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文档简介

我们使用的高中化学教材,一、教科书的体系和内容结构,各模块都根据构成内容的基本线索,选择、安排具体内容,构建教材体系。,1.重视化学学科的基本知识和技能 2.反映化学与科学和技术及社会、生活实际的密切联系、作用和影响的教育内容和素材 3.体现化学学科的思想、观念及研究方法的内容和素材,基本线索,必修化学1、化学2,高中化学学习的原则、方法和要求,化学学习原则 化学学习方法 化学学习要求,碳纳米管上吸附氧,引 言,1999年发现 O4 分子呈四边形结构,人造多面体超分子,化学是一门社会需要的中心科学,化学,衣,食,住,行,能源,材料,医药,国防,环保,日用品,化学发展的标志,时间分辨,飞秒级 10-15s,空间分辨,原子级 10-10m,检测限,分子级 10-23mol,合成的化合物,10-22s- 1018s (100亿年),10-18m- 1026m(100亿光年),4683万种,化学是自然科学中一门承上启下的 中心科学,物理学,信息科学,数 学,天文学,地 学,生命科学,材料科学,环境科学,化 学,化合物总数知多少?,1991年高考试题第1000万种化合物 19961999每年登录新化合物超过100万 1999年底登录的化合物总数为 2340万种 2001.3 3013万种 2003.3 4683万种,第一节 化学实验基本方法,第一章 从实验学化学,新人教版,湘乡一中 刘春平,一、化学实验安全 1.实验室规则 2.安全措施 3.掌握正确的操作方法,中学化学实验室规则,一、实验课前要认真预习,理解实验的目的、步骤、操作及注意事项。 二、准时进实验室,进实验室后要安静、守纪,不大声喧哗。三、爱护公物,严禁乱动水电开关,不经老师允许不得擅自做自己想做的实验。 四、实验前检查仪器,如有破损,及时报告和调换。实验后破损,及时报告和登记,酌情赔偿。 五、注意安全,严格按照操作要求进行实验,实验后的废液应倒在指定的容器内,妥善处理易燃、易爆、易腐蚀及有毒物质。 六、实验完毕,洗净仪器,清洁水槽,擦好桌子,并将仪器药品按要求放整齐,然后切断水、电,关好门窗。经老师检查,才可离开实验室。 七、要严格执行以上各条规则,严重违反本实验室规定者,视情节轻重,报请学校领导给予纪律处分。,回顾与思考:,二、混合物的分离和提纯,在我们的日常生活和所接触的实验中,物质混合的常见形式有哪些?一般可采取哪些措施进行分离和提纯?,利用混合物中组分的性质(物理性质,如:溶解性不同等;化学性质,与物质反应的现象不同等)不同,除去杂质达到提纯的目的,分离和提纯:,1. 过滤和蒸发 过滤:利用物质的可溶性不同分离 难溶物与可溶物 蒸发:利用溶液沸点不同加热使溶 剂挥发,分离溶质与溶剂 2. 蒸馏与萃取 蒸馏:利用液体沸点不同,提纯液态纯净物 萃取:利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同分离溶液,如:粗盐的提纯:,溶 解,过 滤,蒸 发,烧杯内为无色透明 溶液,滤纸有残物,有白色晶体析出,粗盐溶解有少量不 溶物,1.固体溶解: 先将固体研细,溶解 时要搅拌,搅拌时玻 璃 棒不能碰击容器壁, 以防容器破损,2. 过滤: “一贴”,滤纸紧贴漏斗的内壁,中间不留有气泡(操作时要用手压住,用水润湿 “二低”,滤纸的边缘低于漏斗口,漏斗里的液体低于滤纸的边缘 “三靠”,倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边,漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 若:滤液浑浊应再过滤一次,3. 蒸发 (1)蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 (2)加热时,用玻璃棒不 断搅拌 (3)接近蒸干时,利用余 热加热 (4)取下未冷却的蒸发 皿时,要放在石棉网,问题: 1. 不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤? 2. 过滤后,烧杯内的物质可能是哪些? 3. 蒸发过程利用的是物质的什么性质? 4. 蒸发后得到的盐的成分可能是么?,过滤,NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐,沸点不同,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐,除杂:,例:除去NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在),实验1-2 实验:加BaCl2溶液(稀硝酸),现象:,有白色难溶物生成,化学方程式:,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去,除杂原则:,不增,不减,易分,不加入新的物质,不消耗被提纯的物质 如:不能减少NaCl成分,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如:将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4,2、蒸馏和萃取,(1)蒸馏,利用液体混合物沸点不同,分析蒸馏过程:,原理,根据液态物质沸点不同 液态混合物 气(易挥发) 液态纯净物,冷凝,问题: 温度计作用? 产物收集方式? 自来水蒸馏后蒸馏瓶 内物质?,控温显示加热范围 如:自来水蒸馏时 温度100,冷凝收集,在100难于挥发, 不挥发的杂质,蒸馏实验注意事项,所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时,不能将液体蒸干,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿,蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片,防止液体爆沸,冷凝管中通冷却水时,下口( ), 上口( ),进水,出水,萃取,液体混合物中一种溶质在互不相溶的 溶剂里溶解性不同,用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来.,概念分析,混合物,溶质,溶剂,(一种),(两种),溶解性不同,两者互不相溶,萃取液,萃取,分液漏斗,分液,使用分液漏斗注意事项:,1. 使用前检查是否漏水 2. 加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡,再静置 3. 分液时,上层液体由上口倒出,下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。,实验1-4 用CCl4萃取碘水(饱和),现象,液体分层 上层液体显( )色 下层液体显( )色,黄,紫红,分析讨论 1. 上层液体中的溶剂是( ),下层液体 中溶剂是( ) 2. 碘单质(I2)在哪种溶剂中的溶解度大? 3. CCl4与H2O比较有何异同?,H2O,CCl4,四氯化碳(CCl4),都能溶解碘单质( I2);都不与 碘单质( I2)反应。,异:,CCl4与H2O互不相溶;碘单质在CCl4中的溶解度大。,同:,萃取剂选择条件,1. 与原溶剂互不相溶 如,CCl4与H2O互不相溶 2. 溶解溶质的能力大于原溶剂 如, CC

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