酸碱盐ppt课件

酸碱盐复习,?,1,1、重点,了解酸和碱的主要性质（举例说明酸和碱在日常生活中的用途和对人类的影响，会测定溶液的酸碱度和酸碱性，了解强酸、强碱的使用注意事项）；了解某些重要的盐的性质；了解复分解反应和中和反应的特点、理解中和反应的实质；,2、难点,了解常见的酸、碱、盐的典型反应及其化学方程式；,了解中和反应的特点、理解中和反应的实质；,2,稀盐酸,NaOH溶液,紫色石蕊,一、酸碱指示剂,3,稀盐酸,NaOH溶液,无色酚酞,0714酸红中黄碱蓝,pH试纸：,4,溶液酸碱度的表示方法pH,0714,酸性增强,碱性增强,思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH变化？,5,碱：盐：,HClHNO3H2SO4,NaOHCa（OH）2Na2CO3、CaCO3、CuSO4,Na2CO3、HClHNO3、CaCO3、NaOH、CuSO4H2SO4Ca（OH）2,酸：,二、酸碱盐（回忆酸碱盐的概念）练习：,判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？,6,（一）常见酸,H2SO4(硫酸)HCl(盐酸),1、无色、粘稠、油状液体2、易溶于水，并放出大量的热3、吸水性,1、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色2、挥发性，易在空气中形成白雾,4、脱水性5、腐蚀性,化学性质：,物理性质：,物理性质：,7,（一）酸的通性,1、酸使紫色石蕊试液变红色，使无色的酚酞试液不变色。,2、酸+较活泼金属盐+氢气,3、酸+金属氧化物盐+水,4、酸+碱盐+水,5、盐+酸新盐+新酸,FeH2SO4FeSO4+H2,Zn2HClZnCl2+H2,CuOH2SO4CuSO4+H2O,Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,Cu(OH)2H2SO4CuSO4+2H2O,Fe(OH)33HClFeCl3+3H2O,AgNO3HClAgCl+HNO3,BaCl2H2SO4BaSO4+2HCl,8,小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了结果生锈铁钉消失，为什么？,生活知多,9,成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,生活知多,10,“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）.先变蓝后变紫.变红后颜色不再改变.先变无色后变红.先变红后变紫,生活知多,11,食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好()。A、食盐B、酱油C、香油D、食醋,D,生活知多,12,苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（）A、苯甲酸能使石蕊试液变红色B、苯甲酸不能使酚酞变色C、苯甲酸溶液的pH7D、苯甲酸溶液的pH7,练习,C,13,在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀硫酸，只能得到无色溶液的是()。A、ZnOB、FeC、Cu(OH)2D、Fe2O3,练习,A,14,酸H+酸根离子,“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学学科中的重要观点。按照这一观点讨论：酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有。,练习,碱金属离子+OH-,H+,OH-,15,（二）常见碱物理性质,NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”）Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆”）,1、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解，可做干燥剂4、水溶液有滑腻感，,白色粉末、微溶于水，水溶液俗称石灰水,化学性质：有腐蚀性！,16,（二）可溶性碱的通性,1、碱水溶液使紫色石蕊试液变蓝色无色酚酞试液变红色2、可溶性碱+非金属氧化物盐+水3、碱+酸反应盐+水4、可溶性碱+某些可溶性盐新碱+新盐,CO22NaOHNa2CO3+H2O（易变质）,SO22NaOHNa2SO3+H2O（治理大气污染）,SiO22NaOHNa2SiO3+H2O（不能用玻璃瓶塞）,CO2Ca(OH)2CaCO3+H2O（检验CO2）,NaOHHClNaCl+H2O,Ca(OH)2H2SO4CaSO4+2H2O,2NaOHCuSO4Cu(OH)2+Na2SO4,3NaOHFeCl3Fe(OH)3+3NaCl,Ca(OH)2Na2CO3CaCO3+2NaOH（用于区别氢氧化钠与氢氧化钙）,17,答案：_,C,2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（）A：CO2B：H2C：SO2D：HCl,B,18,3、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（）A：有白色沉淀B：有红褐色沉淀C：有气泡冒出D：有蓝色沉淀产生,B,19,食品公司通常在“*雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下：干燥剂DESICCANT请勿食用DONOTEAT请注意：（1）本干燥剂主要成分为生石灰（2）请勿食用（3）万一误入眼睛，请先用水清洗后，求诊于医师、（4）请慎防取玩,生活知多,20,请仔细阅读，回答下列问题：（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是。（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具。（3）如果误食入口应该。,CaO+H2O=Ca(OH)2,腐蚀性,服用食醋并大量饮水,生活知多,21,某溶液的pH是5，若将溶液的pH上升到8，应采用的措施是加入适量（）。A、紫色石蕊试液B、酸溶液C、碱溶液D、蒸馏水,练习,C,22,（三）常见盐物理性质,NaCl（俗称“食盐”）Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）,1、无色透明的晶体2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解,1、白色粉末2、易溶于水,23,CuSO4,白色粉末,硫酸铜晶体：,俗称：,化学式：,颜色、状态,CaCO3：,易溶于水,白色固体,难溶于水,24,练习,下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（）A、纯净的食盐和生石灰B、纯净的食盐和石灰石C、碳酸钠晶体和胆矾D、碳酸钠晶体和生石灰日常生活中的下列物质，不属于盐的是（）A、调味用的食盐B、消毒用的高锰酸钾C、洗涤用的纯碱D、食用的蔗糖,B,D,25,鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是()。A、水B、食盐C、纯碱D、食醋,C,生活知多,26,盐的性质,与酸反应例：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2与可溶性碱反应例：2NaOHCuSO4Cu(OH)2+Na2SO4与金属反应例：Fe+CuSO4Cu+FeSO4与另一种盐反应生成两种新盐例：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2,27,下列物质可共存于水溶液中的是（）A、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸下列方法：金属溶于酸碳酸盐溶于酸氧化物溶于碱氢氧化物溶于水氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（）A、B、C、D、,C,B,28,三、酸碱盐的用途,酸洗干燥剂制氢气其他,酸洗,造纸轻工纺织石化,中和土壤酸性建筑漂白粉农药,食用防腐化工原料,玻璃肥皂纸张,29,“用途”练习,按下列要求，从烧碱盐酸熟石灰固体二氧化碳硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是；（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是；（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是；（4）可用作致冷剂的是。,30,用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（）A、abcdB、dcbaC、cdabD、bacd,abcd,浓硫酸,NaOH溶液,练习,C,AB,31,氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3,动动脑,C,32,谢谢！,33,硝酸银、稀硝酸,氯化钡、稀硝酸,稀盐酸、石灰水,四、离子的鉴定,34,复分解反应(五类)和中和反应,1、酸+碱性氧化物盐+水,2、酸+碱盐+水(中和反应),3、酸+盐新酸+新盐,4、碱+盐新碱+新盐,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaH,5、盐+盐新盐+新盐,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,35,下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（）。A、盐酸B、锌C、铁锈D、氢氧化铜,练习,A,36,下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（）。A、盐酸B、二氧化碳C、硫酸铜D、氢氧化钠,练习,D,37,一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100克溶液质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又不生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的()。A、氢氧化钠B、水C、氧化镁D、碳酸钙,练习,B,38,现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸（填序号，下同）在白纸上画上花，再用画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用