2018届高考化学二轮复习专练十一氯及其化合物新人教版.docx

氯及其化合物考查氯水中各成分的检验和性质，HClO的氧化性、漂白性和弱酸性；Cl2的氧化性、实验室的制法实验综合问题；氯碱工业，还考查卤族元素的性质递变规律等。1【2017北京卷】下列变化中，气体被还原的是A二氧化碳使Na2O2固体变白 B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A错误；B氯气使KBr溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B正确；C乙烯与溴的反应中，溴做氧化剂，乙烯被氧化，故C错误；D氨气与AlCl3溶液的反应不是氧化还原反应，故D错误。2【2017天津卷】以下实验设计能达到实验目的是 实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取【答案】D【解析】A碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A错误；B蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在HCl气流中蒸发结晶，故B错误；C苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，故C错误；D氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯水后，用CCl4萃取后观察颜色可鉴别，故D正确。3【2016年全国卷】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)【答案】（1）3 （2）H2SO4SO22NaClO3=2ClO22NaHSO4（3）NaOH溶液Na2CO3溶液ClO2- (或NaClO2)（4）21O2 （5）1.57【解析】(1)根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可知NaClO中Cl的化合价为3价。(2)由流程图可知，“反应”步骤中反应物有NaClO3、H2SO4、SO2，产物有ClO2和NaHSO4，根据得失电子守恒配平反应方程式为H2SO4SO22NaClO3=2ClO22NaHSO4。(3)食盐中混有Mg2、Ca2，可利用过量NaOH溶液除去Mg2，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2。“电解”中阴极反应为ClO2e=ClO2-，则阴极主要产物为ClO2- (或NaClO2)。(4)“尾气吸收”过程中发生的反应为2ClO2H2O22NaOH=2NaClO22H2OO2，ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，氧化产物为O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为21。(5)设NaClO2的有效氯含量为x，根据ClOCl，Cl22Cl，则x解得x1.57。4下列说法正确的是A(2014新课标全国卷)漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B(2015广东卷)向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I2C(2015浙江卷)为测定新制氯水pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D(2015江苏卷)氯气溶于水的离子方程式：Cl2H2O=2HClClO【答案】B【解析】Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO，HClO见光分解，导致漂白粉变质，而CaCl2与CO2不反应，A项错误；向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，发生反应：Cl22I=2ClI2，淀粉遇碘变蓝，说明氧化性Cl2I2，B项正确；氯水具有漂白性，会将pH试纸漂白，故无法测定其pH，C项错误；Cl2溶于水为可逆反应，且生成的HClO为弱电解质，HClO应保留分子式，D项错误。5.【2015新课标全国卷】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】工业上常采用Ca(OH)2作为沉淀剂，C项错误。6【2015北京卷】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)下列用来解释事实的方程式中，不合理的是A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2OB该消毒液的pH约为12：ClOH2O=HClOOHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2HClClO=Cl2H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO【答案】B【解析】氯气能与氢氧化钠溶液发生反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，A项正确；因饱和NaClO溶液的pH约为11，消毒液pH12是由于NaOH=NaOH所致，B项错误；次氯酸钠与盐酸能发生氧化还原反应2HClNaClO=Cl2H2ONaCl，C项正确；该消毒液的漂白效果与HClO的浓度有关，加白醋能增大HClO的浓度从而增强漂白效果，D项正确。7【2015海南卷】化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是A明矾净化水 B铁粉作食品袋内的脱氧剂C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物【答案】D【解析】明矾电离产生的Al3水解生成的Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮颗粒，达到净水作用，A项错误；铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，故起到还原剂作用，B项错误；醋酸的酸性比碳酸强，故食醋可以用于除水垢，C项错误；漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，能够与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可以使有机色质褪色而漂白，D项正确。