高一化学(人教版)第一章复习总结1.ppt

知识结构：,化学实验基本方法,一、化学实验安全知识 1. 遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3( NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。,（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。等等。 3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等 4.认识安全标志：（常用）,二混合物的分离和提纯 1、过滤和蒸发,过滤注意事项： 一贴，二低，三靠。,从液体中分离不溶的固体,从溶液中分离已溶解的溶质,过滤的注意事项： 一贴：滤纸用蒸馏水润湿紧贴在漏斗内壁上， 使滤纸与漏斗内壁不残留有气泡； 二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘； 滤液液面略低于滤纸边缘； 三靠： 漏斗颈的下端靠在接滤液的烧杯内壁上； 玻璃棒末端靠在有三层滤纸的层面上； 盛过滤液的烧杯口要靠在玻璃棒上。,蒸发的注意事项： 1.加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的 2/3； 2.在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部 温度过高，造成液滴飞溅； 3.接近蒸干前（即蒸发皿中出现较多量的固体时）应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完； 4.取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不能直接放在实验台上。,2、蒸馏和萃取 （1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，除 去难挥发或不挥发的杂质。 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 举例： 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶,注意事项：,蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3. 蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防液体暴沸。 冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 烧瓶的外壁要擦干，烧瓶下面要垫上石棉网，以免烧瓶受热不均匀炸裂。 溶液不可蒸干。,（2）萃取：,原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。（加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离） 举例：用四氯化碳从碘水中萃取碘单质,操作过程：,振荡,静置,分液,萃取剂的选取原则：、萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶；、溶质的溶解度在萃取剂中的要远大于在原溶剂中。注意事项：下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 ；振荡时不时放气；使用分液漏斗前要检漏,混合物分离和提纯方法的选择 ,固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。 固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏法 液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂先萃取后再蒸馏。 气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。,三、离子检验（以Na+为例）,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,产生无色气体，使澄清石灰水变浑浊,其他离子的检验,一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。 Al3+ NaOH 白色沉淀，碱过量后沉淀溶解 Fe3+ KSCN 出现血红色溶液 Ca2+ Na2CO3 HCl 白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体,粗盐提纯的实验步骤,粗 盐,溶 解,悬浊液,过 滤,泥砂不溶性杂质,NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体,是否为纯净的al,可溶性盐溶液,?,四.除杂（加过量试剂）,1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去 3.用到的操作方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气等,BaCl2,NaOH,Na2CO3,？,不能引入新的杂质！,加HCl调整PH至中性,如何检验al中的杂质,- 盐酸酸化和可溶性钡盐(Ba2+）BaCl2、Ba(NO3)2,注意：检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验,Ca2+：,Mg2+：,SO42- :,- 可溶性碳酸盐 (CO32- )Na2CO3、 K2CO3,- 强碱NaOH、KOH,小结：,混合物的分离,过滤、蒸发 蒸馏、萃取 离子检验 除杂,一定物质的量浓度的配制,（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液。,计算,称量,溶解,（冷却）,洗涤,定容,摇匀,（转移）,保存,操作步骤：,例：配制500ml0.2mol/L的Na2CO3溶液,（2）主要操作步骤？,配制溶液的注意事项： A.选用与欲配制溶液体积