2019年高考化学总复习专题08氯及其化合物考题帮练习（含解析）.docx

氯及其化合物1.2017北京理综,8,6分下列变化中,气体被还原的是()A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀2.2016上海,9,3分向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是()A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液3.2016江苏,12,4分制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O 的实验中,需对过滤出产品的母液(pHSiB.一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应,有FeCl2生成C.将少量的浓硝酸滴入盛有过量铜粉的试管中,气体产物只有NO2D.向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性3.2018江西赣州十四县(市)联考,16工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下:含溴的海水A含Br-、BrO3-的溶液含溴的水溶液B液溴下列说法错误的是()A.中可以采用纯碱溶液,发生的反应是3Br2+6CO32-+3H2O5Br-+BrO3-+6HCO3-B.第步需加入氧化性酸,才能将Br-氧化为Br2C.B溶液颜色要比A 溶液深D.第步可采用蒸馏的方法4.2018河南洛阳上学期尖子生第一次联考,16用如图所示实验装置不能达到实验目的的是()选项反应及实验目的试剂X试剂YA电石与饱和食盐水混合,检验乙炔气体CuSO4溶液酸性KMnO4溶液B二氧化锰与浓盐酸混合加热,验证氯、溴、碘单质氧化性依次减弱NaBr溶液KI溶液C乙醇与浓硫酸加热至170 ,证明发生了消去反应NaOH溶液Br2的CCl4溶液D乙酸溶液与碳酸钠固体混合,探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱饱和NaHCO3溶液苯酚钠溶液5.2018广东惠州二调,13已知反应.4KI+O2+2H2O 4KOH+2I2反应.3I2+6OH-IO3-+5I-+3H2O,某同学进行如下实验:取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液;立即向上述溶液中滴加淀粉溶液,溶液无明显变化;滴加酚酞后,溶液变红;继续向溶液中滴加硫酸,溶液立即变蓝。下列分析合理的是()A.实验说明久置的KI固体中不含有I2B.碱性条件下,I2与淀粉显色的速率快于其与OH-反应的速率C.实验中溶液变蓝的可能原因为IO3-+5I-+6H+ 3I2+3H2OD.若向淀粉-KI试纸上滴加硫酸,一段时间后试纸变蓝,则证实该试纸上存在IO3-6.2017长春质量监测(四),10下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A.工业制漂白粉:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H+5H2O22Mn2+5O2+ 8H2O7.2016合肥二模,10根据下列实验及现象,得出的实验结论正确的是()选项实验现象实验结论A向某溶液中先滴加适量稀硝酸,再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种B将纯碱和硫酸反应生成的气体通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀酸性:H2SO4H2CO3H2SiO3C左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色氧化性:Cl2Br2I2D试管a出现白色沉淀,试管b出现黄色沉淀溶度积:Ksp(AgCl)Ksp(AgI)二、非选择题(共26分)8.2018辽宁六校协作体高三上学期期中考试,19,11分控制酸雨是防治大气污染的重要措施之一。煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx,会形成酸雨、污染大气,用 Ca(ClO)2溶液作吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:(1)Ca(ClO)2的化学名称为,其中氯元素的化合价为。(2)写出工业上制备Ca(ClO)2的化学方程式:。(3)实验室在鼓泡反应器中通入含有SO2的烟气,反应温度为323 K,Ca(ClO)2溶液浓度为510-3 molL-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:离子SO42-Cl-c/(molL-1)510-3110-2写出Ca(ClO)2溶液在脱硫过程中发生的主要反应的化学方程式。(4)目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。常见的一种方法是用惰性电极电解氢溴酸,将其产物之一用水溶解配制成溶液去淋洗含二氧化硫的废气。上述吸收废气的过程中发生反应的化学方程式为;这种方法是否符合绿色化学的原则(填“是”或“否”),请说明理由。9.2017武汉调研考试,27,15分三氯化硼是一种重要的化工原料。