2020版高考化学一轮复习第二章第二节离子反应学案课件新人教版.pptx

第二节 离 子 反 应,1.电解质及其电离 (1)化合物的分类,(2)常见的强电解质和弱电解质,(3)电解质的电离,(4)电离方程式的书写 强电解质的电离方程式中,用“=”连接,弱电解 质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中,用“ ” 连接。例如: Na2SO4:_, HClO: _,Na2SO4=2Na+,HClO H+ClO-,多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写 完。例如: H2CO3: _, ; Fe(OH)3: _。,酸式盐的电离:多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐 的阴离子电离情况不同。例如: NaHSO4溶液中: _; NaHCO3溶液中:NaHCO3=Na+ 、 _。,【微点拨】 电解质的强弱与其溶解性、与其是离子化合物还是共价化合物无必然关系。,2.离子反应 (1)概念:有离子参加或离子生成的化学反应。 (2)实质:溶液中离子的种类或浓度发生_。,改变,(3)离子反应发生的条件 发生复分解反应,发生氧化还原反应 强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原 性物质 如Fe3+与I-发生反应的离子方程式为 _。,2Fe3+2I-=2Fe2+I2,发生络合反应:如Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O。,3.离子方程式 (1)书写步骤:以CaCO3与盐酸的反应为例。,(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学 反应,还可以表示同一类型的化学反应,如氢氧化钠溶 液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程 式,都可用_来表示。,H+OH-=H2O,4.离子共存 (1)本质 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。,(2)常见离子的性质,(3)常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液:pH7(常温);能使pH试纸呈_的溶液; 能使甲基橙呈_的溶液;能使石蕊试液呈 _的溶液。,红色,红色或橙色,红色,碱性溶液:pH7(常温);能使pH试纸呈_的溶液; 能使石蕊试液呈_的溶液;能使酚酞试液呈_的 溶液。 呈酸性或碱性的溶液:和Al反应放出_的溶液(HNO3 除外);能使甲基橙呈_的溶液;常温下水电离出的 H+或OH-浓度_10-7 molL-1的溶液。,蓝色,蓝色,红色,H2,黄色,小于,【微点拨】 Al3+、Fe3+存在于酸性溶液中,中性溶液中不能存在; 在强酸性和强碱性溶液中不能存在,只能存在于 弱碱性溶液中。,1.(RJ必修1P33改编)下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是 ( ) A.NaCl固体 B.液态H2SO4 C.蔗糖 D.熔融的NaOH,【解析】选D。蔗糖是非电解质,NaCl固体和液态H2SO4属于电解质但是无自由移动的离子,不导电。,2.(RJ必修1P34改编)写出下列离子方程式对应的化学方程式错误的是 ( ) A.Cu2+Fe=Fe2+Cu CuSO4+Fe=FeSO4+Cu B.H+OH-=H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O,C.Ca2+OH-+ =CaCO3+H2O Ca(OH)2+NaHCO3(足量)=CaCO3+NaOH+H2O D.2H+ =CO2+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,【解析】选C。NaHCO3足量时,Ca(OH)2应完全反应,正 确应为 Ca2+2OH-+2 =CaCO3+ +2H2O 。,3.(RJ必修1P34改编)溶液无色,能大量共存且加入OH-溶液产生白色沉淀的是 ( ) A.K+、 、Ca2+、Cl- B.K+、Na+、 、 C.Mg2+、H+、 、 D.Fe3+、Na+、Cl-、,【解析】选C。首先排除水溶液中带有颜色的离子,D 项中Fe3+有颜色,首先排除;A项 与Ca2+生成