xx年高一下册离子反应期末复习题

1 / 8 XX 年高一下册离子反应期末复习题 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 一、离子反应 电解质与非电解质 在中或状态下能够的化合物叫电解质，如：、及。而在上述条件下化合物称非电解质，如 cH4、 co2、 NH3等。 离子化合物溶解或熔化都可电离出自由离子，共价化合物只有在水分子的作用下才电离。 常见离子反应可分为两大类： 离子互换形式的复分解反应。如：碳酸钙溶于盐酸：caco3+2H+=ca2+co2+H2o 有离子参与的氧化还原反应。如：铁与硫酸铁溶液反应 ：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 离子反应发生的条件 在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：实质上就是反应物的某些离子浓度的条件。总起来讲，具备下列条件之一就可以使反应物的某些离子浓度减小。 生成的物质（如 BaSo4、 caco3、 Agcl、 mg（ oH） 2、 Al（ oH）3 等）； 生成的物质（如弱酸、弱碱、水等）； 生成物质（如 co2、 So2、 NH3等）。 对于氧化还原反应类型的离子反应发生的条件：生成相对2 / 8 弱的氧化产物和还原产物。 2Fe3+cu=2Fe2+cu2+cl2+2Fe2+=2Fe3+2cl- 二、离子方程式书写的一般步骤 离子方程式：用实际参加反应的的符号表示的式子。不仅表示化学反应，且能表示的离子反应。 离子方程式的书写步骤 写出反应的。 把强酸、强碱和可溶性盐写成形式，水、弱酸、弱碱、氧化物、单质和难溶性物质写成形式。 删去方程式两端的离子。 检查离子方程式是否（原子守恒、电荷守恒等）。 练习： 下列物质中，属于电解质的是 熔融态铁 cl2 （液） 硫酸 BaSo4 水 So2Nacl 溶液 A.B.c. D.全部 下列反应的离子方程式正确的是 A.碳酸钙和盐酸反应 co32-+2H+=co2+H2o B.硝酸银溶液和稀盐酸反应 AgNo3+cl-=Agcl+No3 - c.氯水滴入氯化亚铁溶液中 cl2+2Fe2+=2Fe3+2cl- D.氢氧化铝和硫酸反应 H+oH-=H2o 下列反应的离子方程式不正确的是 3 / 8 A.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应 Ba2+So42-=BaSo4 B.铁屑放入氯化铁溶液中 Fe+2Fe3+=3Fe2+ c. 硝 酸 铝 溶 液 中 加 入 过 量 氨 水Al3+4NH3H2o=Alo2-+4NH4+2H2o D.氢氧化钠溶液与盐酸反应 H+oH-=H2o 下列反应的离子方程式正确的是 A.铁与稀硝酸反应 Fe+2H+=Fe2+H2 B.小苏打与氢氧化钠溶液混合 Hco3-+oH-=co2+H2o c.氯化钙与碳酸氢钙溶液混合 ca2+co32-=caco3 溶 液 与 Ba （ oH ） 2 溶液混合cu2+So42-+Ba2+2oH-=BaSo4+cu （ oH） 2 下列反应的离子方程式正确的是 A.氯气通入氢氧化钠溶液中 cl2+2oH-=cl-+clo-+H2o B.碳酸钡跟硝酸反应 co32-+2H+=co2+H2o c.氧化亚铁跟盐酸反应 Feo+2H+=Fe3+H2o D.氢氧化铁跟硫酸反应 H+oH-=H2o 下列反应的离子方程式正确的是 A.氯气跟水反应 cl2+oH-=cl-+Hclo 与稀硝酸 3cu+8H+2No3-=3cu2+2No+4H2o c.氢氧化钡溶液与硫酸反应 Ba2+So42-=BaSo4 D.钠与冷水反应 Na+2H2o=Na+H2+2oH - 下列反应的离子方程式正确的是 4 / 8 A.碳酸钙和盐酸反应 caco3+2H+=ca2+co2+H2o B. 向 cacl2 溶液中通入少量 co2 气体ca2+co2+H2o=caco3+2H+ c.氯水滴入碘化钾溶液中 cl2+I-=cl-+I2 D.铁跟稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 下列反应的离子方程式正确的是 A.用氨水吸收少量 So2NH3H2o+So2=NH4+HSo3- 与稀 HNo3反应 Fe3o4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2o c. 向 ca （ clo ） 2 溶 液 中 通 入 二 氧 化 硫ca2+2clo-+So2+H2o=caSo3+2Hclo D. 氯 化 亚 铁 溶 液 中 加 入 硝 酸3Fe2+4H+No3-=3Fe3+2H2o+No 下列反应的离子方程式错误的是 A.