2019年高中化学第三章第一节弱电解质的电离练习（含解析）新人教版选修4.docx

第一节弱电解质的电离选题表知识点基础过关能力提升强、弱电解质的电离1,5,713电离方程式2电离平衡及移动3,412电离常数及应用6,9,10,11综合应用814基础过关(20分钟)1.(2018广东深圳罗湖区期末)下列叙述正确的是(C)A.强电解质的饱和溶液导电能力一定强B.凡是能导电的物质都是电解质C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D.强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性解析:电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度及所带电荷的多少有关,与电解质溶液的强弱无关,A项错误;能导电的物质可能是电解质,但也可以是单质或混合物,而电解质必须是化合物,B项错误;强电解质在水中是完全电离的,故它的电离过程是不可逆的,C项正确;溶液的酸性强弱与溶液的c(H+)大小有关,与酸溶液的强弱无直接的关系,D项错误。2.(2018内蒙古集宁一中段考)在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是(C)A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na+H+SB.H2CO3的电离:H2CO32H+CC.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3+3OH-D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4Na+HS解析:熔融状态下的NaHSO4电离方程式为NaHSO4Na+HS,A错误;H2CO3的电离分步进行,且以第一步为主,即电离方程式为H2CO3H+HC,B错误;Fe(OH)3是多元弱碱,分步电离,但一步写成,即Fe(OH)3Fe3+3OH-,C正确;水溶液中的NaHSO4电离方程式为NaHSO4Na+H+S,D错误。3.(2018广东深圳罗湖区期末)用水稀释 0.5 molL-1 的醋酸(CH3COOH)溶液,其中随水量的增加而增大的是(A)H+的物质的量c(H+)c(H+)/c(CH3COO-)c(CH3COOH)/c(CH3COO-)c(OH-)A.B.C.D.解析:CH3COOH是弱电解质,当往0.5 molL-1的醋酸溶液中加水稀释的时候,它的电离程度增大,平衡向右移动,H+的物质的量增大,但整体的c(H+)减小;假设CH3COOH在水中电离的平衡常数为K,那么c(CH3COOH)/c(CH3COO-)=c(H+)/K,c(H+)减小,而K是在一定温度下的常数,故 c(CH3COOH)/c(CH3COO-)比值将减小;无限稀释过程中c(CH3COO-)一直减小,而c(H+)接近水电离出的c(H+),所以c(H+)/c(CH3COO-)增大,又由KW=c(H+)c(OH-),因c(H+)减小则c(OH-)增大。所以满足题意的选项只有A项。4.(2018广东深圳罗湖区期末)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使CH3COOH的电离程度增大,可以采取的措施是(D)加少量CH3COONa固体升高温度加少量冰醋酸加水A.B.C.D.解析:加少量CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+逆向移动,则CH3COOH的电离程度减小,错误;醋酸的电离是吸热反应,升高温度,促进醋酸电离,则CH3COOH的电离程度增大,正确;加入少量冰醋酸,醋酸浓度增大,弱电解质的浓度越大,电离程度越小,错误;加水稀释促进醋酸电离,则CH3COOH的电离程度增大,正确,故选D。5.(2018四川资阳期末)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(D)解析:HCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质,滴加氨水时弱电解质NH3H2O先与HCl反应生成强电解质NH4Cl,但溶液的体积不断增大,溶液被稀释,所以电导率下降;当HCl被中和完后,NH3H2O继续与弱电解质CH3COOH反应,生成强电解质CH3COONH4,所以电导率增大;CH3COOH也反应完后,继续滴加氨水,因为溶液被稀释,电导率有下降趋势。综上分析,D项正确。6.(2018山西模拟)液态化合物AB会发生微弱的自身电离,电离方程式为ABA+B-,在不同温度下其电离常数为K(25 )=1.010-14,K(35 )=2.110-14。则下列叙述正确的是(D)A.c(A+)随温度的升高而减小B.35 时,c(A+)c(B-)C.AB的电离程度:25 35 D.AB的电离是吸热过程解析:由于K(25 )K(35 ),故c(A+)随温度的升高而增大,A错误;由电离方程式可知,任何温度下,都存在 c(A+)=c(B-),B错误;由25 和35 时的电离常数可知,温度越高,电离程度越大,C错误;由于K(25 )HNO2HCND.K(HCN)K(HNO2)HNO2HCN。酸性越强,电离常数越大,因此亚硝酸的电离常数应该是4.610-4,B项不正确。10.下列说法正确的是(B)A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大D.H2CO3的电离常数表达式为K=解析:电离平衡常数是温度的函数,与溶液的浓度无关,A项错误;电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱,B项正确;酸溶液中c(H+)既跟酸的电离常数有关,还跟酸的浓度有关,C项错误;碳酸是分步电离的,第一步电离常数表达式为K1=,第二步电离常数表达式为K2=,D项错误。