常见的酸和碱ppt课件

课题1常见的酸和碱,1,在日常生活中，我们能接触到各种有酸味且呈酸性的物质，如：醋酸、酸奶、柠檬等；还有很多呈碱性的物质，如：肥皂、洗衣粉、苏打等。,怎样确定某种物质呈酸性还是碱性呢？,2,实验10-1,3,4,一、酸、碱与指示剂的作用1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。2.常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液3.变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,5,从组成上认识酸和碱,6,酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由移动的离子,从右图中，你能得到哪些信息?,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱也有一些相似的性质。,7,【思考】,1、电流是怎么形成的？金属为什么能导电？,2、物质能够导电的条件是什么？,8,实验10-7,酸碱溶液中的粒子,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,9,从组成上认识酸和碱,10,酸有哪些共性？碱有哪些共性？,11,二、几种常见的酸,12,浓盐酸和浓硫酸,观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,13,实验10-2比较盐酸和硫酸的物理性质,无色,液体,瓶口有白雾逸出（白雾是氯化氢气体的水溶液）,刺激性气味,无色,油状,液体,无明显现象,无味,14,15,浓硫酸有腐蚀性。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会夺取其中的氢氧元素，使纸张、蔗糖炭化。,实验10-3请同学们观察下列与硫酸接触后的物品，请说一说浓硫酸有什么性质？,浓硫酸具有很强的腐蚀性，溅到皮肤或衣物上的处理：立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,16,你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还要用玻璃棒不断搅拌？,实验10-4浓硫酸的稀释,稀释浓硫酸：酸入水，沿壁下，不断搅拌,17,打开瓶盖后,现象,瓶口有白雾逸出（白雾是氯化氢气体的水溶液）,溶质质量,溶剂质量,溶质质量分数,无明显现象,变小,变小,减少（挥发性）,不变,不变（无挥发性）,增加（吸水性）,浓盐酸和浓硫酸,现象,溶质质量,溶剂质量,浓硫酸,浓盐酸,18,石蕊:变红色；酚酞:不变色,除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁,铁锈溶解，溶液变黄,实验探究,19,稀硫酸与稀盐酸的化学性质,（1）都能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液色。,现象铁钉表面，溶液由色变为色铁化学方程式,（2）都能与排在前面的金属发生反应,（3）能与金属氧化物反应,现象铁锈，溶液由色变为色铁锈化学方程式,稀盐酸,稀硫酸,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,红,不变,氢元素,置换,消失,无,产生气泡,浅绿,无,黄,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,20,1、下列药品中，不需要密封保存的是（）A.酒精B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸2、下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是（）A生石灰B浓盐酸C浓硫酸D大理石,C,B,3、写出下列反应的化学方程式:（1）Fe2O3+H2SO4=；（2）CuO+H2SO4=；,Fe2(SO4)3+3H2O,3,CuSO4+H2O,21,4下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.醋酸,5、将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中能形成白雾的是，质量变大的是，质量变小是，它们的质量分数都。,C,浓盐酸,浓硫酸,浓盐酸,变小,6.向放有表面生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应的化学方程式:_、_。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=H2+FeCl2,22,7、请举出两种不同制备氯化镁的方法，用化学方程式表示：,MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Mg+2HCl=MgCl2+H2,8、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是()A稀硫酸B水C氢氧化钠溶液D硫酸铜溶液,A,23,10、除去铜粉中的少量铁粉用。除去铜粉中的少量氧化铜粉末可用。,稀硫酸或稀盐酸,稀盐酸,9、下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是（）MgCl2FeCl3CuCl2AgCl,A,24,你去尝一个未成熟的柿子,会有什么感觉？,这是因为柿子里含有物质,碱性,食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉,三、几种常见的碱,25,碱性食物:,大豆,香蕉,菠菜,碱性药物:,氢氧化镁和氢氧化铝可以治疗胃酸过多症,碱性物质:,洗涤剂,生活中的碱,26,实验室里几种常见的碱,NaOH,KOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2,27,NaOHKOHCa(OH)2NH3.H2O,金属离子,(或铵根离子),28,1.氢氧化钠,俗名：火碱、烧碱、苛性钠,强腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。,29,实验10-5,白色固体,表面潮湿并逐渐溶解（潮解）,容易吸收水分（干燥剂）,发热,氢氧化钠溶于水放热,30,用途：阅读教材P55第三段。,31,2.氢氧化钙,俗名：熟石灰、消石灰，其水溶液俗称石灰水（石灰乳、石灰浆）。,实验10-6,白色粉末状固体,白色固体没有完全溶解，呈浑浊状态（微溶于水）,产生白色浑浊,32,CaO+H2O=Ca(OH)2,生石灰(白色块状固体),熟石灰.消石灰(白色粉末状固体),此反应是生石灰作干燥剂的反应原理,典型现象:放出大量热量,块状变粉末状,制法,33,用途：阅读教材P56第二段。,粉刷墙壁,保护树木,波尔多液,改良酸性土壤,34,碱的化学性质,、碱能跟酸碱指示剂反应,回顾,35,回顾,向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳,观察的现象是:,此反应常被用来检验二氧化碳的存在。,36,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,注意：NaOH在空气中不仅能吸水潮解，同时还会吸收CO2变质，因此要密闭保存。,2、碱能和某些非金属氧化物反应,37,氢氧化钠固体变质现象,表面形成一层溶液,变成白色粉末,氢氧化钠固体,化学方程式：,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,（潮解）（物理变化）,（变