四川省南充市2017届高三摸底考试化学试题.doc

南充市高2017届高考适应性考试（零诊）理科综合化学可能用到的相对原子质量：Na23 Cl35.5 Fe56 Zn65 Se79 第卷（选择题 共42分）第卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 下列说法正确的是A我国古代四大发明之一黑火药由硫酸、硝酸和木炭按一定比例混合制成B石油分馏是化学变化，可以得到汽油、煤油C单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料D医用酒精的浓度通常是95%8下列说法错误的是A甲烷是一种优良的气体燃料B苯分子中没有与乙烯类似的双键，不能发生加成反应C乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化D乙酸乙酯密度小于水9实验需要950mL 0.1mol/LNaCl溶液，下列有关配制过程操作正确的是实验操作A选用仪器选用950mL容量瓶，检查是否漏液，并用蒸馏水洗净，可不烘干B称取溶质用托盘天平精确称取5.85gNaCl，右盘放砝码，左盘加NaClC洗涤用少量蒸馏水洗涤溶解NaCl的烧杯内壁，并将洗涤液注入容量瓶D定容定容时眼睛平视刻度，用烧杯加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相平10分子式为C4H2Cl8的有机物共有（不含立体异构）A7种 B8种 C9种 D10种11设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是A常温下，4gCH4含有NA个CH共价键B常温下5.6克铁投入到足量浓硝酸中反应，转移电子数为0.3NAC标准状况下，11.2 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NAD0.1mol的2H35Cl含中子数为1.8NA12短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子L层有5个电子，Z是至今发现非金属性最强的元素，W在周期表中处于周期序数等于族序数的位置。下列叙述错误的是A原子半径由大到小的顺序：W、X、Y、ZB气态氢化物沸点由高到低的顺序：Z、X、Y CW的最高价氧化物的水化物既可以与强酸反应，又可以与强碱反应D简单离子半径由大到小的顺序：X、Y、Z、W13某溶液中含如下离子组中的几种K、Fe3、Fe2、Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32、I，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成取反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是A原溶液中肯定不含Fe2、NO3、SiO32、IB为确定是否含有Cl可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀C步骤中红棕色气体是NO气体D原溶液中肯定含有K、Fe2、NO3、SO42第卷（非选择题 共58分）【必做题】26. （14分）CO2的良性循环是目前国际科学界关注的热点，回答下列有关问题：（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230催化剂条件下转化生成CH3OH蒸汽和水蒸气。该反应的化学方程式为_。能判断该反应在恒压容器中达到化学平衡状态的依据是_（填序号）a容器中压强不变 bH2的体积分数不变 cc(H2)=3c(CH3OH) d容器中密度不变e2个CO键生成的同时有3个HH键断裂右图表示1mol CO2和3mol H2完全反应时的能量变化示意图。该反应实际转化率为80%时，反应_（填“吸收”或“放出”） _kJ热量。（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人到体积为3L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/minCOH2OCOH21650633.62.48290031.52.40.64.53900abcdt实验1中以v(CO2)表示的反应速率为_。该反应为_ （填“吸热”或“放热”）反应，实验2条件下平衡常数K_（保留三位小数）。实验3，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则的取值范围为_。若900时，在此容器中起始加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v正_v逆（填“”或“=”）。（3）已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g) =2CO2(g)4H2O (g) H1275.6 kJmol 2CO(g)O2(g) =2CO2(g) H566.0 kJmolH2O (g) = H2O (l) H44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_。27（15分）海带、海藻能富集海水中的碘元素，其中海带产量高、价格低，常用做提取碘的原料。海带提碘的实验流程如下：请回答：（1）蒸发操作所需要的陶瓷仪器名称为_；K2Cr2O7的化学名称为_，加入K2Cr2O7的作用是_。（2）灼烧干海带的主要目的是_；海带浸取液显碱性的原因是_；（3）加热固体混合物B的两个作用是_。已知：碱性条件下，I2会歧化生成I和IO；碘在水中的溶解度为0.029g。固体混合物C中还残留部分单质碘，可利用CCl4浸出，得到紫红色I2的CCl4溶液，可利用以下方案从溶液中再提取单质碘。（4）操作在右图装置中进行，错误的说法是_（填编号）。a装置使用前须检漏b装置中的漏斗为长颈漏斗c漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁d加入浓NaOH溶液后，在铁架台上进行振摇e振摇混合溶液时，须不断放气 f回收的CCl4最终位于烧杯中（5）酸化混合物D过程中发生化学反应的离子方程式为_。（6）有同学提出用蒸馏的方法从I2的CCl4溶液中提取碘，此方案不合理的理由是_。28（14分）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：已知： FeS2难溶于水，不与H2SO4反应“还原”时，Fe3通过反应、被FeS2还原，其中反应为FeS214Fe8H2O = 15Fe2SO16H；反应中氧化产物为单质硫。（1）“酸溶”中硫酸要适当过量，目的是：提高铁的浸出率； 。（2）写出酸溶时硫酸渣中主要成分发生反应的一个化学方程式 。（3）加入FeS2还原后，检验Fe是否反应完全的试剂为 ，写出“还原”时反应的离子方程式为 。滤渣的主要成分是FeS2、S和 （填化学式）（4）“氧化”时，生成FeOOH的离子方程式为 。氧化时，温度不宜过高，否则会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是 。（5）滤液中溶质是Al2(SO4)3和 （填化学式）。【选做题】34化学选修3物质结构与性质（15分）硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520。（1）基态锌原子的价电子排布式是_。（2）根据元素周期律，电负性Se_S，第一电离能Se_As（填“”或“”）。（3）H2Se的分子构型是_，其中Se的杂化轨道类型是_。（4）H2O的沸点（100）高于H2Se的沸点（42），其原因是_。（5）晶体Zn为六方最密堆积，其配位数是_。（6）在硒化锌ZnSe晶胞中，Se2离子作面心立方最密堆积，且Se2与Se2之间的最短距离为a nm，则晶胞边长为_pm。（7）假设阿伏伽德罗常数值为NA，则144g 硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是_。35化学选修5有机化学基础（15分）有机化学中接长碳链的反应十分有用，例如：Grignard反应： Wittig反应： 现有如下转化：已知：D和F互为同分异构体。（1）已知芳香化合物A的分子式为C6H6O，写出A与足量浓溴水反应的化学方程式：_。（2）化合物B在核磁共振氢谱中有_组峰。（3）化