（通用版）2020版高考化学一轮复习跟踪检测（二十三）水的电离和溶液的酸碱性.docx

跟踪检测（二十三） 水的电离和溶液的酸碱性1(2019宜昌一中模拟)下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是()A向水中加入NaHSO4B向水中加入CuSO4C向水中加入Na2CO3D将水加热到100 ，使pH6解析：选BA项，NaHSO4电离出H，抑制水的电离，溶液显酸性，错误；B项，CuSO4电离出的Cu2能水解，促进水的电离，溶液显酸性，正确；C项，Na2CO3电离出的CO能水解，促进水的电离，溶液显碱性，错误；D项，将水加热，促进水的电离，但仍为中性，错误。2(2019雅安模拟)能说明溶液呈中性的可靠依据是()ApH7B石蕊溶液不变色CpH试纸不变色 Dc(H)c(OH)解析：选DA项，pH7的溶液不一定呈中性，如100 时，水的离子积常数是1012，pH6时溶液呈中性，错误；B项，石蕊的变色范围是5.08.0，使石蕊溶液不变色的溶液，常温下不一定显中性，错误；C项，pH试纸不能精确测定溶液的pH，pH试纸不变色只能说明溶液接近中性，错误；D项，c(H)c(OH)时溶液一定呈中性，正确。3(2019合肥六中模拟)下列叙述正确的是()A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4CpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7D0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH1解析：选DA项，水是弱电解质，电离吸热，加热促进电离，所以95 纯水的pH7，但任何纯水都是显中性的，错误；B项，醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，H的物质的量增加，所以pH3的醋酸溶液，稀释至10倍后3pH4，错误；C项，醋酸是弱酸，则pH3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于103 molL1，而pH11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度103molL1，所以二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，即pH7，错误；D项，0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后溶液的浓度0.1 molL1，所以溶液的pH1，正确。4(2019莆田质检)向10 mL 1 molL1的HCOOH溶液中不断滴加1 molL1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与lg c(H)水的关系如图所示。c(H)水为溶液中水电离的c(H)。下列说法不正确的是()A常温下，Ka(HCOOH)的数量级为104Ba、b两点pH均为7C从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D混合溶液的导电性逐渐增强解析：选BA项，甲酸溶液中水电离出的H浓度为1012molL1，则溶液中H浓度为0.01 molL1，所以常温下，Ka(HCOOH)1.01104，因此数量级为104，正确；B项，a点甲酸过量，水电离出的H浓度为107molL1，pH7，b点氢氧化钠过量，pH7，错误；C项，从a点到b点，溶液中的溶质由甲酸和甲酸钠变为甲酸钠，然后又变为甲酸钠和氢氧化钠，所以水的电离程度先增大后减小，正确；D项，溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强，甲酸是弱酸，生成的甲酸钠以及氢氧化钠均是强电解质，所以混合溶液的导电性逐渐增强，正确。5(2019天津河西区模拟)已知液氨的性质与水相似。T 时，NH3NH3NHNH，NH的平衡浓度为11015molL1，则下列说法中正确的是()A在此温度下液氨的离子积为11017B在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH)c(A)c(H)c(OH)Db点pH大于1解析：选C溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH溶液后，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强；HCl是强电解质，随着NaOH溶液的加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，当加入10 mL NaOH溶液时离子浓度最小，即完全反应，继续加入NaOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，故CH3COOH溶液和HCl溶液的浓度均为0.1 molL1。A项，由分析可知曲线代表盐酸，曲线代表醋酸溶液，正确；B项，a点、c点消耗NaOH的体积均为10 mL，恰好完全中和达到滴定终点，正确；C项，c点时醋酸与NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，所以离子浓度的大小为c(Na)c(A)c(OH)c(H)，错误；D项，曲线为醋酸溶液，所以b点pH大于1，正确。9(2019乐山四校联考)H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法合理的是()A该滴定可选用如图所示装置B该滴定可用甲基橙作指示剂CNa2S2O3是该反应的还原剂D该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol解析：选CA项，Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，错误；B项，溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与Na2S2O3发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，错误；C项，Na2S2O3中S元素化合价由2价升高到2.5价，失去电子被氧化，作还原剂，正确；D项，Na2S2O3中S元素化合价由2价升高到2.5价，因此反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移2 mol电子，错误。10(2019金华十校联考)常温下，向100 mL 0.1 molL1的H2A溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是()AH2A在水中的电离方程式是H2A=HHA，HAHA2B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大CY点溶液中存在以下关系：c(H)c(Na)c(OH)3c(HA)DX点溶液中含A元素相关微粒：c(H2A)c(HA)c(A2)0.1 molL1解析：选CA项，从图像分析，溶液中含有H2A分子，说明H2A为弱酸，则电离方程式为H2AHHA，HAHA2，错误；B项，等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，溶液主要为NaHA的电离为主，溶液显酸性，溶液中的H会抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水中小，错误；C项，存在电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(HA)2c(A2)，从图像分析，c(HA)c(A2)，从而得c(H)c(Na)c(OH)3c(HA)，正确；D项，100 mL 0.1 molL1的H2A溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，到X点时溶液的体积肯定比原来的大，所以根据物料守恒分析，有c(H2A)c(HA)c(A2)”“”“c(CH3COO)。