某同学设计的三氯化硼制备装置如图所示。【查阅资料】BCl3的熔点为-107.3 ,沸点为12.5 ;2B+6HCl2BCl3+3H2;硼与铝的性质相似,也能与氢氧化钠溶液反应。请回答下列问题:(1)A装置可用作高锰酸钾固体与浓盐酸反应制取氯气的发生装置,反应的化学方程式为。(2)为了完成三氯化硼的制备,装置中导管接口从左到右的连接顺序为。(3)E装置中的试剂为,如果拆去E装置,可能的后果是。(4)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气,其目的是,该装置中发生反应的化学方程式为。(5)三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾,写出该反应的化学方程式:。(6)请设计一个简易实验,验证制得的产品中是否含有硼粉。 (满分81分40 分钟)一、选择题(每小题6分,共24分)1.向含a mol NaClO的溶液中通入b mol SO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是()A.当0ba3时:SO2+H2O+3ClO-SO42-+2HClO+ Cl-B.当b=a时,SO2+H2O+ClO-2H+Cl-+SO42-C.当a3ba时,反应后溶液中H+的物质的量: 0n(H+)2b molD.当0bBr2I2D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序为HBrO3Cl2HIO34.氯水含有多种成分,因此性质具有多样性,下列有关说法中错误的是()A.与蓝色石蕊试纸接触,试纸立即褪色B.与石灰石接触,石灰石表面有气泡冒出C.长时间放置会转化为盐酸D.遇AgNO3溶液会产生白色沉淀二、非选择题(共57分)5.15分资料显示:O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱。室温下,某学习小组利用如图装置探究不同条件下KI与O2的反应,实验记录如下。序号烧杯中的液体5分钟后的现象2 mL 1 molL-1 KI溶液+5滴淀粉无明显变化2 mL 1 molL-1 KI 溶液+5 滴淀粉+2 mL 0. 2 molL-1 HCl溶液溶液变蓝2 mL 1 molL-1 KI溶液+5滴淀粉+2 mL 0.2 molL-1 KCl溶液无明显变化2 mL 1 molL-1 KI溶液+5滴淀粉+2 mL 0. 2 molL-1 CH3COOH 溶液溶液变蓝,颜色较浅回答下列问题:(1)实验的目的是。(2)实验中发生反应的离子方程式是。(3)实验比实验溶液颜色深的原因是。为进一步探究KI与O2的反应,用上述装置继续进行实验:序号烧杯中的液体5分钟后的现象2 mL混有KOH的pH=8.5的 1 molL-1 KI溶液+5滴淀粉溶液溶液略变蓝2 mL混有KOH的pH=10的 1 molL-1 KI溶液+5滴淀粉溶液无明显变化对于实验的现象,甲同学猜想“pH=10时O2不能氧化I-”,他设计了下图装置进行实验以验证猜想。(4)烧杯a中的溶液为。(5)实验结果表明此猜想不成立,支持该结论的实验现象是通入O2后,。(6)乙同学向pH=10的KOH-淀粉溶液中滴加碘水,溶液先变蓝后迅速褪色,经检测褪色后的溶液中含有IO3-,用离子方程式表示褪色的原因。(7)该小组同学对整个实验过程进行了反思,推测实验和实验的现象产生的原因分别可能是。6.12分近年来各国都在寻找对环境无害而作用快速的消毒剂,其中二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 时反应制得ClO2。某兴趣小组的同学设计了如图装置来制取、收集ClO2并测定其质量。图1图2查阅资料:ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体,其熔点为-59.5 ,沸点为11.0 ,温度过高可能引起爆炸,易溶于水,易与碱液反应。实验:制取并收集ClO2,装置如图1所示。(1)装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式:。(2)装置A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、,其温度要保持在6080 之间,控制温度的目的是。装置B也必须添加温度控制装置,应该是(填“冰水浴”“沸水浴”或“60 的热水浴”)装置。实验:测定ClO2的质量,装置如图2所示。过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100 mL水溶解后,再加3 mL硫酸溶液;按照图2组装好仪器;在玻璃液封管中加入水,浸没导管口;将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液;用c mol/L 硫代硫酸钠标准液滴定锥形瓶中的液体,共用去V mL硫代硫酸钠溶液(已知:I2+2S2O32-2I-+S4O62-)。(3)装置中玻璃液封管的作用是。(4)滴定终点的现象是。(5)测得通入ClO2的质量m(ClO2)=g(用整理过的含c、V的代数式表示)。7.15分工业生产中,海水提取溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如下实验装置(夹持装置略去)模拟该法从浓缩的海水中提取溴。