2015年中考化学资料汇编

1 2013-2014 中考化学复习资料 第一部分 初中化学上册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫 金属： K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡 原子团 (根 )：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根 OH NO3 CO3 2 SO4 2 PO43 NH4 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银； 二价氧钙钡镁锌； 三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三； 二、四、六硫四价碳； 许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团 (根 )化学价口诀： 一价硝酸氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 三价常见磷酸根； 通常负价除铵根。 (3) 熟练默写常见元素的常用的化合价 1 价 K 、 Na 、 H 、 Ag 、NH4 2 价 Ca2 、 Ba2 、 Mg2 、 Zn2 、 Cu2 、 Hg2 、亚 Fe2 3 价 Fe3 ， Al3 1 价 Cl 、 OH 、 NO3 2 价 O2 、 S2 、 CO3 2 、 SO4 2 、 3 价 PO43 常见元素的主要化合价： 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。 常见根价口诀： 一价铵根硝酸根 ， 氢卤酸根氢氧根 ， 高锰酸根氯酸根 ， 高 氯酸根醋酸根 ； 二价硫酸碳酸根 ， 氢硫酸根锰酸根 ； 暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 多原子离子 ： 1 价 ： NO3-、 ClO3-、 NH4+、 MnO4-、 2 价 ： SO42-、 3 价 ： PO43- 3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途 俗称 化学名称 化学式 用途 金刚石、石墨、木炭等 碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃 石墨做铅笔芯、电极 水银 汞 Hg 温度计 干冰 二氧化碳固体 CO2 人工降雨，致冷剂 水 水 H2O 最常见溶剂 双氧水 过氧化氢 H2O2 消毒剂 铁锈 氧化铁 Fe2O3 生石灰 氧化钙 CaO 食品干燥剂 熟石灰、消石灰（澄清石灰水） 氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤 石灰石、大理石（蛋壳、水垢等） 碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥 盐酸 氢氯酸 (氯化氢 ) HCl 除铁锈 天然气、沼气、瓦斯 甲烷 CH4 燃料 酒精 乙醇 C2H5OH 燃料、乙醇汽油 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （ 1）实验室制取氧气一 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 （ 2）实验室制取氧气二： 2H2O2 =2H2O+O2 (3) 实验室 制取氧气三： 2KClO3=2KCl+3O2 （ 4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （ 5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （ 6）电解水制取氢气： 2H2O=2H2 +O2 （ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜）： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ 8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 （ 9）生灰水 Ca(OH)2 的制取方法： CaO+H2O=Ca(OH)2 （ 10）生石灰 (氧化钙 )制取方法 ： CaCO3 =CaO+CO2二金 属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ， Cu Hg Ag Pt Au 。 （按 5 个一句 顺序背诵）钾 钙 钠 镁 铝 ， 锌 铁 锡 铅 （氢） ， 铜 汞 银 铂 金 。 三 、常见物质的颜色 、 状态 1、 白色固体 ： MgO、 P2O5、 CaO、 NaOH、 Ca(OH)2、 KClO3、 KCl、 Na2CO3、 NaCl、无水 CuSO4； 铁、镁 为银白色（汞为银白色液态） ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、 黑色固体 ： 炭粉、铁粉、 CuO、 MnO2、 Fe3O4 KMnO4 为紫黑色 3、 红色固体 ： Cu、 Fe2O3 、 HgO、红磷 硫 磺 ：淡黄色 2 4、 溶液的颜色 ： 含 Cu2+的溶液呈 蓝 色 （如 CuSO4 溶液） ；含 Fe2+的溶液呈 浅绿 色 （如 FeCl2 溶 液） ；含 Fe3+的溶液呈 棕黄 色 （如 FeCl3 溶液） ，其余溶液一般 为 无色。（高锰酸钾溶液为 紫红 色） 5、（ 1）具有 刺激性气体 的气体： NH3（氨气） 、 SO2、 HCl（皆为无色） （ 2）无色无味的气体： O2、 H2、 N2、 CO2、 CH4、 CO（剧毒） 、空气、稀有气体 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 (即醋 )；氨水； 酒精为有特殊气体的液体。 6、 有毒的 ： 气体： CO ； 四、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体： H2、 CO、 CH4 (甲烷 ) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质： C、 H2、 CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质： O2， CO2 助燃性物质： O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体： CO， 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指 CO 中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有 CO2 最轻气体： H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰（ CO2 固体）： 用于人工降雨，致冷剂； CO2 气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（ HCl）： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出 HCl 气体 ） 石灰石（ CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制 CaO； 生石灰 CaO： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来 制取 Ca(OH)2。 熟石灰 Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与 Na2CO3 反应制取 NaOH 五、化学与社会相关常识。 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如 :米、面、蔗糖、葡萄糖等）、 油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素 (蔬菜、水果 )、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） 缺维生素 A：夜盲症； 缺维生素 C：坏血病 合金：生铁和钢都是铁的合金，区别 是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是 Cu-Zn合金 铁生锈条件 :铁同时与空气（主要是 O2）和水接触 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。 