子半径的大小顺序为 r s rsi rmg r o 2012 江苏高考 解析 因对同周期原子半径的递变规律掌握不牢固而造成判断错误 正确的大小顺序为r mg r si r s r o 思考 回顾 对于下列物质 naoh na2o2 cl2 nacl c2h6 h2o ar nh4cl 1 只含离子键的有 2 只含共价键的有 3 既含离子键又含共价键的有 4 不含化学键的有 5 属于离子化合物的有 6 属于共价化合物的有 归纳 助学 1 离子键与共价键的判断 1 金属元素与非金属元素之间形成的化学键一般为离子键 alcl3 agi等少数物质除外 2 盐 碱 金属氧化物等离子化合物中一定含有离子键 也可能含有共价键 3 非金属元素与非金属元素之间一般形成共价键 但非金属元素之间也可以形成离子键 如铵盐 4 非金属单质 除稀有气体外 酸 非金属氧化物 非金属氢化物等只含有共价键 2 化学键与离子化合物 共价化合物之间的关系 1 含有离子键的化合物一定是离子化合物 2 离子化合物中一定含有离子键 可能含有共价键 如naoh na2o2等 3 只含有共价键的化合物一定是共价化合物 4 共价化合物中一定含有共价键 鉴赏 领悟 判断下列描述的正误 正确的打 错误的打 1 hcl和nacl含有相同类型的化学键 2010 江苏高考 解析 对物质中所含化学键类型判断错误 hcl含有共价键而nacl含有离子键 二者所含化学键类型不同 2 非金属元素组成的化合物中只含共价键 2012 山东高考 解析 因对化学键与物质类别中的特例不熟悉而造成错误 铵盐 如nh4cl 属于离子化合物 但仅由非金属元素组成 3 含有共价键的化合物一定是共价化合物 2012 大纲全国卷 解析 易混淆化学键类型与化合物类型的关系而造成判断错误 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 如na2o2 命题角度一 2012 北京高考 已知33as 35br位于同一周期 下列关系正确的是 a 原子半径 as cl pb 热稳定性 hcl ash3 hbrc 还原性 as3 s2 cl d 酸性 h3aso4 h2so4 h3po4解析 选 原子半径 r as r p r cl a项错误 热稳定性 hcl hbr ash3 b项错误 酸性 h2so4 h3po4 h3aso4 d项错误 单质的氧化性 cl2 s as 故阴离子还原性 as3 s2 cl c项正确 c 命题角度二 2012 福建高考 短周期元素r t q w在元素周期表中的相对位置如图所示 其中t所处的周期序数与族序数相等 下列判断不正确的是 a 最简单气态氢化物的热稳定性 r qb 最高价氧化物对应水化物的酸性 q wc 原子半径 t q rd 含t的盐溶液一定显酸性 解析 选 由图和r t q w是短周期元素推知 r在第2周期 t q w在第3周期 故t在 a族为al元素 q为si元素 w为s元素 r为n元素 选项a 非金属性n si 故热稳定性nh3 sih4 a正确 选项b h2sio3的酸性弱于h2so4 b正确 选项c 原子半径al si n c正确 选项d naalo2显碱性 d错误 d 元素周期表中元素性质的递变规律是每年高考的必考内容 题型以选择题和填空题的形式呈现 有时直接以同周期 或同主族 元素为素材 考查学生对元素的主要化合价 原子半径 元素的金属性或非金属性 气态氢化物的稳定性等内容的掌握程度 而综合题目中则以元素化合物知识为载体 结合短周期元素在周期表中位置的特殊性 先确定具体元素 再进行元素性质递变规律的判断 1 元素周期表中元素化合价的变化规律 1 主族元素的最高正价数等于主族序数 且等于主族元素原子的最外层电子数 其中氟无正价 非金属元素除氢外 均不能形成简单阳离子 金属元素不能形成简单阴离子 2 主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8 二者的绝对值之差为0 2 4 6的主族元素分别位于 a a a a族 3 非金属元素的正价一般相差2 如氯元素正价有 7 5 3 1等 某些金属也符合此规律 如锡元素正价有 4 2 2 微粒半径的变化规律 1 同周期元素随原子序数的递增 原子半径依次减小 2 同主族元素随电子层数递增 原子或同价态离子半径均依次增大 3 阳离子半径小于对应的原子半径 阴离子半径大于对应的原子半径 4 电子层结构相同的微粒 随着核电荷数增大 离子半径减小 5 不同价态的同种元素的离子 核外电子数多的半径大 1 2012 上海高考 有改动 10be和9be a 是同一种原子b 具有相同的中子数c 具有相同的化学性质d 二者互为同素异形体解析 选 10be和9be的原子数相同 中子数不同 二者互为同位素 同位素间的化学性质相同 c 2 2012 济南模拟 氧元素是地壳中含量最多的元素 下列说法中 正确的是 a 16o2与18o3互为同位素b 氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物c 氧与钠形成的稳定化合物中 阴 阳离子个数比均为1 2d o2变成o3以及16o变成18o的变化均属于化学变化解析 选 16o2和18o3均为单质 二者互为同素异形体 a错误 氧元素与氢元素形成的h2o h2o2均不属于酸性氧化物 b错误 16o变成18o的变化属于核反应而不属于化学变化 d错误 氧与钠形成的稳定化合物为na2o和na2o2 其中阴 阳离子个数比均为1 2 c正确 c 3 2012 大纲全国卷 下列有关化学键的叙述 正确的是 a 离子化合物中一定含有离子键b 单质分子中均不存在化学键c 共价化合物中可能存在离子键d 含有共价键的化合物一定是共价化合物解析 选 单质分子 如cl2 分子中存在共价键 b错误 含有离子键的化合物一定是离子化合物 一定不是共价化合物 c项错误 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 如na2o2 d项错误 a 4 2012 江苏三校联考 x y z w为短周期主族元素 且原子序数依次增大 x的族序数是其周期数的2倍 y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可形成盐 z的最外层电子数与其电子总数之比为3 8 下列说法正确的是 a x y w的最高价含氧酸酸性强弱顺序 y w xb 气态氢化物的稳定性 z wc 原子半径 z w x yd x w形成的化合物xw4属于离子化合物 解析 选 由题意可推断出x y z w分别是c n s cl hclo4的酸性应最强 故a错误 由于非金属性cl强于s 故气态氢化物的稳定性hcl h2s b错误 ccl4属于共价化合物 d错误 c 元素周期律和元素性质中的易错点 1 误认为主族元素的最高正价一定等于族序数 忽视了氧无最高正价 氟无正价 2 元素的非金属性越强 其氧化物对应水化物的酸性就越强 但hclo h2so3是弱酸 忽视了关键词 最高价 3 误认为失电子难的原子得电子的能力一定强 忽视了稀有气体元素的原子 失电子难 得电子也难 4 元素原子得失电子的数目与元素的非金属性 金属性强弱没有必然的联系 误认为