11.对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各粒子的浓度之间存在一种定量的关系。若25 时有HAH+A-,则K=。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ):CH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+K=1.7610-5H2CO3H2CO3H+HCHCH+CK1=4.3110-7K2=5.6110-11H2SH2SH+HS-HS-H+S2-K1=9.110-8K2=1.110-12H3PO4H3PO4H+H2PH2PH+HPHPH+PK1=7.5210-3K2=6.2310-8K3=2.2010-13请回答下列问题:(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系? 。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看作是酸,其中酸性最强的是,最弱的是。(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是,产生此规律的原因是 。解析:(1)电离是吸热过程,升高温度,促进电离,所以K值增大。(2)根据表中数据和题意可知,酸性越强,对应K值越大。(3)利用表中K值进行比较,可得出H3PO4酸性最强,HP酸性最弱。(4)利用H3PO4三步电离的K值进行判断可知K1K2K3110-510-10,即K1K2K3,主要原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用。答案:(1)增大(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强(3)H3PO4HP(4)K1K2K3上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用能力提升(15分钟)12.下列关于电解质溶液的说法正确的是(D)A.0.1 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NAB.室温下,稀释0.1 molL-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强C.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小解析:A项,CH3COOH为弱电解质,在水溶液中部分电离,0.1 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05NA,错误;B项,CH3COOH溶液中存在平衡,CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀释,平衡右移,产生的离子数增加,但溶液的体积增大,c(CH3COO-)、c(H+) 减小,导电能力减弱,错误;C项,加水稀释时,平衡CH3COOHCH3COO-+H+右移,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,=,故比值变大,错误;D项,稀释时,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,故的值减小,正确。13.(2018福建厦门双十中学期末)一元弱酸HA溶液中存在电离平衡:HAA-+H+。将1.0 mol HA加入水中制得1.0 L溶液,下列图示中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是(C)解析:根据弱酸HA的电离平衡知,溶液中HA的浓度由大到小,D项错误;溶液中A-、H+的浓度由0逐渐增大,A、B项错误;平衡时,HA浓度的减少量等于A-浓度的增加量,C项正确。14.(1)25 时,酸HA的K=6.410-6,则此温度下 0.1 molL-1 HA溶液的c(H+)为molL-1。(2)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下:H2SeO4H+HSe,HSeH+Se,K2=1.010-2(25 )。H2SeO4溶液中滴加少量氨水,该反应的离子方程式: 。已知H2CO3的电离常数K1=4.410-7,K2=4.710-11,则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为 。(3)已知25 时,K(CH3COOH)=1.810-5,K(HSCN)=0.13。现在该温度下将20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL-1 HSCN溶液分别与 20 mL 0.1 molL-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示,反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。(4)已知25 时,几种弱酸的电离常数如下:HCOOH:K=1.7710-4,HCN:K=4.910-10,H2CO3:K1=4.410-7,K2=4.710-11,则以下反应不能进行的是(填字母)。a.HCOOH+NaCNHCOONa+HCNb.NaHCO3+NaCNNa2CO3+HCNc.NaCN+H2O+CO2HCN+NaHCO3d.2HCOOH+C2HCOO-+H2O+CO2e.H2O+CO2+2CN-2HCN+C解析:(1)c(H+)= molL-1=810-4 molL-1。(2)由于H2SeO4第一步完全电离,加入少量氨水的离子方程