可燃物燃烧条件：是可燃物；与空气（或 O2）接触 温度达到可燃物着火点 灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； 隔绝空气（或 O2），如用湿布、 灯帽、土盖灭火焰，用 CO2 灭火 降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 环境污染名词： 酸雨：主要由 SO2、 NO2 造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化， 建筑 物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中 CO2 排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、 SO2、氮氧化物（如 NO2） 六、基本反应类型 化合反应： A+B AB 多变一 例： C+ O2= CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反应： AB A+B 一变多 例： 2H2O=2H2 +O2 H2CO3=CO2 + H2O 置换反应： A+BC AC+B 单换单 例： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+ H2O 七 、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧 元素 。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷 （ CH4） 。 6、 人体含量最多的金属元素是钙元素 。 7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最 低 的金属是汞。 12、 地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。 13、组成化合物种类最多的元素是碳 元素。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 八 、 气体的鉴别 （ 1） O2 与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是 O2 （ 2） CO2 与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是 CO2 3 （ 3）空气、 O2、 CO2、 N2、 H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别 （ 4） H2、 CO、 CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。 九 、 物质的除杂：（括号内是杂质） 1、 CO（ CO2）： 通过 NaOH 溶液 吸收掉 CO2 气体 方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2、 CO2（ CO）： 通过 灼热的 CuO 除去 CO 气体（也可除去氢气）方程式为： CO+CuO = Cu+CO2 3、 CO2（ O2）： 通过 灼热的 铜网 除去 O2 气体 方程式为： 2Cu+O2 = 2CuO 4、 Cu（ Fe）： 加入足量 CuSO4 溶液 。方程式为： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、 KCl（ MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂） 6、 CaO（ CaCO3）：高温煅烧 方程式为： CaCO3=CaO+CO2 十、 初中化学中的 “三 ”（熟悉即可） 1、构成物质的三种微粒是 ： 分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂 ： 氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、溶液的特征有三个 (1)均一性； (2)稳定性； (3)混合物。 6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 7、水污染的三个主要原因： (1)工业生产中的废渣、废气、废水； (2)生活污水的任意排放； (3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： (1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大； (2)少数物质溶解度受温度的影响很小 ， 如 NaCl； (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小 ， 如 Ca(OH)2 9、 CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 10、当今世界上最重要的三大矿物燃 料是：煤、石油、天然气。 11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 12、过滤操作中有 “三靠 ”： (1)漏斗下端紧靠烧杯内壁； (2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处； (3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 过滤失败的三个原因： (1 滤纸被捅破 ； (2)滤液高于滤纸边缘 ； (3)承接容器不干净 。 13、三大气体污染物： SO2、 CO、 NO2 14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 15、取用药品 “三不 ”原则： (1)不用手接触药品 (2)不把鼻子凑到容器 口闻气体气味 (3)不尝药品的味道。 16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 17、质量守恒解释的原子三不变： 原子 种类不改变、数目不增减、质量不变化 18、 三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶 19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 20、原子中的三等式：核电荷数 =质子数 =核外电子数原子序数 十一：初中化学上必备化学反应方程式： （一）化合反应 1、木炭在氧气中燃烧： C+O2=点燃 =CO2 2、硫在氧气中燃烧： S+O2=点燃 =SO2 3、镁 在空气中燃烧： 2Mg+O2=点燃 =2MgO 4、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2=点燃 =Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧： 4P+5O2=点燃 =2P2O5 6、铜在空气中加热： 2Cu+O2= =2CuO 7、氢气在氧气中燃烧： 2H2+O2=点燃 =2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧： 2CO+O2=点燃 =2CO2 9、碳不充分燃烧： 2C+O2（不充分） =点燃 =2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层： CO2+C=高温 =2CO 11、二氧化碳与水反应： CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰和水化合： CaO+H2O=Ca(OH)2 （二）分解反应： 13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制 O2)：2KClO3=(MnO2= =2KCl+3O2 14、加热高锰酸钾： 2KMnO4= =K2MnO4+MnO2+O2 15、电解水： 2H2O=通电 =2H2 +O2 16、碳酸不稳定分解： H2CO3=H2O+CO2 17、高温煅烧石灰石： CaCO3=高温 =CaO+CO2 （三）置换反应 