离子反应第2课时

一、物质检验与含量测定 填一填 1离子的检验 可利用离子的_来检验一些常见离子。,第2课时 离子反应的应用,特征反应,有黄色不溶于HNO3的沉淀,生成血红色溶液,AgI=AgI,Fe33SCN=Fe(SCN)3,(2)氧化还原滴定法 可利用_原理，用已知准确浓度的离子通过_来测定未知浓度离子的浓度。 (3)中和滴定法 让已知标准浓度的酸(或碱)与未知浓度的碱(或酸)恰好反应，通过测恰好中和时_来计算未知溶液的浓度。,得沉淀,氧化还原反应,滴定,消耗标准液的体积,记一记 (1)在进行离子检验时要注意排除干扰离子。 (2)酸碱中和反应生成盐和水，无任何现象产生，从表面上看不出变化，要判断反应是否恰好进行完全，需借助酸碱指示剂的颜色变化来判断。 (3)强酸强碱相互滴定，由于生成的盐溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂；强酸弱碱相互滴定，由于生成的盐溶液显酸性，应选择甲基橙作指示剂；强碱弱酸相互滴定，由于生成的盐溶液显碱性，应选择酚酞作指示剂。,练一练 1(1)在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X。在同时有离子Y存在时，此检验可以判断的是( ),A. B C D,(2)用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞做指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是( ) A由红色变为深红色 B由无色变为深红色 C由浅红色变成深红色 D由无色变为浅红色 答案： (1)B (2)D,二、物质的制备与纯化 填一填 1物质的制备 (1)氯碱工业： _(填离子方程式，下同)。 (2)实验室制取CO2： _。 2物质的纯化 (1)制高纯度氯化钠：除去其中少量的_。 (2)软化硬水：除去或降低_的浓度。 (3)除去污水中的重金属离子：将其转化为_而除去。,CaCO32H=Ca2CO2H2O,Ca2、Mg2,沉淀,记一记 物质的净化原则 (1)要尽量除净杂质离子，一般要加入足量的试剂。 (2)在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。,练一练 2分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)：,Al(OH)33H=Al33H2O,2硬水的形成及软化 (1)含义 硬水：含有_较多的水； 暂时硬水：含有_较多的水。 (2)形成(暂时硬水) 离子方程式为：_； _。,Ca2、Mg2,Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2,答案： B,根据上述实验事实确定该溶液中： (1)肯定存在的离子有_； (2)不能确定是否存在的离子有_； (3)取的上层溶液做焰色实验，火焰呈黄色，_(填“能”或“不能”)证明原溶液中含有Na。,答案： B,二、酸碱中和滴定 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸溶液；以0.14 molL1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。,(1)该学生用标准0.14 molL1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂 B用待测液润洗酸式滴定管 C用蒸馏水洗干净滴定管 D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2 cm3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E检查滴定管是否漏水 F另取锥形瓶，再重复操作一次 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度,滴定操作的正确顺序是_(用序号填写)； 该滴定操作中应选用的指示剂是_； 在G操作中如何确定终点？_。 (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。 (3)配制准确浓度的稀硫酸溶液，必须使用的主要容器是_。 (4)如有1 molL1和0.1 molL1的NaOH溶液，应用_molL1的NaOH溶液，原因是_。 (5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(选填“甲”或“乙”)中。 (6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀硫酸溶液浓度测定值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。,解答本题应抓住以下两点： (1)一定要注意，滴定管的“0”刻度在上，它不同于量筒等仪器。 (2)分清酸式滴定管与碱式滴定管，中和滴定的指示剂以及滴定终点的判断，结合产生误差的原因分析误差产生的情况。,(1)中和滴定的步骤为检查洗涤润洗加液滴定，故顺序为ECDBAGF；指示剂可以使用酚酞；达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去。