河南省永城市实验高级中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题.doc

2017-2018学年度下期期末考试高一化学试题考试说明：1本试卷共两大题，满分100分，考试时间90分钟。2第一大题为选择题，必须用2B铅笔将你选择的正确答案涂在答题卡上。第二大题为非选择题。第二大题的解答，必须在答题卷规定的区域内解答。3可能用到的相对原子质量：H 1, C 12, O 16, 一、选择题：本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置。每小题3分，共48分。1、下列说法正确的是（ ）A. 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应B. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D. 油脂有油和脂肪之分,但都属于酯2、氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不正确的是（ ）A单质的密度依次增大 B单质的熔点和沸点依次升高CCl2可以从KI溶液中置换出I2 DBr2可以从NaCl溶液中置换出Cl23、原子序数为x的元素位于周期表中的第A族,则原子序数为x+1的元素不可能为（ ）A. 第A族 B. 第A族 C. 镧系元素 D. 第B族4、元素A原子最外层电子数是次层外的3倍，元素B原子有三个电子层，且最外层电子数等于其电子层数，则A、B两种元素组成的化合物的化学式为（ ）A. A2B B. B2A3 C. A3B2 D. BA25、A、B、C、D为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含量最高的元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,C原子最外层只有一个电子.下列说法正确的是（ ）A.非金属性: AB B.原子半径: CDAB C.元素B和C只能形成一种化合物 D.A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应6、下列说法，错误的是（ ）A人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C我国目前最主要的能源是煤炭D人体运动所消耗的能量与化学反应无关7、下列物质中,化学键类型完全相同的是（ ）A. CaBr2与HCl B. MgCl2与Na2S C. KOH与NaCl D. H2O与NaCl8、C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1 mol 分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、890.3kJ、110.5kJ、1366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（ ）A. C B. CO C. CH4 D. C2H5OH9、关于如图所示装置的叙述,错误的是（ ）A. 锌是负极,其质量逐渐减小B. 氢离子在铜表面被还原,产生气泡C. 电子从锌片经导线流向铜片D. 电子从锌片经硫酸溶液流向铜片10、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应.若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（ ）A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B. 在上述条件下，SO2不可能100%转化为 SO3C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等11、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（ ）A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CCl4 D. HCl12、利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（ ）A. 乙烯与氯气加成(1,2-二氯乙烷) B. 乙烯与水加成(乙醇)C. 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(一氯乙烷)D. 液溴与苯用溴化铁作催化剂反应(溴苯)13、下列试剂不能用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（ ）A. 金属钠 B. 溴水 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液14、某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）。A水解 B. 酯化 C. 加成 D.氧化15、下列过程属于物理变化的是（ ）A. 煤的干馏 B. 石油分馏 C. 石油裂化 D. 乙烯聚合16、某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示,根据图中数据,下列有关说法错误的是（ ）A. 该反应的化学方程式为3X+Y2ZB.2min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C. 反应开始至2min,Z的反应速率为0.05molL1min1D. 反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍二、非选择题：本题包括1720题，共52分。17、（每空2分，共14分）.（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 （2）元素周期表中，所含元素超过18种的周期是 .有： 168O、178O、188OH2O、D2O石墨、金刚石H、D、T四组微粒或物质，回答下列问题：（1）互为同位素的是 ；（2）互为同素异形体的是 ；（3）由和中微粒能结合成含三个原子的化合物，其中分子量最大的是 （填化学式）.（1）用电子式表示MgCl2的形成过程： （2）用电子式表示Br2的形成过程： 18、（每空2分，共14分）. 从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为_ _的变化，所有的燃烧反应都要_ _热量.