18 、 锌 和 稀 硫 酸 反 应 （ 实 验 室 制 H2 ）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 19、锌和盐酸的反应： Zn+2HCl=ZnCl2+H2 20、铁和盐酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2 21、铁和稀硫酸： Fe+H2SO4=FeSO4+H2 22、氢气还原氧化铜： H2+CuO= =Cu+H2O 23、木炭还原氧化铜： C+2CuO=高温 =2Cu+CO2 24、碳还原氧化铁： 3C+2Fe2O3=高温 =4Fe+3CO2 25、铁和硫酸铜溶液： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 26、铜和硝酸汞溶液： Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 27、氢气还原氧化铁： 3H2+Fe2O3= =2Fe+2H2O 28、铝和稀硫酸： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 （四）复分解反应 31 、 大 理 石 和 稀 盐 酸 （ 实 验 室 制 CO2 ）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 33 、 碳 酸 钠 和 盐 酸 （ 灭 火 器 原 理 ）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 47、盐酸除铁锈： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （五）其他： 49 、 二 氧 化 碳 使 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 ：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 50 、 二 氧 化 碳 通 入 氢 氧 化 钠 溶 液 ：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 52、一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO= =Cu+CO2 53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）： 3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 4 54、甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2=点燃 =CO2+2H2O 55 、 乙 醇 在 空 气 中 燃 烧 ： C2H5OH+3O2= 点燃=2CO2+3H2O 十二、几种气体的实验室制法以及它们的区别： 装 置 图 A B 长进短出 C D E 注意 事项 试管口略向下倾斜（防止水倒流试管破裂） 先预热后集中加热 排水法时先取出导管后停止加热（防止水倒流 试管破裂） 先装固体药品后加液体药品 长颈漏斗下端管口应伸入液体中，防止气体逃出 导管露出橡皮塞即可，防止空气不能排净，收集的气体不纯 比较： A 的优点：分液漏斗可方便添加液体、控制反应速率； B 的优点：可方便加入液体； C 的优点：装置简单 D 的优点：注射器可准确控制液体加入量、还可控制反应速率； E 可通过根据需要让反应随时进行和停止。 方法 排水法 （用于收集难溶于水或不易溶于水气体、和水不反应的气体） 向上排空气法 （用于收集密度大于空气的气体） 向下排空气法 （收集密度小于空气的气体） 装置图 （集气瓶应垂直） 量多 量少 导管伸到集气瓶口内 导管伸到集气瓶底 注意 事项 收集的气体较纯 瓶口有气泡向外冒出时集满 收集的气体比排水法不纯（含少量空气） 在瓶口处验满 气体 氧气（ O2） 氢气（ H2） 二氧化碳（ CO2） 药品 高锰酸钾（ KMnO4） 双氧水和二氧化锰 氯酸钾 和二氧化锰 锌粒和稀盐酸 锌粒和稀硫酸 石灰石 （大理石） 和稀盐酸 反应原理 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 2H2O+O2 2KClO3 2KCl+3O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 检验 用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶 口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊， 若浑浊则是 CO2。 验满 用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满 用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满 放置 正放 倒放 正放 11、选择气体发生装置考虑：反应物的状态 反应的条件 2、收集装置的选用应考虑：密度和空气比较 该气体的溶解性 3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部 4、制氧气的注意事项：高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花， 5、制二 氧化碳的注意事项： 应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸反应速率太快，不容易控制。 不能用浓盐酸：因为有挥发性，挥发出氯化氢气体使制得的二氧化碳不纯。 不能用硫酸：因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行。（若一定要用稀硫酸，可将大理石粉碎）不能用排水集气法收集（ CO2溶于水） 5 第二部分、中考化学基础知识 6 7 8 9 第三部分 知识总结 一、 10 二、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途 11 三、化学方程式、反应现象、应用 1、 2Mg+O2 点燃或 2MgO 剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 .放热 .产生大量白烟 白色信号弹 2、 2Hg+O2 点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 3、 4Al+3O2 点燃或 2Al2O3 银白金属变为白色固体 4、 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热 5、 C+O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 6、 S+O2 点 燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 .氧气中蓝紫色火焰 7、 2H2+O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 8、 4P+5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 9、 CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 10、 2KClO3 MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 11、 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 12、 2HgO 2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 13、 2H2O通电 2H2 +O2水通电分解为氢气和氧气 电解水 14、 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 15、 NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 16、 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 17、 Fe+H2SO4=FeSO4+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 