已知:Br2的沸点为58.78 ,密度为3.119 gcm-3,微溶于水,有毒。(1)实验步骤如下:关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2至反应结束;关闭活塞,打开活塞,向A中鼓入足量热空气;关闭活塞b,打开活塞a,再通过A向B中通入足量Cl2;取B中所得溶液进行蒸馏,收集液溴。(2)步骤A中主要反应的离子方程式为。(3)X试剂可以是(填序号),步骤B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为。a.H2Ob.饱和食盐水c.饱和Na2SO3溶液(4)该实验中尾气处理所用的试剂可以为。(5)蒸馏时,除酒精灯、石棉网、铁架台外,还应选择仪器(填序号)。蒸馏操作中应控制温度为。8.15分在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。已知:为氯气发生装置;的试管里盛有15 mL 30%的KOH溶液,并置于热水浴中;的试管里盛有15 mL 8%的NaOH溶液,并置于冰水浴中;的试管里盛有紫色石蕊试液;为尾气吸收装置。请回答下列问题:(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在与之间安装盛有(填字母)的净化装置。A.碱石灰B.饱和食盐水C.浓硫酸D.饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是。反应完毕经冷却后,的试管中有大量晶体析出,从的试管中分离出该晶体的方法是(填实验操作名称)。(3)本实验中制取次氯酸钠时发生反应的离子方程式是。(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如表中所述的变化,请填写表中的空白:实验现象原因最初溶液从紫色逐渐变为色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色最后溶液从无色逐渐变为色答案1.B二氧化碳与过氧化钠反应,过氧化钠中氧元素化合价既有升高又有降低,二氧化碳中的碳元素和氧元素化合价都不变,A项错误;溶液变黄说明有溴单质生成,反应后溴元素化合价升高,溴离子被氧化,氯气被还原,B项正确;乙烯与溴的反应是加成反应,C项错误;氨气与氯化铝溶液反应产生白色沉淀,是复分解反应,D项错误。2.A新制氯水中存在平衡:Cl2+H2O H+Cl-+HClO。加入碳酸钙粉末,碳酸钙与H+发生反应,c(H+)减小,平衡正向移动,c(HClO)增大,溶液漂白能力增强,A项正确;加入稀硫酸,c(H+) 增大,平衡逆向移动,c(HClO)减小,溶液漂白能力减弱,B项错误;加入氯化钙溶液,c(Cl-)增大,平衡逆向移动,c(HClO)减小,溶液漂白能力减弱,C项错误;二氧化硫具有强还原性,能与Cl2发生氧化还原反应,导致溶液漂白能力减弱,D项错误。3.DA项,Cl2会氧化Fe2+,错误;B项,ClO-会氧化Fe2+,且H+会与ClO-结合成弱电解质HClO,错误;C项,OH-会与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀,OH-也会与NH4+反应生成NH3H2O,错误;D项,加入过量的ClO-会氧化Fe2+生成Fe3+和Cl-,过量的OH-会除去Fe3+和NH4+ ,最终溶液中含有Na+、SO42-以及过量的ClO-和OH-,正确。4.CD电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2,电解熔融氯化钠得到Na和Cl2,A项错误;海带中碘元素以I-的形式存在,海带灼烧成灰,溶解后加入稀硫酸、H2O2,I-被氧化为I2属于化学变化,B项错误;海水中的溴元素以Br-的形式存在,溴的氧化和吸收均涉及氧化还原反应,C项正确;海水中加入石灰乳得Mg(OH)2,Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得MgCl2均属于复分解反应,D项正确。5.(1)SO32-+I2+H2O2I-+SO42-+2H+(3分)使CCl4中的碘进入水层(2分)(2)分液(2分)(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)(2分)NaOH溶液(2分)(4)从水层取少量溶液,加入12 mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I-;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I-;(2分)另从水层取少量溶液,加入12 mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有IO3-;若溶液不变蓝,说明废水中不含有IO3-(2分)【解析】(1)该反应为Na2SO3、I2的氧化还原反应,离子方程式为SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。含碘废液中碘以I-、I2的形式存在,将废液中的I2还原为I-的目的是使CCl4中的碘进入水层。(2)操作X为分液。(3)实验控制在较低温度下进行,是为了使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)。锥形瓶中溶液的作用是吸收过量的Cl2,故锥形瓶中盛放的溶液为NaOH溶液。