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中考工业流程题练习一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第步操作 的目的是除去滤液中 。 第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。 在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_，理由是 ； 在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是 。2.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。电解无水MgCl2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同： 。3.氨碱工业海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。步骤、步骤反应的化学方程式为： 、 。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。（拓展）已知有关物质重要反应的化学方程式如下： 2NH4Cl +X=2NH3+CaCl2+2H2O NH4Cl = NH3+HCl根据以上信息回答下列问题。 盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积， 可以向其一和加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液 中多余的纯碱可以加 试剂来除去。 氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体， 溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是:_。 在氨碱工业的历史上.如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔 维法”.即在氯化镀溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使用的氢气和 大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶 液中加入适量氯化钠晶体.降低了氯化氨的 ，使氯化铵晶体单独析出得到另 一种产品氮肥.氯化钠溶液则可以循环利用。 在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时.为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体? 答： 。4. 某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。 (一)原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：温度010203040溶氯化钠35.735.836.036.336.6解硫酸钠4.59.620.240.848.4度氯化钙59.565.074.5100116g氯化镁52.953.854.856.058.0 根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。 10时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是_g，溶质的质量分 数是_ (精确到0.1)。 (二)岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是_。“操作I”中的操作是_，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃 仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_。“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是_。“盐水精制”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是_。二、传统能源工业（化石燃料的利用、及合成氨工业等）1、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题： 下列说法正确的是 。 A.煤是复杂的混合物，主要含碳元素 B.由煤加工成焦炭发生的是物理变化 C.家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品 D.煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质 煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。 右图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答： 焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ； 请用化学方程式表示炼铁的原理 ； 高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。请你对高 炉气体的处理提出合理化的建议 。煤气发生炉碳化塔合成塔液氨储槽煤、空气、水CO2、H2、N2H2、N2水 化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。生产简要流程如下： 煤气发生炉中主要反应： C + O2 = CO2； C + H2O = CO + H2。两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。判断：反应 （填“放出”或“吸收”）热量。将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式 。三、石灰石工业1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。 已知：a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O， CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2；微热 b.碳酸氢钙微溶于水，微热易分解： Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+ CO2； c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。 小王主张用流程、和操作的设计，认为其工艺简单。请写出反应和的化 学方程式： ； ； 操作包括 等工序。 制轻质碳酸钙时，D为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)， 理由是: . 小李认为流程、和操作I比小王的主张更好，其理由是: ；操作I包括搅拌和微热等工序。2.氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（CaCl22H2O）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。 石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为_。 加入BaCl2除去的杂质离子是_；加入Ca(OH)2除去的杂质离子 是_。 检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的_(填化学式)提高 产品纯度。四、污水处理工业1.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：工业废水污泥溶液1固体溶液2Ag溶液3硫酸亚铁晶体回答下列问题： 步骤中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。 步骤中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。 某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤，你认为是否合 理？ ，理由是 . 步骤的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ .2.硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。 B的化学式为 ，操作a的名称是 。 的反应基本类型为 ；反应、的化学方程式分别为故知新 ； 。 已知：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2+2H2O。从环保和经济的角度分析， 对比途径I、，途径I的优点有：不产生有害气体和 。3. 硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：硫酸钠粗品溶解除杂NaOH过滤滤渣滤液后续处理硫酸钠固体水Na2CO3除杂回答下列问题： 用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为 _、_。 NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量_溶液除去。“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至_（填序号）。 A.完全蒸干时停止加热 B.快干时停止加热，利用余热蒸干 C.有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液温度/溶解度/g 已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲 线如右图所示。40时，100g蒸馏水 中溶解_g硫酸钠达到饱和。将 该饱和溶液升高温度至90，观察到 的现象是_。4.某工厂的甲、乙、丙三个车间排出的污水中分别含有以下六种物质中的两种：KOH、HNO3、AgNO3、KCl、K2SO4、Ba(NO3)2。三个车间的污水经过滤后初步分析，情况如下：车间外观pH污水成分肯定含有可能含有甲无色、透明7？乙无色、透明=7Ba(NO3)2？丙无色、透明7？为了进一步确定各溶液的组成，进行如下实验：乙溶液丙溶液混合（）过 滤混合（）过 滤沉淀物X沉淀物Y甲溶液M溶液已知溶液中不可能同时存在Ag+和OH，且两次混合均完全反应。根据以上信息回答： 甲溶液中肯定含有的物质是（填化学式，下同） ，可能含有的另一种物 质是 ，据此，沉淀X是 。 根据的判断，混合（）发生反应的化学方程式是 ； M溶液中溶质的化学式是 ，它是一种复合肥料，含有农作物所需 的营养元素是（填元素符号） 。五、金属回收工业1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业.在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆).某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法.甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案： 甲方案的三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是： ； . 从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 (选填“甲”或“乙”)的 方案更合理.理由是： . 丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑.你认 为丙这么说的道理是： . 丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法 处理?”.请提出你的想法： . 最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶 后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益.请写出使“绿矾”结晶的两 种可能方法： 、 (“绿矾”溶解度随温度升高而增大).答案1.制盐工业答案： 加快粗盐溶解 Na2SO4 NaOH、Na2CO3 CaCO3、BaCO3 会引进新的杂质KCl 不可以。碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡 除去多余的氢氧化钠和碳酸钠2、Ca(OH)2 Mg(OH)2 MgCl2 通电 Mg+Cl2 后者是经过富集和分离后的溶液(或海水 中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)3、 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2 氨气溶于水形成碱性溶 液，更易于吸收二氧化碳 （拓展） 过滤 盐酸 促进更多CO2溶解反应充分 Ca(OH)2 溶解度氯化铵受热易分解4. 略(3分) 9.6 8.8 Na2SO4 过滤 漏斗 Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl高温二、传统能源工业AD制取CO、提供热量Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2回收利用吸收 CO2 + NH3 + H2O NH4HCO3 三、石灰石工业2 .Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 硫酸根离子 镁离子Mg2+ HCl四、污水处理工业1. .Fe 过滤 .稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2 .不合理 因为要使Ag+ 完全置换出来,必须加入过量的铁.两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用（其他合理答案也可）2. CuO (1分) 过滤 (1分) 化合反应(1分) Fe+H2SO4 = FeSO4+H2(3分) CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O (3分