2019-2020学年高一化学下学期学前考试试题(含解析).doc

2019-2020学年高一化学下学期学前考试试题(含解析)选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共56分）1成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()A木已成舟 B铁杵成针 C蜡炬成灰 D滴水成冰【答案】C2“纳米材料”(1nm=10-9m)已广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中。有以下叙 述：所得物质一定是溶液，能全部透过半透膜，有丁达尔现象，所得液体可以全部透过滤纸。对所得分散系的上述叙述正确的是A B C D【答案】C【解析】根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），“纳米材料”（1nm=10-9m），“纳米材料”（1nm=10-9m）是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，分散到液体分散剂中，对于所得分散系为胶体，故错误；胶体的微粒直径在1-100nm之间，将“纳米材料”分散到某液体中，所得分散系为胶体，半透膜上的小孔直径小于1nm，不能透过半透膜，故错误；胶体具有有丁达尔效应，光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”，故正确；滤纸上的小孔直径小于100nm，所得液体能透过滤纸，故正确；故选C。3下列物质均为化合物的一组是A金刚石、干冰、S02 BKCI、盐酸、NaOHCCuS045H20、冰、乙醇 D臭氧、CaC03、铝合金【答案】C【解析】A金刚石是由碳元素组成的，属于单质，故A错误；B盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故B错误；CCuSO45H2O、冰、乙醇都是由不同种元素组成的纯净物，故都属于化合物，故C正确；D臭氧是由氧元素组成的单质，铝合金是由多种金属单质熔合而成的，属于混合物，故D错误；故选C。【点睛】：考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，由一种物质组成的为纯净物，含有多种物质的为混合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。4提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为则X试剂为()ANa2CO3 BK2CO3 CNa2SO4 DK2SO4【答案】B【点睛】：考查分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程及混合物分离方法为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质，含有少量硝酸钡杂质，则X试剂除去钡离子，加过量硝酸除去试剂X，以此来解答。5将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是()A钠溶解，有铁析出并有气体产生B只有气体产生C既有气体产生，又有红褐色沉淀产生D只有沉淀产生【答案】C【解析】钠投入到FeCl3溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，接着NaOH与FeCl3反应生成NaCl和Fe（OH）3沉淀，故选C。6用98(质量分数)的浓硫酸来配制一定体积的1.0molL-1的稀硫酸时，下列仪器不需要用到的是A玻璃棒 B胶头滴管 C托盘天平 D容量瓶【答案】C【点睛】：考查一定物质的量浓度溶液配制需要仪器，明确配制步骤是解题关键，实验室用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸的操作步骤分别是：计算、量取（浓硫酸和水的体积）、溶解，根据各操作所需要使用的仪器和用不到的仪器，据此解答。7铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 ()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2【答案】C【解析】A反应生成氯化钙和水，离子反应为OH-+H+H2O，故A错误；B反应生成氢氧化铜、氯化钙，离子反应为2OH-+Cu2+Cu（OH）2，故B错误；C反应生成氯化亚铁和Cu，离子反应为Fe+Cu2+Cu+Fe2+，故C正确；D反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故D错误；故选C。【点睛】：考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子离子方程式的书写步骤一般为：“写”：写出有关反应的化学方程式；“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； “查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。8下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）AMgCl2晶体 BNaCl溶液 C液态氯化氢 D熔融的KOH【答案】D【点睛】：考查电解质与非电解质，准确理解概念是解题关键，在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，而存在自由移动的离子或电子的物质能导电，以此来解答。9下列有关实验的说法正确的是（ ）A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B将钠投入到盛满水的烧杯中，观察钠与水反应实验现象C制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D实验室配制一定浓度NaOH溶液，将称量固体溶解后马上转移到容量瓶中【答案】A【解析】A可用过量的氢氧化钠溶液除去铁粉中混有的少量铝粉，完全反应后过滤、洗涤即可得到铁粉，故A正确；B烧杯中盛放的液体不得超过容积的三分之二，故B错误；C制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，故C错误；D容量瓶是定容装置，固体的溶解在烧杯中进行，故D错误；答案为A。10离子方程式H+OH-=H2O所表示的反应是（ ）A所有酸和碱之间的中和反应B强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D所有强酸和强碱之间的中和反应【答案】B11下列实验操作正确的是： ( )编号实验操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C检验溶液中是否含SO42-先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出AA BB CC DD【答案】C【解析】A用自来水制备蒸馏水，选择蒸馏装置，则烧瓶中加水，进行蒸馏，故A错误；B容量瓶不能溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故B错误；C先加入稀盐酸，无明显现象，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液，观察是否生成沉淀可检验，故C正确；D分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，上层液体从分液漏斗上口倒出，故D错误；故选C。12今有三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl【答案】C13在含有大量K、OH、CO的溶液中还可能大量存在的离子是()ASO BNH CAl3 DCa2【答案】A【点睛】：考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-），试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。14把4.6 g钠放入200 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中正确的是 ()ACl的浓度几乎不变B溶液变浑浊C溶液中Al3全部转化为AlOD溶液中存在最多的离子是Na【答案】A剩余，溶液不变浑浊，故B错误；CAl3+与OH-发生反应Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，但AlO在溶液中会部分水解，故C错误；D溶液中Na+为0.2 mol，氯离子为0.6 mol，Al3+为0.2 mol-0.2 mol/3=2/15mol，溶液中存在最多的离子是氯离子，故D错误；故选A。二 填空题15某无色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg2、Fe3、Cu2中的一种或几种，请填写下列空白。（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关反应的离子方程式为_。（3）取 （2）的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关反应的离子方程式为_。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是_(填序号)。ACl BNO CCO DOH【答案】（1）Fe3+ Cu2+（2）Ag+（3）Ag+ + Cl = AgCl（4）Mg2+（5）Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2（6）B（4）原溶液中存在Ag+，则Cl- 不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32-、OH-不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故选B。16有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3试回答下列问题：（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W：_、X：_、Y：_、Z_。（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中氧化剂是_(写化学式)，氧化产物是_(写化学式)。（3）若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：_。化学方程式：_【答案】（1）NaHCO3（2）Na2CO3（3）NaOH（4）Na2O2（5）（6）Na2O2（7）O2（8）CO32- + Ca2+ = CaCO3 (9)略【解析】（1）根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2；（2）以上4个化学反应中，反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H20=4NaOH+O2中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，两个反应中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3，此外该离子反应还可以表示氯化钙和碳酸钾之间的反应，即K2CO3+CaCl2=CaCO3+KCl。【点睛】：本题为物质推断题，完成此类题，关键是根据题干，找出解题的突破口，然后根据物质之间的性质关系，推出其他物质的化学式，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，据此分析推断即可。17（10分）根据反应Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列问题：（1）氧化产物是_，还原产物是_。（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。（3）当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是_ mol ，电子转移数目约为_个。【答案】（1）Cu(NO3)2（2）NO2（3）2:1（4）0.5（5）6.02x1023（3）当有2mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是Cu，其质量为2mol=0.5 mol，电子转移数目约为2mol（2-0）6.021023=6.021023。18下表是某种常见金属的部分性质：颜色和状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70 gcm3660.4 良好良好良好将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：（1）推断该金属的一种用途是_。（2）该金属的活动性比铜_(填“强”或“弱”)。（3