(4)检验I-,可以利用I-的还原性,先加入淀粉溶液,再加盐酸酸化,最后滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝,则说明废水中含有I-,若溶液不变蓝,则说明废水中不含有I-;检验IO3-,可以利用IO3-的氧化性,先加入淀粉溶液,再加盐酸酸化,最后滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝,则说明废水中含有IO3-,若溶液不变蓝,则说明废水中不含有IO3-。1.BH2S是二元弱酸,电离方程式应分步写,以第一步电离为主:H2SH+HS-,A项错误;用于考古测定年代的碳原子是614C,B项正确;CO2是共价化合物,电子式为OCO,C项错误;次氯酸分子的结构式为HOCl,D项错误。2.D方程式2C+SiO2 2CO+Si只能表明C与SiO2发生了置换反应生成了Si,不能说明C和Si的非金属性强弱,A项错误。无论氯气和铁的量如何,二者反应只能得到氯化铁,B项错误。随着反应的进行,浓硝酸逐渐变稀,稀硝酸与铜反应生成NO气体,C项错误。新制备的氯水中存在平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,加入碳酸钙粉末,盐酸与碳酸钙反应,促进平衡正向移动,次氯酸浓度增大,漂白性增强,D项正确。3.B根据题给流程图知,用纯碱溶液吸收Br2时,发生反应的离子方程式为3Br2+6CO32-+3H2O5Br-+BrO3-+6HCO3-,A项正确;第步Br-、BrO3-可在酸性条件下发生归中反应:5Br-+BrO3-+6H+3Br2+3H2O,故无需加入氧化性酸,B项错误;A中溴元素的存在形式为Br-,B中溴元素的存在形式为Br2,故B溶液颜色要比A 溶液深,C项正确;第步由溴水得到液溴,可采用蒸馏的方法,D项正确。4.B电石与饱和食盐水反应生成乙炔,同时会产生H2S气体杂质,CuSO4溶液可以吸收H2S气体生成CuS沉淀,防止H2S干扰乙炔气体的检验,A项能达到实验目的;二氧化锰与浓盐酸混合加热生成的氯气过量时,从X中逸出的气体不仅有Br2,还有Cl2,两者均能氧化I-,即Cl2会干扰溴、碘单质氧化性强弱的判断,B项不能达到实验目的;NaOH溶液可吸收乙烯中混有的SO2杂质气体,防止SO2干扰乙烯与Br2的加成反应,C项能达到实验目的;饱和NaHCO3溶液可吸收挥发出来的乙酸,防止乙酸干扰CO2与苯酚钠溶液的反应,D项能达到实验目的。5.C分析题中实验的现象可知,实验所得溶液中不含I2,含有KOH,说明久置的KI固体中KI发生反应后生成的I2在水溶液中迅速与KOH发生了反应,A项错误;碱性条件下,I2与淀粉显色的速率慢于其与OH-反应的速率,B项错误;实验中溶液变蓝的可能原因是酸性条件下IO3-与I-发生歧化反应生成I2,C项正确;若向淀粉-KI试纸上滴加硫酸,一段时间后试纸变蓝,说明I-在酸性条件下被空气中的O2氧化成了I2,D项错误。6.C工业上向冷的消石灰中通入氯气制漂白粉,发生反应的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2Ca2+Cl-+ClO-+H2O,A项错误。将氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO,B项错误。用FeCl3溶液腐蚀铜线路板,发生反应的离子方程式为Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+,C项正确。浓盐酸也能被KMnO4溶液氧化,从而对H2O2还原性的检验产生干扰,D项错误。7.B产生的不溶于稀硝酸的沉淀可以是BaSO4或AgCl,因此原溶液中也可能含有Ag+,A项错误;出现白色胶状沉淀,说明发生反应Na2SiO3+H2O+CO2Na2CO3+H2SiO3,根据酸与盐反应遵循“强酸制弱酸”原理,可以得出酸性H2SO4H2CO3H2SiO3,B项正确;左边棉球变为橙色,是因为Cl2与NaBr反应置换出Br2,可以得出氧化性Cl2Br2,而右边棉球变为蓝色,既可以是Cl2与KI反应置换出I2,也可以是Br2与KI反应置换出I2,无法得出氧化性Br2I2,C项错误;试管a中AgNO3溶液过量,当将试管a中溶液与试管b中NaI溶液混合时,AgNO3与NaI直接反应生成AgI黄色沉淀,不能证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI),D项错误。8.(1)次氯酸钙 +1(2)2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)Ca(ClO)2+2H2O+2SO2 H2SO4+CaSO4+2HCl(4)Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr是该反应不生成污染性物质,且实现了变废为宝,生成物除循环利用外,都是重要的工业原料【解析】(1)Ca(ClO)2的化学名称为次氯酸钙,其中钙元素的化合价为+2,氧元素的化合价为-2,根据各元素正负化合价的代数和为0,可得氯元素的化合价为+1。(2)工业上用氯气与消石灰反应制备Ca(ClO)2的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(3)次氯酸钙具有氧化性,能够将二氧化硫氧化为硫酸根离子,本身被还原为氯离子,Ca(ClO)2溶液在脱硫过程中发生的主要反应的化学方程式为Ca(ClO)2+2H2O+2SO2 H2SO4+CaSO4+2HCl。