8【2015新课标全国卷】二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_(填标号)。a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水（3）用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O32- =2IS4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。V中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。测得混合气中ClO2的质量为_g。（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁【答案】（1）21（2）NH4Cl2HCl3H2NCl3Cl、OH c（3）2ClO210I8H=5I24H2O2Cl吸收残余的二氧化氯气体淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.027 00（4）d【解析】(1)反应中Na2SO3、KClO3分别作还原剂和氧化剂，根据反应前后Na2SO3、KClO3中硫和氯元素的化合价升降数相等，二者的物质的量比为12。(2)根据图示可知，电解时NH4Cl与盐酸反应生成H2和NCl3，根据化合价变化，化学方程式为NH4Cl2HCl3H2NCl3。NaClO2与NCl3在溶液中发生氧化还原反应，即6NaClO2NCl33H2O=6ClO2NH33NaCl3NaOH，即X中含有的阴离子是Cl和OH。可用浓硫酸吸收NH3，水和饱和食盐水既能溶解NH3，也能溶解ClO2，碱石灰不能吸收NH3。(3)在酸性条件下ClO2将I氧化为单质I2，同时本身被还原成Cl。玻璃液封装置能吸收残余的ClO2气体。可用淀粉溶液作指示剂，淀粉溶液遇I2呈蓝色，当I2恰好完全反应时，溶液中蓝色褪去，且保持半分钟内溶液颜色不再发生变化。根据和中离子方程式可得到关系式2ClO25I210Na2S2O3，结合滴定中消耗0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液20.00 mL，可求出ClO2的质量为0.027 00 g。(4)亚氯酸盐具有氧化性，宜用FeSO4除去。KI和盐酸与其反应分别生成I2和Cl2，不符合饮用水的要求。1【2017承德模拟】下列叙述中正确的是 A碘易升华，所以要保存在有铁盖旋紧的密闭容器中B液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来D用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去【答案】B【解析】碘易与铁发生反应，不能用有铁盖的容器保存碘，A错误；酒精与水互溶，不能够从碘水中将碘萃取出来，C错误；加热时NaHCO3会分解生成Na2CO3、H2O和CO2，D错误。2【2017届山西省曲沃中学月考】下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是 ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DKCl【答案】B【解析】Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能用金属铁与Cl2反应来制备FeCl2，故选B项。3【2017届河北景县中学摸底】下列不能使有色布条褪色的物质是 A氯水 B次氯酸钠溶液C漂白粉溶液D氯化钙溶液【答案】D【解析】A项氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色；B项次氯酸钠溶液能产生次氯酸(ClO水解)，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色；C项漂白粉溶液能产生次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色；D项氯化钙溶液没有氧化性，不能漂白，不能使有色布条褪色。4【2017长治模拟】下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是 A该溶液中，K+、Cl-、HCOOH、I-可以大量共存B与Na2SO3反应的离子方程式：ClO-+ SO32-SO42-+Cl-C不可使用pH试纸测定该溶液的pHD1 L 0.1 molL-1该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀【答案】C【解析】ClO-、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；与Na2SO3反应的离子方程式为Ca2+ClO-+ SO32-CaSO4+Cl-，B错误；溶液具有漂白性，则不可使用pH试纸测定该溶液的pH，可选pH计测定，C正确；和足量的CO2充分反应，生成碳酸氢钙和HClO，则不能生成沉淀，D错误。5【2017湘潭模拟】向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是 A整个过程共发生2个氧化还原反应 B所有阴离子的浓度都发生了变化C溶液的颜色发生了变化 D反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生【答案】A【解析】选A。共发生了氯气氧化SO32-、Br-2个氧化还原反应，另外还存在氯气和水的反应，A错误；SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br-被氯气氧化为溴单质；CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，所有阴离子的浓度都发生了变化，B正确；通过以上分析知，反应前溶液呈无色，反应后有溴单质生成，溴水呈橙色，所以溶液由无色变为橙色，C正确；由B可知生成硅酸沉淀和二氧化碳气体，D正确。