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸： ；（2）熔化的KC1O3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体： ；（3）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢： ；（4）同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同： ；（5）夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象： 。19、（每空2分，共12分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的主要步骤如下：（1）为了使MgSO4转化Mg（OH）2，试剂可以选用 ，要MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应 ；（2）加入试剂后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 ；（3）试剂可以选用 ；其反应的离子方程式为 （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为 20、（每空2分，共12分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平请回答：（1）乙烯的结构式是_ _.（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是 （填序号）水 氢气 溴水 酸性高锰酸钾溶液（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物AA的结构简式是 ，其反应类型是 反应（填“取代”或“加成”）（5）下列化学反应原理相同的是 （填序号）乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色2017-2018学年度下期期末考试高一化学参考答案1-5DDBBB 6-10DBCDD 11-16DCBABA1、（课本第83页第5题）答案:D解析:A.因二糖、多糖能发生水解,单糖不能发生水解,葡萄糖、果糖是单糖,蔗糖是二糖,故A错误;B.因糖类、油脂的组成元素为C、H、O,蛋白质的组成元素为C、H、O、N,故B错误;C.因糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物,油脂也不是高分子化合物,蛋白质是高分子化合物,故C错误;D.因油脂有油和脂肪之分,两者都属于酯,所以D选项是正确的.所以D选项是正确的.2、（学习指导第8页跟踪训练3）答案：D解析:D项，Br2氧化性弱于Cl2，故D项错误；A项，该主族元素单质从上到下密度依次增大，故A项正确；B项，四种单质相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故B项正确；C项，Cl2氧化性强于I2，故C项正确。综上所述，本题正确答案为D。3、（学习指导第3页第4题）答案：B解析:短周期时,原子序数为x的元素位于周期表中的第A族,原子序数为x+1的元素在第A族;在四、五周期时,原子序数为x的元素位于周期表中的第A族,则原子序数为x+1的元素在B族;在六、七周期时,原子序数为x的元素位于周期表中的第A族,则原子序数为x+1的元素为镧系或锕系元素,则不可能为A族元素,所以B选项是正确的.4、（学习指导第14页第4题）答案：B解析：最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O，有三个电子层，且最外层电子数等于3的原子是Al，二者形成的化合物为Al2O3，对比可知B正确；故选B。5、（学习指导第17页第4题）答案：B解析:A、B、C、D为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,B是地壳中含量最高的元素,则B是O元素,A的最外层电子数是其电子层数的2倍,最外层电子数不超过8个,则A最外层电子数是4或6,为C或S元素,A的原子序数小于B,则A是C元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,则D的最外层电子数是3,D的原子序数大于B,所以D是Al元素,C原子最外层只有一个电子,且原子序数大于O而小于Al,则C是Na,A.同周期自左而右非金属性减弱,故非金属性OC,故A错误;B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,原子核外电子层数越多,半径越大,为OCAlNa,所以B选项是正确的;C.元素B和C可形成的化合物有Na2O、Na2O2等,故C错误;D.氢氧化铝与弱酸不反应,即氢氧化铝与二氧化碳不反应,故D错误.所以B选项是正确的.6、（课本第37页第5题）答案：D解析：A当前能源结构中，燃料的燃烧是主要的能量来源，燃烧反应为放热反应，所以人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，故A正确；B煤、石油、天然气均为化石燃料，是当今世界最重要的三种化石燃料，故B正确；C我国煤炭资源丰富，所以目前最主要的能源是煤炭，故C正确；D人体在运动时发生一系列的化学反应，消耗能量，如ATP与ADP的相互转化，所以人体运动所消耗的能量与化学反应有关，故D错误；故选D7、（学习指导25页跟踪训练2）答案：B解析:A. CaBr2中钙离子和溴离子之间只存在离子键,HCl中H原子和Cl原子之间只存在共价键,所以二者所含化学键类型不同,故A错误;B. MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键, Na2S中硫离子和钠离子之间只存在离子键,所以二者所含化学键类型相同,所以B选项是正确的;C.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键,NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键,所以二者所含化学键类型不同,故C错误;D. H2O中O原子和H原子之间只存在共价键,NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键,所以二者所含化学键类型不同,故D错误;所以B选项是正确的.8、（课本56页第3题）答案:C解析:设这4种燃料的质量为，则、对应的物质的量为、，那么这4种燃料燃烧放出的热量分别为、，由此可知，放出热量最多的是，故选C项。