(4)用惰性电极电解氢溴酸,会生成溴单质和氢气,将溴单质用水溶解配制成溴水,然后用溴水去淋洗含二氧化硫的废气,溴单质能够将二氧化硫氧化,反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr;因为该反应不生成污染性物质,且实现了变废为宝,生成物除循环利用外,都是重要的工业原料,符合绿色化学的原则。9.(1)2KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2(2)a-hi-fg(或gf)-bc(或cb)-de-j(3)饱和食盐水硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气,加热氢气与氯气的混合气体,易发生爆炸(4)排尽装置中的空气,避免氧气与硼粉反应生成B2O32B+3Cl22BCl3(5)BCl3+3H2OH3BO3+3HCl(6)取少量样品于试管中,滴加浓氢氧化钠溶液,若有气泡产生,则样品中含有硼粉;若无气泡产生,则样品中不含硼粉【解析】(1)根据得失电子守恒、原子守恒写出并配平化学方程式,注意KMnO4与浓盐酸在常温下即可反应。(2)观察装置和试剂并结合题给条件知,A装置用于制备氯气,B装置用于收集三氯化硼产品(产品沸点较低,需用冰水浴冷凝),C装置用于吸收水蒸气,以避免产品遇水蒸气发生水解,D装置用于制备三氯化硼产品,E装置用于除去氯气中的氯化氢气体,以避免硼与氯化氢反应产生H2,F装置用于干燥氯气,G装置用于吸收尾气,故装置的连接顺序为AEFDBCG,注意连接洗气瓶时应“长进短出”。(3)由上述分析知,E装置中应盛装饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢气体。若拆去E装置,则硼粉与氯化氢反应生成H2,H2与Cl2混合加热易发生爆炸。(4)硼粉能与氧气发生反应生成B2O3,所以加热D装置之前要先通入一段时间的氯气,以排尽装置中的空气。(6)由题意知,硼与铝的性质相似,能与氢氧化钠溶液发生反应:2B+2NaOH+2H2O2NaBO2+3H2,故可通过产品与浓氢氧化钠溶液反应是否产生气泡来检验产品中是否含有硼粉。1.D当00,故当a3ba时,反应后溶液中H+的物质的量:0n(H+)2b mol,C项正确。当0bI2,中氧化性为Cl2Br2,不能比较Br2、I2的氧化性强弱,C项错误;由中继续滴加氯水的现象及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性由强到弱的顺序为HBrO3Cl2HIO3,D项正确。4.A氯水与蓝色石蕊试纸接触先变红后褪色,A项错误;氯水中含有H+与Cl-,B、D项正确;放置过程中HClO会分解生成HCl和O2,久置氯水的主要成分为HCl,C项正确。5.(1)验证Cl-是否影响KI与O2的反应(2)4I-+O2+4H+ 2I2+2H2O(3)其他条件相同时,HCl是强电解质,溶液中c(H+)较醋酸中的大,O2的氧化性较强(4)pH=10的KOH溶液(5)电流表指针发生偏转,烧杯b中的溶液逐渐变蓝色(6)3I2+6OH- IO3-+5I-+3H2O(7)中性条件下,O2的氧化性比较弱,反应速率慢,短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化;pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2,I2迅速发生歧化反应转化为IO3-和I-。【解析】(1)通过比较实验所加药品可知,实验的目的是验证Cl-在含有K+的溶液中是否影响KI与氧气的反应。(2)溶液变蓝说明有I2生成,氧气把I-氧化成I2,反应的离子方程式为4I-+O2+4H+ 2I2+2H2O。(3)对比实验和实验,其他条件相同时,但盐酸是强酸,醋酸是弱酸,因此盐酸中c(H+)大于醋酸中c(H+),酸性越强,氧气的氧化性越强。(4)此装置是原电池,根据实验目的验证pH=10的KOH溶液中氧气不能氧化I-,因此烧杯a中盛放pH=10的KOH溶液。(5)猜想不成立,说明氧气把I-氧化成I2,存在电子的得失,即电流表指针发生偏转,烧杯b中的溶液逐渐变蓝。(6)向pH=10的KOH-淀粉溶液中,滴加碘水,溶液先变蓝后褪色,产生IO3-,说明I2在碱性条件下发生歧化反应:3I2+6OH- IO3-+5I-+3H2O。(7)对比实验和实验的反应条件,中性条件下,O2的氧化性比较弱,短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化;pH=10的KOH溶液中I-被氧化成I2,I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-。6.(1)2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2+CO2+H2O(2)温度计使反应发生(或正常进行),并防止温度过高引起爆炸冰水浴(3)吸收残余的二氧化氯气体,并使锥形瓶内外压强相等(4)当滴入(最后)一滴标准液时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复原色(5)1.35cV10-2(或 0.013 5cV)【解析】(1)KClO3和草酸发生氧