6【2017届衡水中学二调】氯气性质的微型实验装置如图所示，是浓盐酸，是高锰酸钾，至是滤纸条，依次滴有品红溶液、石蕊试液、淀粉KI试液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时滴几滴浓盐酸，下列说法错误的是 A产生氯气的离子方程式：16H10Cl2MnO4-=2Mn25Cl28H2OB处变血红色，是因为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)3C褪色，处先变红后褪色，处出现淡黄色固体D处变蓝，处变橙红，能说明氧化性：Cl2Br2I2【答案】D【解析】浓盐酸与KMnO4反应可产生Cl2，处变蓝，可说明氧化性Cl2I2，处变橙红，可说明Cl2Br2，该实验不能说明氧化性Br2I2，D项错误。7【2017届江西崇义模拟】将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是 选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性BKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性【答案】B【解析】氯水滴入有KSCN的FeCl2溶液中，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变红，则氯气具有氧化性，A项错误；氯水滴入KI淀粉溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝。则氯气具有氧化性，B项正确；氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，H使石蕊变红，次氯酸使其褪色，则次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，C项错误；氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯气和水反应生成酸，再发生酸碱中和，NaOH被反应掉，则颜色褪去，而氯气本身不能电离出氢离子，不具有酸性，D项错误。8【2017怀化模拟】将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，此过程中(溶液的体积视为不变)溶液中的c(H)与Cl2用量的关系示意图是 【答案】A【解析】还原性：H2SO3HBr，且H2SO3部分电离，而HBr为强电解质，全部电离，通入Cl2溶液中先发生反应Cl2H2SO3H2O=2HClH2SO4，溶液中c(H)增大，溶液酸性增强，当H2SO3完全反应后，再通入Cl2发生反应Cl22HBr=2HClBr2，溶液中c(H)几乎不变，故溶液酸性几乎不变，结合题给数据，可知A项正确。9【2017届保定市高阳中学模拟】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 A该溶液中，H、NH4+、SO42-、Br可以大量共存B该溶液中，Ag、K、NO3-、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个【答案】D【解析】酸性条件下ClO、Br与H发生反应，不能共存，A项错误；Ag与Cl反应，不能大量共存，CH3CHO与ClO发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；NaClO溶液具有强氧化性和碱性，Fe2被氧化为Fe3，Fe3与ClO发生双水解生成Fe(OH)3沉淀，C项错误；混合液中加入浓盐酸发生反应：ClOCl2H=Cl2H2O，每生成1 mol Cl2转移1 mol电子，D项正确。10【2017届河南安阳一中模拟】某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是 原溶液中的Br一定被氧化通入氯气之后，原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化A B C D【答案】B【解析】还原性：IFe2Br，向含有溶质FeBr2、FeI2的溶液中通入Cl2，再向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3，有Fe2被氧化，则I已被氧化，Br是否被氧化不能判断，故错，、正确；取少量所得溶液加入足量AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中I、Fe2、Br均被氧化，正确，故选B项。11【2017衡阳模拟】有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：（1）写出A、E、F、G的化学式：A_、E_、F_、G_。（2）反应的化学方程式为_。（3）反应的离子方程式为_。（4）写出另外一种实验室制取H的化学方程式：_。【答案】（1）HClKClO3KClI2（2）MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O（3）6IClO3-6H=3I2Cl3H2O（4）2H2O22H2OO2或2KMnO4K2MnO4MnO2O2(其他合理答案也可)【解析】由CDFG且由题给信息知G为I2，C为气体，可知C应为Cl2，则可知A为HCl，B为MnO2，由B可知E应为KClO3，F为KCl，H为O2，D为KI。故反应为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，的离子方程式为6IClO3-6H=3I2Cl3H2O，O2可用分解双氧水或加热分解KMnO4来制取，2H2O22H2OO2或2KMnO4K2MnO4MnO2O2。12【2017聊城模拟】实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气。现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。试根据下列有关装置回答有关问题。（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A接_接_接_接_接_接G。（2）E装置的作用是_，D中的现象为_，B中的现象为_。（3）写出相