18、 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 19、 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 20、 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 21、 2Na+Cl2或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 22、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的 形成、制备盐酸 23、 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 24、 2C +O2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 25、 2CO+O2 点燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 26、 C + CuO 高温 2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 27、 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+ 3CO2 冶炼金属 Fe3O4+2C 高温 3Fe + 2CO2 冶炼金属 28、 C + CO2 高温 2CO 29、 CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 30、 H2CO3 CO2 + H2O 石蕊红色褪去 31、 Ca(OH)2+CO2= CaCO3 + H2O 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 12 32、 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 33、 Ca(HCO3)2 CaCO3 +H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成 .钟乳石的形成 34、 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 35、 CaCO3 高温 CaO+ CO2工业制备二氧化碳和生石灰 36、 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 37、 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 38、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2固体逐渐溶解有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 39、 CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 40、 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 41、 C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 42、 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 43、 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 44、 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 45、 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 46、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除 锈 47、 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 48、 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 49、 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 50、 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 51、 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 52、 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 53、 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 54、 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 55、 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 56、 HCl+AgNO3= AgCl +HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 Cl 的原理 57、 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 58、 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 59、 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 60、 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 61、 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 62、 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 63、 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 64、 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4 +2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42 的原理 65、 BaCl2+ H2SO4=BaSO4 +2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42 的原理 66、 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 +2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于 稀硝酸 检验 SO42 的原理 67、 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 68、 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O 69、 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解 70、 Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 71、 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收 CO、 O2、 H2中的 CO2、 72、 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（ SO2） 73、 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 74、 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl 有白色沉淀生成 75、 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2 +2NaCl 76、 CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2 +2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 77、 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 78、 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 79、 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3 +2NaOH 有白色沉淀生成 80、 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成 81、 CuSO4+5H2O= CuSO4 H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 82、 CuSO4 H2O CuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末 83、 AgNO3+NaCl = AgCl +NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 84、 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于 检验硫酸根离子 85、 CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl 有白色沉淀生成 86、 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2有白色沉淀生成 87、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 88、 MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 89、 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 +H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 90、 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3 +H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 四、必须掌握的化学方程式 （一）、化合 反应： 1、 C（两种）、 S、 P、 Fe、 Cu、 H2 、 Al 与氧气化合： 2、一氧化碳与氧气燃烧： _ 二氧化碳与碳在高温下化合： _ 3、酸性氧化物（如 :二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫）、碱性氧化物（如 :生石灰）与水化合 4、铁与硫粉反应： _ 5、用无水硫酸铜检验水的存在： _ （二）、分解反应： 1、盐的分解：碳酸钙、硫酸铜晶体、碳酸钠晶体 2、水的电解： _ 3、碳酸的分解： _ 4、实验室用三种药品制取氧气的反应： （三）、置换反应： 1、金属和酸：写出镁、铝、锌、铁分别与盐酸和稀硫酸（实验室制取氢气）的反应： 2、金属和盐溶液： （ 1）铁和硫酸铜溶液：湿法冶金“曾青得铁则化为铜”，波尔 13 多液不用铁桶装 _ （ 2）铜和硝酸银溶液： _ 3、金属氧化物和还原性单质：（写出氧化铜、氧化铁分别与三种还原性物质反应 的化学方程式，并指出不属于基本反应类型的两个反应）（ 6） （四）、复分解反应 1、酸和碱性氧化物的反应 （ 1）盐酸（稀硫酸）和氧化铁（除铁锈）： （ 2）稀硫酸（盐酸）和氧化铜（洗试管）： 2、酸和碱反应（中和反应） （ 1）盐酸和氢氧化钠溶液： （ 2）硫酸和氢氧化铜固体： （ 3）盐酸和氢氧化铝溶液（治胃酸） 3、酸和盐反应 （ 1）盐酸和碳酸钙（实验室制取二氧化碳）： （ 2）盐酸和碳酸钠溶液（鉴别 CO 32-）： （ 3）盐酸和硝酸银溶液（鉴别 Cl -）： （ 4）硫酸和氯化钡溶液（鉴别 SO 42 ）： （ 5）盐酸和碳 酸钡： 4、碱溶液和盐溶液反应 （ 1）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液： （ 2）氢氧化钠溶液和氯化铁溶液： （ 3）氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液（制烧碱）： 5、盐溶液与盐溶液反应 （ 1）硝酸银溶液和氯化钠溶液（鉴别 Cl- ）： （ 2）氯化钡溶液和硫酸钠溶液（鉴别 SO42 ） （ 3）硝酸钡溶液和碳酸钾溶液： 6、酸性氧化物与碱溶液反应 （ 1）二氧化碳与石灰水（鉴定二氧化碳）： （ 2）二氧化碳与氢氧化钠溶液（除去二氧化碳）： （ 3）三氧化硫与氢氧化钠溶液： （ 4）二氧化硫与氢氧化钠溶液： （五）、不属于基本反应的其他反应： 1、甲烷燃烧： _ 2、用一氧化碳还原氧化铁（或氧化铜） _、 _ （六）、初中化学方程式规律 三个置换反应规律 酸金属盐氢气 反应条件：酸不能用强化氧性酸，如硝酸、浓硫酸 (常用稀硫酸、盐酸 )金属必须位于氢前 (常用 Mg、 Al、 Zn、 Fe) Mg 2HCl=MgCl2 H2 Mg SO4=MgSO4 H2 2Al 6HCl=2Al3 3H2 2Al 3H2SO4=2Al2(SO4)3 3H2 Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 盐 +金属 =新盐 +新金属 反应条件：盐（反应物）必须溶于水 金属单质（反应物）比盐中金属活泼，不用钾、钙、钠 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag Cu+2HgNO3=Cu(NO3)2+2Hg 还原性单质 +金属氧化物 =金属 +氧化物 （注意反应条件的判断识别：有 C 或铁氧化物参与的反应需高温，其他反应条件为加热） H2+CuO Cu+H2O 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 4H2+Fe3O4 高温 3Fe+4H2O (二 )三个分解反应规律 1、酸（含氧酸） =非金属氧化物 +水 H2CO3=H2O+CO3 2、碱（难溶性） =金属氧化物 +水 Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 3、碳酸盐（难溶性） =金属氧化物 +二氧化碳 CaCO3 高温 CaO+CO2 (三 )四个化合反应规律 1、金属 +氧气 =金属氧化物 2Mg+O2 点燃 2MgO 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO 2、金属氧化物 +水 =碱（可溶性） CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH 3、非金属 +氧气 =非金属氧化物 S+O2 点燃 SO2 4P+5O2 点燃 2P2O5 C+O2 点燃 CO2（碳充分燃烧） 2H2+O2 点燃 2H2O 2C+O2 点燃 2CO（碳不充分燃烧） 4、非金属氧化物 +水 =酸 CO2+H2O=H2CO3 SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2O=H2SO3(亚硫酸 ) （四）五个复分解反应规律 1、酸 +碱 =盐 +水（也称为中和反应属复分解反应中的一中，但不属于基本反应类型） Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 2、酸 +盐 =新酸 +新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂） CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 Na2CO3+H2SO4=NaSO4+H2O+CO2 H2SO4+ BaCl2=2HCl +BaSO4 H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4 3、盐 +盐 =新盐 +新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+ BaSO4 4、 酸 +金属氧化物 =盐 +水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O (五 )其他反应 1、碱 +非金属氧化物 =盐 +水（不属于四种化学反应基本类型） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO4=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=NaSO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 2、三种还原剂（ H2、 C、 CO）跟氧化物反应 H2+CuO Cu+H2O（置换反应） CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （置换反应） C+CO2 高温 2CO(化合反应 ) 3、实验室制取三种气体（常用方法） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（试管口要塞棉花） 2KClO3 2MnO2KCl+3O2 2H2O2 2MnO 2H2O+O2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=H2+ZnSO4 4、盐分解 CaCO3 高温 Cao+CO2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 2MnO2KCl+3O2 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3 NH3+H2O+CO2 5 、 CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 C2H5OH+3O2 点燃 3H2O+2CO2 2CH3OH+3O2 点燃 4H2O+2CO 14 五、初中化学之“常见” （一）、常见物质的颜色 （要括号中填上化学式） 1、 黑色： 氧化铜 （ ） 炭粉 （ ）四氧化三铁（ ）二氧化锰（ ）硫化亚铁 ( ) 2、 白色：（ 1）氧化物：五 氧化二磷（ ）氧化镁（ ）氧化钙（ ）氧化铝（ ） （ 2）单质：白磷（ ） （ 3）碱：氢氧化钠（ ）氢氧化钾（ ）氢氧化钙（ ）氢氧化钡（ ）氢氧化镁（ ） （ 4）盐：不溶于水、酸： 氯化银 （ ） 硫酸钡 （ ） 溶于水、可溶于酸： 碳酸钙 （ ）碳酸钡（ ）碳酸镁（ ）可溶于水：氯化钠（ ）碳酸钠（ ） 无水硫酸铜 （ ）氯酸钾（ ）氯化钾（ ） 3、 黄色：硫磺（ ） 氯化铁溶液 （ ）、 硫酸铁溶液 （ ） 4、 黄绿色：氯气（ ） 5、 亮红色：金属铜（ ） 红褐色：氧化铁（ ） 氢氧化铁 （ ） 暗红色：红磷（ ） 6、 蓝色： 氢氧化铜 （ ） 硫酸铜晶体 （ ）硫酸铜溶液（ ）氯化铜溶液（ ） 7、 浅绿色： 氯化亚铁溶液 （ ） 硫酸亚铁溶液 （ ）碱式碳酸铜（ ） 8、 紫黑色：高锰酸钾（ ） 1、红色固体：铜、氧化铁 2、黑色固体：碳、氧化铜、四 氧化三铁、铁粉、二氧化锰 3、蓝色固体：氢氧化铜 4、红褐色固体：氢氧化铁 5、黄色固体：硫磺 6、蓝色溶液：硫酸铜等可溶性铜盐 7、黄色溶液：硫酸铁等可溶性铁盐 8、浅绿色溶液：硫酸亚铁等可溶性亚铁盐溶液 常见沉淀的颜色 白色沉淀 : CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2 .Al(OH)3 红褐色沉淀 -Fe(OH)3 蓝色沉淀 -Cu(OH)2 常见固态物质的颜色： 红色固体： Cu（紫红色）、 Fe2O3（红棕色）、 红磷（一般不考虑 ） 黄色固体： S 白色固体： KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3 黑色固体 ： C、 CuO、 MnO2、 Fe3O4 铁粉（均不溶于水）紫黑色固体： KMnO4 （二）、常见离子的鉴别方法 1、 CO32-：加入 ，看是否有气泡产生，且该气体能否使澄清石灰水变浑浊。 2、 Cl-：加入 和 ，能生成沉淀且不溶解。 3、 SO42-：加入 和 ，能生成白色沉淀且不溶解。 4、 NH4+ ：加入 ，有刺激性气味的气体产生 ，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色。 （三）、常用的除杂质的方法：基本原理 ：可采用物理或化学方法除杂质，但不管采用何种方法，操作中必须做到：（ 1）不能增加新的杂质；（ 2）原来的主要成分物质不能改变；（ 3）杂质与原主要成分物质易分离。化学方法除杂质，所选试剂只与杂质反应，不能与主要成分反应，同时反应生成的物质最好是与主要成分相同的物质，或生成水、气体，此外，不能有其他物质生成，否则会造成新的杂质。 操作方法 适用范围或原理 举例说明（括号内为杂质 溶解或过滤法（物理方法） 利用物质的溶解性不同 KCl ( CaCO3 ) O2 ( CO2 ) 化学方法 沉淀法 一般是使杂质沉淀 NaNO3 ( NaCl ) Na Cl ( NaOH ) 杂 质 转 化为气体 杂质一般为碳酸盐，可加稀酸 Na Cl ( Na2CO3 ) 加热法 杂质高温下易分解 CaO ( CaCO3 ) KCl ( KClO3 ) 吸收法 一般适用混合气体的分离 CO ( CO2 ) N2 ( O2 ) 置换法 加入某试剂与杂质发生置换反应 FeSO4 ( CuSO4 ) Ag ( Cu ) （五）、常见物质的性质和用途 1、氧气的主要用途： 供给呼吸 -如：医院急救病人、登山、航空等。 支持燃烧 -燃料燃烧离不开氧气，如：富氧炼钢、气焊、宇宙航行。 2、二氧化碳的主要用途： 用来灭火 -因为在一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧，而且密度比空气大 (如果是液态二氧化碳灭火器还有降温的作用 ) 用来制汽水 -因为二氧化碳能溶于水，（压强越大，溶解度越大） 干冰作制冷剂、人工降雨、制造舞台云雾 -因为干冰升华吸热，使周围温度降低。 可用来保存食品（充气法） -二氧化 碳隔绝空气，细菌无法繁殖，食品不容易腐烂。 作温室肥料 -增强植物的光合作用。 3、氢氧化钙的用途 : 腐蚀性 -a、野外可处理伤口； b、冬天在树干涂一层石灰浆 (防虫害杀菌保暖 ) 与二氧化碳、二氧化硫反应 - a 检验或除去二氧化碳气体； b 保存鲜鸡蛋； c 建筑材料； d 吸收工业废气中的二氧化硫气体 与酸的反应 - a、改良酸性土壤 ； b、处理工业或生活废酸水 与碳酸钠反应 a 制少量的氢氧化钠 ； b 制松花蛋的原料 ； c 检验氢氧化钠是否变质或除去氢氧化钠中的杂质碳酸钠 4、一氧化碳的主要用途 ： 可作燃料； 工业上利用一氧化碳来冶炼金属。（ 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2） 5、酸酸氢钠的主要用途 : 治疗胃酸过多 ； 作发酵粉 (制蛋糕、蒸馒头 ) 干粉灭火器 6、稀盐酸的用途：除铁锈、除水垢、实验室制取氢气、实验室制取二氧化碳、人胃中有盐酸帮助消化 7、稀硫酸的用途：除铁锈、实验室制取氢气。 （四）、学习化学可以帮助你变得聪明走出误区： 1. 干冰不是冰，而是固体二氧化碳 2. 水银不是银，而是汞 3. 纯碱不是碱，而是盐。 4. 铅 笔不含铅 . 而含石墨 5. 铁锈不是铁，而是氧化铁（三氧化二铁） . 6. 暖气片上的防锈“银粉”不是银 ,而是铝粉 . 三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、 Fe、 Cu、 Zn 、 CuO、 Fe2O3、 CaO- O2、 H2、 N2、 CO2、 CO、 CH4 （五）、常见有色溶液的颜色 : 含有铜离子（ Cu2+)的溶液为 : 蓝色 如： CuSO4溶液、 CuCl2溶液 含有铁离子 (Fe3+)的溶液为 : 黄色 如： FeCl3 溶液、 Fe2(SO4)3溶液 含有亚铁离子 (Fe2+)的溶液为 : 浅绿色 如 : FeCl2 、 FeSO4溶液是浅绿色的 高温 15 （六）、常见的有毒的物质： CO、 CuSO4、 NaNO2（工业用盐 -亚硝酸钠）、 Hg、甲醛（福尔马林）、甲醇（工业酒精中含有少量）、黄曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯 （七）、要熟记下列物质的、化学式或主要成分 2、【主要成分】： CaCO3 碳酸钙。大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石 的主要成分 CH4 甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分 ) Fe2O3 氧化 铁（三氧化二铁） 铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。 HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质） （钢、生铁的主要成份是铁） （八）化学之最： 1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气 3.、空气中含量最多的元素：氮元素 4.、地壳中含量最多的元素：氧元素 5.、最轻的气体：氢气 6、最简单的有机物：甲烷 7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物：水 9、最清洁的燃料是：氢 气 【金属之最】： 地壳中含量最多的金属元素：铝元素 人体中含量最多的金属元素：钙元素 .导电性最好的金属：银 .目前世界年产量最高的金属：铁 .熔点最高的金属是：钨 熔点最低的金属：汞 （九）其它知识总结 1、三大有机合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料 2、当今世界上最重要的三大化石燃料是：煤、石油、天然气。（都是混合物） 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、可以直接加热的三种仪器：试管 、蒸发皿、燃烧匙 5、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子 6、溶液的特征有三个： (1)均一性； (2)稳定性； (3)混合物。 7、具有还原性的三大物质： C CO H2 8、污染空气的三大有害气体： NO2 、 SO2 、 CO 9、溶解度曲线有三个类型：陡升型（硝酸钾）、缓升型（氯化钠）、下降性（氢氧化钙） 10、粗盐提纯的步骤主要有三个： 溶解（玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解） 过滤（玻璃棒的作用：引流）蒸发（玻璃棒的作用：搅拌，使液体受热均匀防止飞溅） 11、溶液的配制的主要三个步骤 ： （ 1）固体配制溶液（以配制 50 克 5%的氯化钠溶液为例） - 计算、称量（量取）、溶解 （ 2）浓溶液配制稀溶液 (如：浓盐酸配成稀盐酸 )-计算、量取、溶解 12、造成水污染的主要三个方面： 工业“三废” -废渣废水废气任意排放 农业的农药化肥任意施放 生活污水任意排放 13、人吸入的气体和呼出的气体主要有三点不同： 人呼出的气体中二氧化碳多了 人呼出的气体中水蒸气多了 人呼出的气体中氧气少了 14、纯金属与合金的对比（主要有三点不 同）： 变成合金之后硬度大 变成合金之后熔点低了 变成合金之后强度、抗腐蚀性能更好了 15、反应前后六不变 :原子的种类没有变、原子的质量没有变、原子的数目没有变，元素的种类没有变、元素的质量没有变、质量总和没有变 16、六大营养物质：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物， 17、白色污染：不可降解的塑料的随意弃置 18、有待开发的新能源： 核能，太阳能，风能，地热能，潮汐能等 19、实验室最常用的溶剂：是水。 另外酒精、汽油也可作溶剂，酒精能溶解碘、汽油能溶解油脂。 20、 特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气、钢、生铁都是混合物 21、洗洁精、洗涤灵、洗手液、肥皂、香皂、洗发膏、沐浴液等清除油污用了 乳化 的原理。 22、含有较多钙、镁化合物的水是硬水。含较少钙、镁化合物的水是软水 区别硬水与软水用肥皂水。硬水转化为软水的方法：生活中 -煮沸，实验室中 -蒸馏 23、电解水的实验现象：“负氢正氧，氢二氧一”（氢气与氧气的体积比为 2 1） 24、气体的溶解度随压强的减小而减小，随温度的升高而减小。 （十）课本中的一些逻辑 推理 化学变化中一定有物理变化，但物理变化中不一定有化学变化。分子由原子构成，但分子不一定比原子大。 氧气能支持燃烧，但燃烧不一定都需要氧气。 燃烧不一定需要点燃，燃烧不一定有火焰。 燃烧一定发光、放热，但发光、放热的不一定是燃烧。 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的不一定是中和反应。 碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的不一定是碱溶液。 酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的不一定是酸溶液。 原子核由质子和中子构成，但原子中不一定都含中子。 溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液。 单 质中含有一种元素，但含有一种元素的不一定是单质。 酸中一定含氢元素，碱中一定含氢、氧元素，盐中不一定有氢、氧元素。 有机物中一定含碳元素，但含碳元素的不一定是有机物 氧化反应不一定是化合反应，化合反应不一定是氧化反应。 氧化物一定含氧元素，但含氧元素的不一定是氧化物。 最外层电子数为 8 的粒子不一定是稀有气体的原子。 有金属离子和酸根离子的化合物是盐，但盐不一定含金属离子，如：铵盐。 置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。 复分解反应的生成物和反应物都是化 合物，但反应物、生成物都是化合物的不一定是复分解反应。 同种元素质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素。 16 （十一）物质用途小结 1、 CO 2：气体：灭火、汽水、温室施肥 干冰：人工降雨、制冷剂 2、 Ca（ OH） 2：建筑材料、改良酸性土壤、漂白粉 3、 CaCO3：建筑材料 4、 CaO：食品干燥剂、建筑材料 5、 NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（ 0.9） 6、 CuSO4：农业杀菌剂、泳池消毒、波尔多液（与石灰水混合使用） 7、 Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软 8、 NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可用作干燥剂） 9、 O2：（航天、登山、潜水、救病人、富氧炼铁） 10、 H2：清洁能源、冶炼金属 11、 CO：燃料、冶炼金属、（注意：煤气可导致中毒） 12、醋酸（ CH4COOH）：调味、（厨房中可用其区别食盐与纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋） 13、工业酒精：有毒（含甲醇 CH3OH） 14、工业用盐：亚硝酸钠 NaNO2 有毒 （十二）物质俗称 1、 CaO：生石灰 2、 NaOH：火碱、烧碱、苛性钠 3、 Na2CO 3：纯碱（不是碱）、苏打 4、干冰：（不是冰）固态二氧化碳 5、大理石、石灰石的主要成分是 CaCO3 6、食盐的主要成分是 NaCl 7、盐酸是氯化氢气体的水溶液 8、硫酸铜晶体： CuSO4、 5H2O 胆矾、蓝矾（无水硫酸铜用来检验水） （十三）关于洗气瓶 （ 1）检验并吸收少量 CO 2，：瓶内盛石灰水，气体从 A 进 除去并吸收大量 O2，瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从 A 进 （ 2）除去 HCl：瓶内盛溶液或硝酸银溶液，气体从 A 进 检验 HCL：瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从A 进 （ 3）除去水蒸气：瓶内成氢氧化钠溶液，气体从 A 进 （ 4）用 排空气法收集气体：密度比空气大：气体从 A 进密度比空气小：气体从 B进用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从 B 进 （ 5）输氧：氧瓶接长端（观察输氧速度，控制输氧速度） （ 6）集气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从 A 进水 注： 气体检验及除杂和干燥：先检再除杂后干燥 （十四）重要知识提示 1、检某溶液中是否含有 SO42-、 CO 32-、 Cl -、的顺序为：取样品加入过量的稀硝酸（有气泡说明有碳酸根，过量的目的是除尽碳酸根 离子），然后再加入过量硝酸钡（如有沉淀说明有硫酸根，过量为除尽硫酸根离子），最后加入硝酸银（如 出沉淀为氯离子） 2、 NaOH 固体：吸水和酸性气体 (如少量的二氧化碳、二氧化硫、氯化氢、硫化氢 ) NaOH 溶液：吸酸性气体 (CO2、 SO2、 HCL等 ) 浓硫酸：水和碱性气体 (NH3 等 ) 3、 用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生产气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是生成 CO 2 气体中含有氯化氢 4、 相对分子质量最小的物质是 H2；相对分子质量最小的氧化物是水；相对分子质量是 100的是 CaCO3；相对分子质量为 106的是 Na2CO3；最简单的或相对分子质量最小的有机物是 CH4 5、 化学肥料： 氮肥：使叶浓绿 (碳 氨、硝酸铵、尿素等 ) 磷肥：使根发达 钾肥：使茎粗壮 (KCL、 K2CO3、 K2SO4) 复合肥：含两种或两种以上的营养元素 (N、 P、 K)如 KNO3、KH2PO4、 NH4H2PO4) 6、 化学与健康： (一 )营养素的生理功能及主要来源 营养素 食物来源 生理功能 注意事项 蛋白质 肉类、鸡蛋、豆类、牛奶、奶粉等 维持人体生长发育和组织更新 酶是一种重要蛋白质，是生物催化剂，一种酶只能催化一种反应 糖类 大米、玉米、小麦、马铃薯、糖果、面粉等 给机体活动提供能量 霉变大米易产生黄曲霉素， 它能损坏肝脏，引发肝癌 油脂 花生油等植物油、花生、肉类等 提供能量 脂肪是人体内的备用能源 维生素 蔬菜、水果 调节新陈代谢，预防疾病 20 多种 缺乏维生素 A，会引起夜盲症；缺乏维生素 C，会引起坏血病 (二 )元素与人体健康的关系 类别 元素名称 对人体的作用 缺乏对人体健康的影响 常量元素 钙 主要存在骨骼和牙齿中，是人体的必需元素，能促进肌肉和神经的正常兴奋 青少年：佝偻病、发育不良 老年人：骨质疏松 微量元素 铁 是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 会引起贫血 锌 影响人体的发 育 会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良 硒 有防癌、抗癌作用 可能引起表皮角质化和癌症 碘 是甲状腺素的重要成分 会引起甲状腺肿大，幼儿会影响生长发育，造成思维迟钝 氟 能防止龋齿 易产生龋齿 7、 由偏二甲肼的化学式 C2H8N2，你可以得到哪些信息： (1)偏二甲肼是一种有机物 (2)偏二甲肼由碳、氢、氮元素组成 (3)一个偏二甲肼分子由 12 个原子组成 (4)在偏二甲肼中碳、氢、氮原子个数之比为 1： 4： 1 (5)在偏二甲肼中碳、氢、氮元素质量之比为 6： 2： 7 8、 金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列顺序不同 二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同 钠原子与钠离子不同是因为外层电子数不同或最外层电子数不同 酸与碱不同是因为所含的离子不同 生铁和钢的不同是因为质量分数不同 17 9、 证明二氧化碳能与水反应的实验：使紫色石蕊试液变红，或将二氧化碳通入水中测其导电性 证明二氧化碳能溶于水：打开汽水瓶并使其冒泡，用塑料瓶收集满二氧化碳后再加入一定量的水，塑料瓶变瘪 10、 把金属放入盐酸中，开始反应较慢 (表面生锈 )。最后也越来越慢，是因为盐酸的质量分数变小 11、 证明氯酸钾中含有氯元素：氯酸钾与二氧化锰 混合加热，冷却后将反应物物质溶于水，过滤，将滤液中加入硝酸银和稀硝酸 六、 生活中的化学知识要点 (一 )关于物质燃烧 1、 点燃两支高度不同的蜡烛用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满真个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻并弯腰逃离火灾取，在森林火灾区逃生的办法是：用湿毛巾堵住口鼻逆风撤离火灾区 2、 为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，而不能用氢气 3、 煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风，为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特 殊气味的硫醇 (C2H5SH)以便知道煤气是否有发生泄漏，发现煤气泄漏要及时打开窗门，关闭煤气阀门 (不能开灯，打电话，使用电风扇等用电品，因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸 )，当发现有人煤气中毒时要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送到医院救治 4、 蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点一下，用扇子扇炉火越扇越旺是因为提供了足够的氧气，增加煤与氧气的接触面积 5、 西气东输的气体是天然气，主要成分为甲烷。煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因时矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃 从而发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火 海底“可燃冰”的成分是甲烷的水合物，可燃冰的燃烧即是CH4的燃烧 6、 灯泡内往往会有少量红磷，主要是为了脱去灯内的氧气 (即P O2 反应 ) 7、 发生火灾时要用湿毛巾堵住口鼻是为了防止人体吸入有毒气体。如遇到毒气 (含氯气、硫化氢、氨气等 )泄漏时，也要是湿毛巾堵住口鼻，然后逃往地势较高的地方 注意： 天然纤维和合成纤维的区分 类别 天然纤维 合成纤维 成分 植物纤维富含纤维素 动物纤维富含蛋白质 举例 棉花、麻等 动物的毛 涤纶、腈纶，锦纶 等 优点 吸水性强，透气性好 强度高、弹性好、耐磨耐化学腐蚀 区分羊毛与合成纤维的方法 点燃，有烧焦羽毛味的是羊毛；无味且熔化成一团黑色小球小球的是合成纤维 (二 )关于食品 1、 把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵住了鸡蛋表面的微孔，防止氧化而变质 2、 为了防止食品受潮、变质或变形，常在食品袋内二氧化碳或氮气；在袋内放干燥剂 (生石灰、氯化钙主要是吸水，铁主要是吸收氧气和水 )，或采取真空包装 3、 鱼鳔内的气体主要是二氧化碳和氧气 4、 做馒头时加些纯碱主要是为了中和面粉发酵 时产生的酸，且生成的二氧化碳能使面包酥松多孔 5、 蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡，可降低农药的药性 6、 皮蛋的涩味可以加点食醋去除 7、 冰箱中的异味可以用活性炭去除，利用了活性炭的吸附性 8、 铝壶上的水垢 (主要成分是碳酸钙和氢氧化钙 )可用盐酸或食醋除去 (三 )有毒物质 煤气中毒是因为： CO使人体缺氧从而窒息而死 工业盐有毒是因为：亚硝酸钠 (NANO2)会引发食物中毒 工业酒精的毒性：甲醛，常导致人双目失明 福尔马林浸泡的食品有毒是因为：甲醛，破坏人体内蛋白质 霉变大米有毒是因为：黄曲霉毒素会诱发肝癌 电池污染 水有毒是因为：汞 (Hg，引起水俣病 ) 使用含铅汽油引起的中毒是因为：铅尘能引起呼吸道疾病，引发肺癌 燃烧塑料引起空气污染而中毒是因为：氯化氢 (HCl) 煤燃烧产生的酸性有毒气体： SO2 氟斑牙、氟骨病是因为过量的氟引起的中毒 (四 )环境问题 1、 酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物 (如 SO2、 NO2)的大量排放引起的，酸雨的危害有：腐蚀建筑物、影响作物生长、污染河流、影响人体健康造成土地酸化。减少的措施：开发新能源、少用煤作燃料、没进行脱硫技术。 2、 汽车尾气中含有 CO、 NO、 SO2等，治理的方法是：改变发动机结构、 使燃料充分燃烧；在排气管上装上一个催化转化装置，使 CO、 NO转化为无毒的 N2和二氧化碳。 控制城市汽车尾气对空气污染的方法有：开发新能源 使用电动车 3、 防止水污染的方法：加强对水质的检测 工业三废要经过处理后排放 合理使用农药和化肥 禁止使用含磷洗衣粉 加强水土保护，植树造林 节约用水的方法：水的二次利用、随手关水龙头、滴灌技术、工业水的二次利用 4、 温室效应：由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量不断增加。不利影响：全球变暖、土地荒漠化、两