(3)25 时，pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后，因醋酸过量而使溶液呈酸性，c(OH)c(H)，由电荷守恒可知，溶液中c(Na)(3)酸性c(CH3COO)c(OH)c(H)13某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液B用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2请回答下列各问题：(1)正确操作步骤的顺序是_D_(填标号)。(2)判断滴定终点的依据是_。(3)若酸式滴定管不用标准硫酸溶液润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(4)若指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(5)该烧碱样品纯度的计算式为_。解析：(1)实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液于锥形瓶中，然后用标准液进行滴定。(2)指示剂为甲基橙，变色范围为3.14.4，终点时pH约为4.4，颜色由黄色变为橙色。(3)因标准液浓度变小，用量变大，故测定结果偏高。(4)因所用标准液不足，故测定结果偏低。(5)硫酸的物质的量为c(V2V1)103mol，则n(NaOH)2c(V2V1)103mol，m(NaOH)80c(V2V1)103 g，则样品中NaOH的质量为1080c(V2V1)103 g，所以烧碱样品纯度为100%100%。答案：(1)CABE(2)滴入最后一滴标准硫酸溶液，溶液由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原来颜色(3)偏高(4)偏低(5)100%14(2019天门、仙桃、潜江三市联考)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。实验室用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。请回答下列问题：(1)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。(2)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_。(3)NH4Fe(SO4)2标准溶液盛装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的现象是_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面使测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M gmol1)试样W g，消耗c molL1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_。解析：(1)设TiCl4的系数为1，根据Ti原子守恒，TiO2xH2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O原子守恒可知H2O的系数为(2x)，反应的化学方程式为TiCl4(x2)H2O=TiO2xH2O4HCl。(2)NH4Fe(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解。(3)NH4Fe(SO4)2水解显酸性，因此NH4Fe(SO4)2标准溶液盛装在酸式滴定管中，Fe3被Ti3还原为Fe2，加入KSCN不显红色，当达到滴定终点时，再加入NH4Fe(SO4)2，溶液中Fe3过量，会变成红色，若在滴定终点读取滴定管刻度时仰视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏大，使测定结果偏高。(4)根据得失电子守恒，有Ti3Fe3，故n(Fe3)n(Ti3)n(TiO2)cV103mol，其质量分数为100%。答案：(1)TiCl4(x2)H2O=TiO2xH2O4HCl(2)抑制NH4Fe(SO4)2水解(3)酸式溶液变为红色，半分钟内红色不褪去偏高(4)100%15(2019宿迁模拟)工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O，利用滴定原理测定Cr2O含量的方法如下：步骤：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。步骤：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O。步骤：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.100 0 molL1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)滴定次数Na2S2O3溶液起始读数/mLNa2S2O3溶液终点读数/mL笫一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a(1)步骤量取30.00 mL废水选择的仪器是_。(2)步骤中滴加的指示剂为_。滴定达到终点时的实验现象是_。(3)步骤中a的读数如图所示，则：a_。Cr2O的含量为_gL1。(4)以下操作会造成废水中Cr2O含量测定值偏高的是_。A滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度B盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗解析：(1)根据信息，Cr2O氧化性较强，量取废水应用酸式滴定管。(2)滴定碘单质应选用淀粉溶液作指示剂；滴定达到终点时碘单质刚好被消耗，所以溶液的颜色由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色。(3)根据图示，滴定管“0”刻度在上，且精确到0.01 mL，a值为18.20。从表格数据可知，三次实验消耗 0.100 0 molL1Na2S2O3标准溶液的体积平均值为18.00 mL，根据Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O和I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，Cr2O3I26Na2S2O3，n(Cr2O)n(Na2S2O3)0.100 0 molL118.00103L3104mol，Cr2O的含量为2.16 gL1。(4)根据Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O和I22Na2S2