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第三章 有机化合物(复习提纲)姓名_班级_方法一：列表法 烃：_ 通式:CxHy 烃的燃烧通式_1、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)电子式-结构简式结构式(官能团)结构特点空间结构物理性质化学性质（特征反应）存在工业制法用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂溶剂，化工原料烃的衍生物（烃的含氧衍生物的通式：CxHyOz）烃的含氧衍生物的燃烧通式：CxHyOz有机物醇类羧酸醛类酯类代表物乙醇（CH3CH2OH）乙酸（CH3COOH）乙醛（CH3CHO）乙酸乙酯（CH3COOC2H5）代表物分子式结构简式结构式官能团名称空间结构物理性质化学性质（特征反应）工业制法用途烃的衍生物有机物糖类油脂蛋白质代表物单糖（葡萄糖）二糖（蔗糖）多糖（淀粉）油脂代表物分子式结构简式-官能团名称-官能团的化学式-物理性质化学性质（特征反应）工业制法用途注：能与性质氢氧化铜反应产生红色沉淀的糖类有_2.有机化学反应类型无机化学反应类型有机化学反应类型化合反应（举例用化学反应方程式表示）加成反应（教材中加成反应所有化学方程式）加聚反应（教材中加成反应所有化学方程式）分解反应（举例用化学反应方程式表示）裂解反应(教材中裂解反应所有化学方程式）裂化反应（教材中裂化反应所有化学方程式）复分解反应（举例用化学反应方程式表示）取代反应（教材中取代反应所有化学方程式）（包括烃的卤代反应、苯的硝化反应、酯化反应等）缩聚反应（教材中取代反应所有化学方程式）比较同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较项目同位素同素异形体同系物同分异构体类别相同不同化性物性方法二：小结法1 有机化学反应的特例（1） 反应物和生成物均用化学是表示且不注名称（举例说明之）（2） 反应物和生成物均用化学是表示且注名称（举例说明之）（3） 有机物参加反应“生成”用“=”的化学反应（举例说明之） （4）有机物参加反应“生成”用“ ”的化学反应（举例说明之） 2有机物的命名法烃1.命名原则： 长主链要长； 多支链数目要多； 近编号起点离支链要近； 简先甲基；后乙基； 小是支链位置号码之和要小。2. 数字意义： 阿拉伯数字-取代基位置 汉字数字-相同取代基的个数3. “，” -阿拉伯数字之间用 “ - ” -阿拉伯数字与文字之间用烃的衍生物 同烃，不同点：官能团是主要的2有机化学实验（1）甲烷与氯气的光照取代现象化学方程式试管内的气体颜色逐渐 ，试管壁出现 ，试管内有 ，试管内液面 。（2）、石蜡油分解装置图步骤现象结论(1)将分解生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液石蜡油分解产物中含有 (2)将分解生成的气体通入溴的四氯化碳溶液(3)用排水法收集一试管气体，点燃石蜡油分解产物为 （3）、乙醇的化学性质无水乙醇与金属钠反应反应原理：2CH3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa + H2发生装置：S + l g（试管、（或锥形瓶、烧瓶等）、分液漏斗等）实验操作实验现象结论及化学方程式向盛有无水乙醇的试管中加入一小块钠金属钠 ，有 ，反应比钠与水反应 ，反应生成的气体 点燃。结论：乙醇中 上的H是活泼氢气体体积的测定：排水法（排出水的体积即为气体的体积）注意事项：防止因气体受热膨胀，使得测得的体积偏大，应冷却至室温后读数。读数时多功能瓶与量筒的液面要齐平（等高）。乙醇的催化氧化实验操作实验现象结论和化学方程式在酒精灯上灼烧铜丝铜丝表面 将红热的铜丝插入到乙醇中铜丝 反应装置：仪器名称（气球、硬质试管、酒精灯等）（4）注意事项：该反应中Cu为催化剂，CuO为中间物质。该反应放热，放出的热量足以维持反应继续进行。乙醇被强氧化剂氧化实验操作实验现象结论向少量重铬酸钾酸性溶液中滴加适量乙醇，振荡溶液由 色变为 色(4)、苯与溴的反应反应原料：苯、纯溴、铁反应原理: 反应装置：S + l g （具支试管、（或锥形瓶、广口瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等）尾气处理：吸收法（用碱液吸收，一般用NaOH溶液）几点说明：将反应混合物倒入水中，呈褐色不溶于水的液体，是因为未反应的溴溶解在溴苯中的缘故，可用碱溶液（NaOH溶液）反复洗涤在分液。不能用甲苯的方法来除去溴苯中溶解的溴，因为苯也能溶解溴苯。AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应应为取代反应。若无吸收管，则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代反应，因为Br2（g）溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀。吸收管中CCl4的作用是吸收Br2（g），防止对HBr检验的干扰。（5）、苯的硝化反应（性质）原理：反应装置：大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等实验室制备硝基苯的主要步骤如下：配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中。向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。【先浓硝酸再浓硫酸冷却到50-600C，再加入苯(苯的挥发性)】在50-60下发生反应，直至反应结束。除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。【注意事项】（1） 配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：_先浓硝酸再浓硫酸冷却到50-60C，再加入苯(苯的挥发性) （2） 步骤中，为了使反应在50-60下进行，常用的方法是_水浴_。（3） 步骤中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_分液漏斗_。（4） 步骤中粗产品用5NaOH溶液洗涤的目的是_除去混合酸_。（5） 纯硝基苯是无色，密度比水_大_(填“小”或“大”)，具有_苦杏仁味_气味的油状液体。（6） 需要空气冷却（7） 使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50-60以下,这是为何：防止浓NHO3分解 防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发温度过高有副反应发生(生成苯磺酸和间二硝基苯)（8） 温度计水银球插入水中 浓H2SO4在此反应中作用：催化剂，吸水剂(6)醛基被氢氧化铜氧化反应实验操作实验现象结论及化学方程式在试管中加入 的氢氧化钠溶液 mL，滴入 的硫酸铜溶液 滴，得到新制的请氧化铜，振荡生成 色沉淀加入乙醛溶液 mL， 生成 色沉淀结论：乙醛中CHO具有 （7）、乙酸的化学性质(1)乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较装饰图实验现象盛有碳酸钠固体的瓶中有 盛有饱和碳酸氢钠溶液的瓶中有 盛有苯酚钠溶液的瓶中 化学方程式结论酸性： 11乙酸和乙醇的酯化反应（乙酸乙酯的制取）反应原理:装置图特别注意试剂加入顺序：先 、再 、后 用小火加热，防止大量蒸出反应物导管 （“能”或“否”）插入碳酸钠溶液中，防止 实验现象：有 色 状，比水 的 体生成碳酸钠溶液可 乙酸乙酯中的乙酸， 乙醇，降低乙酸乙酯 注意事项：浓H2SO4在反应中起催化剂、脱水剂、吸水剂的作用。饱和Na2C