综上所述，本题正确答案为C。9、（课本56页第4题）答案:D解析:A、锌是负极,锌失电子生成锌离子进入溶液,所以质量逐渐减小,所以A选项是正确的;B、铜是正极,正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气,所以氢离子在铜表面被还原,所以B选项是正确的;C、电子从负极沿导线流向正极,所以电子从锌片经导线流向铜片,所以C选项是正确的;D、电子不能通过电解质溶液,故D错误;所以D选项是正确的.10、（课本第102页第2题）答案：D解析:A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，A正确；B、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，B正确；C、增大氧气浓度，平衡正向移动，能够提高二氧化硫的转化率，C正确；D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率计算，D错误；答案选D。11、（课本65页第3题）答案：D解析:等物质的量的甲烷与氯气混合，光照条件下发生取代反应，则发生取代反应生成卤代烃和HCl，无论有机产物有几种，则无机产物只有一种HCl，所以生成物中物质的量最大的是HCl，答案选D。12、（课本第72页第6题）答案:C解析:A.乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷,产物只有一种,得到纯净物,所以A选项是正确的;B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇,产物只有一种,得到纯净物,所以B选项是正确的;C.光照下发生取代反应,为链锁反应,产物复杂,不能得到纯净的一氯乙烷,故C错误;D.苯与溴发生取代反应生成溴苯,苯环上H被Br取代,发生取代反应还生成HBr气体,能制得纯净的溴苯,所以D选项是正确的;所以答案选C.13、（课本第76页第4题）答案：B解析:A.钠：与乙酸反应剧烈，与乙醇反应较平和，不与苯反应B.溴水：与乙酸、乙醇都互溶（溴水中的微量氢溴酸不足以和乙醇反应），与苯发生萃取分层（上层橙黄，下层几乎无色）C.碳酸钠：与乙酸反应放出大量气体，与乙醇互溶，与苯分层（两层都为无色）D.紫色石蕊：遇乙酸变红，与乙醇互溶，与苯分层（上层无色，下层紫色）故选溴水B。14、（课本第85页第2题）答案:A解析:该有机物含有的官能团为、，和均可发生酯化反应，可发生加成反应，和可发生氧化反应，但是不能发生水解反应。综上所述，本题正确答案为A。15、（课本第102页第2题）答案:B解析:石油的分馏是通过控制沸点的不同来实现物质分离的方法,属于物理变化,煤的干馏、石油裂化及乙稀的聚合过程,均有新物质生成,属于化学变化过程.所以选B项.16、（学习指导第40页跟踪训练2）答案：A解析：A. 由图可知随反应进行X、Y的物质的量变小，Z的物质的量变大，所以X、Y为反应物，z为生成物，反应结束各物质的物质的量不变，所以反应为可逆反应，故A错误；B. 根据图可知该反应为可逆反应，所以达到反应限度时，正逆反应还在进行，不过此时正逆反应速率相等，组成不变，故B正确；C. 由图可知2min内Z的物质的量变化量为0.2mol,所以2min内以Z表示的平均反应速率v(Z)=0.2mol2L2min=0.05mol/(Lmin)，故C正确；D. 由图可知开始混合气体的总的物质的量为2mol,平衡时混合气体的物质的量为(0.9+0.7+0.2)mol=1.8mol,压强之比等于物质的量之比,所以反应达平衡此时体系的压强是开始时1.8mol2mol=0.9倍，故D正确；故选：A.17、（每空2分，共14分）（学习指导第12页第5题）答案：.（1）188O（2）第六、七周期.（1）（2）（3）T2188O.(课本25页第7题)答案略解析：（1）含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为188O，故答案为：188O；（2）周期表中第六有32种元素、第七周期有26种元素，故所含元素超过18种的周期是：第六、七周期； 故答案为：第六、七周期；（1）和中质子数相同，中子数不同，属于同位素， 故答案为：；（2）石墨、金刚石是由同种元素组成的不同单质，属于同素异形体；故答案为：；（3）和中微粒能结合成含三个原子的化合物，T2188O 质量数之和最大，所以其相对分子质量最大， 故答案为：T2188O；：答案略18、（每空2分，共14分）答案：（课本36页第2题）.热量；放出.（学习指导35页小试身手2）. （1）光；（2）催化剂；（3）反应物本身的性质；（4）反应物的浓度；（5）反应温度。解析: .根据化学反应前后能量的主要变化来解答此题.化学反应中的能量变化通常表现为热能的变化，所有的燃烧反应都要放出热量. （1）镁条点燃发出耀眼的白光，氢气和氯气在光照的情况下，会吸收光能产生自由基链式反应，反应速度急剧加快，短时间内释放巨大的能量，形成爆炸；（2）此时加入的少量二氧化锰是反应的催化剂，会大大提高反应速度；（3）根据金属活动性顺序，镁的活泼性大于锌，反应中镁的失电子能力强，反应速度更快；（4）反应物浓度不同，反应速率不同，反应物的浓度越大，反应速率越快；（5）夏天的温度高于冬天，在其他因素相同的情况下，温度越高，反应速度越快。19、（每空2分，共12分）（课本93页第4题）答案:（1）NaOH；过量（2）过滤（3）盐酸； Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O；（4）MgCl2（熔融）电解Mg+Cl2解析：（1）使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂选择NaOH，为了使镁离子完全转化，加入试剂的量应过量，故答案为：NaOH；过量；（2）过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，所以分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤，故答案为：过滤；（3）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到