(2)若滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀释，消耗的标准溶液体积就大，从而使测定结果偏大。(3)配制100 mL的溶液应选用100 mL的容量瓶。(4)进行滴定时，所用标准溶液浓度越稀，误差就越小，故选用0.1 molL1氢氧化钠溶液。(5)氢氧化钠溶液应注入碱式滴定管乙中。(6)当读数时，开始仰视，会使读数偏大，后来俯视，会使读数偏小，计算出的体积会偏小，从而使测定结果偏小。 答案： (1)ECDBAGF 酚酞 溶液无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去 (2)偏大 (3)100 mL容量瓶 (4)0.1 溶液浓度越稀，误差就越小 (5)乙 (6)偏小,1.滴定管的结构和使用,(1)刻度(以25 mL规格为例) 滴定管上标有温度(20 )和刻度，刻度共25大格，每大格为1 mL，每大格分为10小格，每小格为0.1 mL，因此能读至0.01 mL(估读1位)。“0”刻度在上，“25”刻度在下，在“0”以上至管口和“25”以下至尖嘴均无刻度。 (2)滴定管盛装试剂要求 酸式滴定管不能装碱液、水解呈碱性的盐溶液及氢氟酸。碱式滴定管不能装酸性溶液或高锰酸钾等强氧化性物质的溶液(橡胶易被腐蚀)。,2中和滴定操作(以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例) (1)滴定前的准备 查漏：检查滴定管的活塞是否灵活、滴定管是否漏水。 洗涤：酸式、碱式滴定管、锥形瓶依次用自来水、蒸馏水洗涤干净。 润洗：用待盛溶液将酸式、碱式滴定管润洗23次，以保证装入溶液时不改变溶液的浓度。 装液：溶液装入酸式、碱式滴定管中，所装溶液调至“0”刻度上方23 cm处。 排气：调节活塞(或挤压玻璃球)，赶走气泡使滴定管尖嘴部分充满溶液。,调液面：使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度处。 读数：读数时视线应与溶液凹液面最低处相平，记录刻度(保留两位小数)。 (2)滴定 用碱式滴定管(或移液管)取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴入23滴酚酞试剂。把锥形瓶放在垫有一张白纸的酸式滴定管下面。 用左手控制活塞，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液变至无色且半分钟内不再恢复红色，记下刻度。,(1)常用的酸碱指示剂及变色范围,(2)进行数据处理时，若出现某组数据与其他数据差别较大，则剔除该组数据。,(2)不用_(酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，试分析原因：_； (3)是否需要另选指示剂，若是，请指明选何种指示剂，若不是请说明理由_ _。 解析： 滴定实验不需要量筒和漏斗；该实验不须另选指示剂，因高锰酸钾本身即为有色试剂。,1.如图所示，在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 molL1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( ) A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL,解析： 滴定管下部无刻度线部分直至尖嘴底部均充满溶液，因而把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20 mL，用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积应大于20 mL。应注意的是滴定管的量程小于滴定管的最大实际容量。 答案： A,2下列除去杂质的方法，正确的是( ) A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 解析： A中，灼热CuO与O2不反应，无法除去O2；B中，CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，不行；C中，2Fe3Fe=3Fe2，可以；D中，引入杂质Na。 答案： C,解析： 在试液中加入KSCN溶液，无明显现象，说明原溶液中没有Fe3，通入氯气后，溶液变为血红色，说明通入氯气后有Fe3生成，则其来源一定是Fe2，A正确；加入AgNO3溶液产生的黄色沉淀并不一定是AgI，也可能是Ag3PO4，要想本法可用，后面要加入稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的黄色沉淀，则有I，B错误；能使石蕊溶液变蓝色的是碱性溶液，但不一定是碱溶液，C错误；SO2也具有选项D中所述性质，则D错误。 答案： A,答案： A,5在酸碱中和滴定的操作中，用标准溶液润洗滴定管23次的目的是_ _。 判断滴定终点的现象是(锥形瓶内盛滴有酚酞的氢氧化钠溶液)_。 若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对