高中化学 第3章 第2节 第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响课件 鲁科版必修

名师课堂 一点通,第3章,课前预习 巧设计,创新演练 大冲关,考 点二,课堂10分钟练习,设计 1,第2节,设计 2,设计 3,课下30分钟演练,课堂5分钟归纳,第3课时,考 点一,红棕色,有毒,通性,氧化性,氧化性,还原性,一、硝酸 1物理性质 纯硝酸为 色、有 气味的液体，沸点 ， 挥发，在空气中呈“白雾”状，质量分数95%以上的浓硝酸称为“ 硝酸”。,无,刺激性,低,易,发烟,CaCO32HNO3(稀)=,Ca(NO3)2CO2H2O,分解,NO2,(3)强氧化性：,3Cu8HNO3(稀)=,3Cu(NO3)22NO4H2O,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)2,2NO22H2O,2H2O,二、人类活动对氮循环和环境的影响 1含氮物质的来源及其危害,水体富营养化,2减少人类活动对氮循环和环境的影响措施 (1)控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的数量。 (2)增强生态系统对有害物质的吸收能力，如保护森林、植树造林等。,1实验室应如何保存浓HNO3? 答案：浓硝酸具有不稳定性，见光或受热易分解，为了防止浓硝酸见光分解，通常将其保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处。 2如何除去浓HNO3中的“黄色”？ 答案：浓HNO3显黄色的原因是分解生成NO2溶解在HNO3中；再通入足量O2，发生反应4NO2O22H2O=4HNO3，使NO2转化为硝酸。,3将浓HNO3与下列“物质(或方法)”的“反应情况”和“表现 性质”用短线连接。,分析：浓HNO3具有酸性能使指示剂变色，并能氧化指示剂。浓HNO3具有强氧化性，常温下使Fe、Al钝化，与Cu反应生成Cu(NO3)2，与非金属C加热生成CO2气体，但不能与Pt、Au反应。在加热或见光时易分解。 答案：c，d、 b、，f a，e,硝酸是强氧化性酸，显强氧化性的是最高价态5价氮元素，反应中N元素得到电子转化为较低价态。 1硝酸与金属反应 硝酸与金属反应无H2生成，通常情况下，浓硝酸与金属反应生成的主要是NO2，稀HNO3与金属反应生成的主要是NO。,(1)硝酸与铜的反应： Cu与浓HNO3反应的现象：反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变蓝。 Cu与 HNO3反应的现象：反应较缓慢，放出无色气体，然后又立即变为红棕色，溶液变蓝。 (2)硝酸与Fe、Al的反应： Fe、Al等金属在常温下遇浓硝酸发生钝化现象。钝化有新物质生成，是化学变化。,稀硝酸与铁反应：,例1 双选题下列反应中硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是 ( ) A氧化铝和硝酸 B少量氧化亚铁和硝酸 C硫化氢和硝酸 D铜和浓硝酸,答案 BD,1一般分析 (1)反应通式：MHNO3M(NO3)n还原产物H2O (2)还原产物：浓HNO3NO2；稀HNO3NO (3)HNO3的物质的量： 起氧化作用的HNO3转化为气体(NO、NO2)时，气体的物质的量等于被还原的酸的物质的量。 起酸性作用的HNO3转移到生成物盐中，可以根据金属阳离子的物质的量求出。 没有参加反应的HNO3，可根据溶液中H的物质的量求出。,2常见反应 浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用守恒规律求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系，硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。,例2 将7.68 g铜与50 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为4.48 L。 请回答： (1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L。 (2)被还原的硝酸的物质的量是_ mol。 (3)硝酸的物质的量浓度是_ molL1。 (4)欲使铜和硝酸产生的气体收集于一倒置于水槽的容器中，当充入标准状况下O2_L时，使水充满容器。,解法二：CuCu2 2e 0.12 mol 0.24 mol e HNO3NO2e HNO3NO3e n(NO2) n(NO2) n(NO) 3n(NO) 由得失电子守恒得：n(NO2)3n(NO)0.24 又因n(NO2)n(NO)0.2解得n(NO2)0.18 mol n(NO)0.02 mol， 即V(NO2)4.032 L， V(NO)0.448 L。,答案：(1)0.448 4.032 (2)0.2 (3)8.8 (4)1.344,(1)浓HNO3与Cu反应，只要Cu足量，会产生NO2和NO混合气体，做氧化剂的HNO3，一部分HNO3NO2，另一部分HN