用 Fecl3溶液腐蚀印刷电路板 Fe3+cu=Fe2+cu2+ B.铝与 NaoH溶液反应 2Al+2oH-+2H2o=2Alo2-+3H2 c.过量 co2通入氢氧化钠溶液中 co2+2oH-=co32-+H2o D.硝酸铁溶液中加入过量氨水 Fe3+3NH3H2o=Fe（ oH） 3+3NH4+ 三、离子共存 离子共存的含义：指溶液中大量离子共存，而不是指极小量离子共存。 判断溶液中离子能否大量共存的方法 5 / 8 无色溶液不能含有以下离子：、 发生复分解反应，离子不能大量共存 有气体产生： co32-、 Hco3-、 So32-、 HSo3-与 有沉淀生成： Ba2+、 ca2+、 mg2+与； Ba2+与； Ag+与、 Br-、 I-；、 Ag+与 oH-；与 H+ 有难电离物质（弱酸、弱碱和水）生成： Alo2-、 cH3coo-、 clo-、 oH-与； NH4+、 Hco3-、 H+与 发生氧化还原反应，离 子不能大量共存 clo-、 mno4-、 No3-（ H+）与 Fe2+； clo-、 mno4-、 No3-（ H+）、Fe3+与 S2-、 HS-、 I-、 So32- 练习： 1.下列各组中的离子能够在溶液中大量共存的是 +、 No3-、 oH-、 +、 So42-、 oH-、 k+ +、 H+、 Fe3+、 +、 ca2+、 oH-、 co32- 2.下列各组中的离子能够在溶液中大量共存的是 +、 Na+、 Fe2+、 +、 No3-、 ca2+、 cl- +、 Br-、 Na+、 +、 So42-、 k+、 oH- 3.在 pH=1的无色透明溶液中，能 大量共存的离子组是 +、 k+、 No3-、 +、 Na+、 So42-、 No3- +、 No3-、 Na+、 +、 k+、 cl-、 So42- 4.下列各组中的离子在溶液中能大量共存的是 +、 S2-、 co32-、 Na+、 k+、 cl-、 No3- 6 / 8 +、 So42-、 oH-、 cu2+、 Ag+、 No3-、 I- 5.下列各组中的离子在溶液中能大量共存的是 +、 Fe2+、 oH-、 +、 k+、 co32-、 Hco3- +、 Ag+、 Br-、 +、 H+、 cl-、 co32- 下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是 +、 Hco3-、 k+、 +、 ScN-、 NH4+、 cl- +、 H+、 So42-、 oH-、 Na+、 NH4+ 某溶液中含大量 Fe2+、 Fe3+、 mg2+和 NH4+，其 pH=2，在该溶液中可以大量共存的阴离子 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 +、 H+、 No3-、 +、 Al3+、 So42-、 NH3H2o +、 Na+、 So32-、 +、 cH3coo-、 co32-、 oH- 下列各组离子一定能大量共存的是 A.在含有大量 Alo2-溶液中 NH4+、 Na+、 cl-、 H+ B.在强碱溶 液中 k+、 Na+、 co32-、 No3- c.在 pH=12的溶液中 NH4+、 Na+、 cl-、 So42- D.在含大量 Fe3+的溶液中： NH4+、 Na+、 cl-、 ScN- 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： k+、 NH4+、 mg2+、 Ba2+、 cl-、 co32-、 So42-，现取三份 100mL溶液进行如下实验： 7 / 8 第一份加入 AgNo3 溶液有沉淀产生 第二份加足量 NaoH溶液加热后，收集到气体 第三份加足量 Bacl2溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。根据上述 实验，以下推测正确的是 +一定存在溶液中含 可能存在 +一定不存在， mg2+可能存在 在溶液 X 中，可能含有 Na+、 NH4+、 Ag+、 mg2+、 cu2+、Al3+、 Fe3+和 cl-、 So42-、 co32-、 No3-、 So32-中的某些离子。在三个烧杯中各取 100mLX 溶液进行如下实验，记录的实验结果如下： 实验现象 在第一份溶液中加浓盐酸没有沉淀，放出无色无味的气体 在第二份溶液中滴入 NaoH 溶液共热没有沉淀，放出有特殊气味的气体 在第三份溶液中加过量 Bacl2溶液析出沉淀 滤出沉淀将 其放入盐酸中沉淀减少，放出的气体使澄清石灰水析出 4g沉淀 X 溶液中肯定含有的离子是。 X 溶液中肯定不含有的离子是。 不能肯定溶液 X 是否含有的离子是。