《物质结构与性质》模块测试题.doc

物质结构与性质模块测试题一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）1核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象 AC BN CO DP2有关化学用语正确的是 286+16 ACl的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B.乙醇的结构简式：C2H6OC硫离子的结构示意图： D.四氯化碳的电子式： 3. 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 A.PH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子的PH键是非极性键4.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 C最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是Als22s22p63s23p3 B1s22s22p3 C1s22s22p4 D1s22s22p63s23p46.下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是A六氟化硫 B光气（COCl2） C二氟化氙 D三氟化硼7.下列说法中正确的是A处于最低能量的原子叫做基态原子 B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多8.下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的是A丙烯分子有8个键，1 个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子不存在非极性键 D丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上9. 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含键又含键的是 AN2 BCO2 CC2H4O DH2O2二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。）10.1919年，Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是 A.CS2与NO2 B.CO2与N2O C.SO2与O3 D.PCl3与BF311.下列说法不正确的是 A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C. I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键12.关于晶体的下列说法正确的是：A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。B.原子晶体中只含有共价键。C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。13. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是AX:3s23P1 Y:3s23P5 BX:2s22P3 Y:2s22P4CX:3s23P1 Y:3s23P4 DX:3s2 Y:2s22P314下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2CX原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅 有两个电子15.白磷分子如右图所示，则31g白磷分子中存在的共价键数目是：（NA表示阿佛加德罗常数的值）P-31A.4NA B.NA C.1.5NA D.0.25NAx4x2x+7x16. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为， b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是A原子半径：acdb B电负性abdcC原子序数：dacb D最高价含氧酸的酸性cda17X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是AX：3s23p1 Y：3s23p5 BX：2s22p3 Y：2s22p4CX：3s23p1 Y：2s22p5 DX：2s22p3 Y：1s118氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 硼原子以sp杂化 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 氯化硼分子属极性分子19下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723 A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 三、填空题（共20分）20(6分) 现有下列物质, 用编号填空回答下列各问： A.干冰 B.金刚石 C. 氩 D.晶体硅 E.过氧化钠 F.二氧化硅G. 氯化铵（1）通过非极性键形成的晶体是 。（2）固态时属于分子晶体的是 。（3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是 。（4）由原子构成的分子晶体是 。（5）含有非极性键的离子化合物是 。（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。21（4分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。22（10分）按要求完成下列各小题：如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+ 与Cl所处的位置(不考虑休积的大小)。请将其中代表Na+的圆圈 涂黑，以完成NaCl晶体的结构示意图。干冰晶体中，每个CO2所处的位置与NaCl晶体中Na+或Cl的位置相同。干冰晶体中，在每个CO2分子的周围与它最接近的且距离相等的CO2分子共有_个。碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石 晶体硅 碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是_ _(填序号)。C60固体与金刚石熔点更高的是_，原因是_ _。四、实验题（共20分）23.（14分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。试剂：镁条 铝条 AlCl3溶液 MgCl2溶液 NaOH溶液 氯水 溴水 NaBr溶液实验方案（只填写选用试剂序号）实验现象结论 一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金属性： 非金属性：ClBr写出实验（2）中所发生的离子反应方程式 24.（6分）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ，已知Co3 的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为 ，第二种配合物的结构为 ，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生 现象。五、推断题（共15分）25.（15分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c为部分元素。回答下列问题：afhibejcdgkl（1）请写出上述元素d3的核外电子排布式 ；（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式 ；（3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序 （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号）；（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式 ；（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比11两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式 ，它是由 键(根据原子轨道的重叠程度填写)形成的 化合物（填“离子”或“共价”）。六分析题:（共28分）26（14分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；基态原子的电子排布式为 ；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是 （3）现有Ti3+的配合物 TiCl（H2O）5Cl2H2O。配 离子TiCl（H2O）52+中含有的化学键类型是 ， 该配合物的配体是 、 。27（14分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：化学键SiOSiC