2019届高三化学复习热点题型专练专题3.2铝及其化合物（含解析）.docx

铝及其化合物1下列说法正确的是( )A用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低B用如图装置进行实验，将装置中的AlCl3滴入装置浓氢氧化钠溶液中可观察到有大量白色沉淀产生CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性【答案】D2下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A铝罐可久盛食醋B氢氧化铝可作胃酸的中和剂C明矾用作净水剂不涉及化学变化D铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重【解析】铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而破裂，无法久盛食醋，A错；明矾用作净水剂是利用Al3水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，C错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，D错。【答案】B3下列叙述正确的是( )A向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al33NH33H2O= Al(OH)33NHB存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D依据铝热反应原理，能发生反应2Al3MgO高温,3MgAl2O3【解析】B项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C项中Mg不能溶于NaOH溶液；D项中Mg的金属性比Al强，故Al与MgO不能发生铝热反应。【答案】A4下列由实验现象得出正确结论的是( )选项实验现象结论A把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片；铝片上产生大量气泡该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液 【答案】D5某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。足量的石灰浆HCl气流电解下列说法错误的是( )A在实验室实施操作需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒BMg(OH)2MgCl2的离子方程式为：Mg(OH)22H=Mg22H2OC操作是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶D操作阴极和阳极产物的质量比是2471【解析】操作为过滤，A项正确；Mg(OH)2MgCl2为中和反应，B项正确；由MgCl2溶液获得氯化镁晶体不能用加热蒸干的方法，因为加热促进Mg2水解，生成的盐酸易挥发，导致水解彻底，蒸干后不能得到氯化镁晶体，C项错误；操作为电解熔融的氯化镁，阳极得到Cl2，阴极得到金属Mg，D项正确。【答案】C6铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是( ) A碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OHAl2O3=2AlOH2OB碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C获得耐蚀铝材的电极反应：4Al12e3O2=2Al2O3D用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3H2OH=NHH2O【答案】C7某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。 下列说法正确的是( )ANaOH溶液可以用氨水来代替B溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaClD向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH【解析】A项，氨水也沉淀Al3，不能代替NaOH溶液；B项，a中不含Al3；C项，b也含有KCl。【答案】D8现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是( )AN一定是HCl(aq)BX可能为Al或Cl2CY一定为NaOH(aq)DQ、Z中的一种必定为Al2O3 【答案】B9铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是( )盐酸过量NaOH电解A中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅Ba、b中铝元素的存在形式不同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝【解析】铝土矿加盐酸生成Al3和Fe3，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤、分离出二氧化硅；滤液中加过量NaOH，Al3转化为AlO、Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3沉淀，向滤液中通入过量的二氧化碳，生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3分解生成Al2O3，最后电解熔融的Al2O3生成Al。由以上分析可知、中除加试剂外，还需要进行过滤操作，故A正确；a中为Al3，b中为AlO，故B正确；中需要把AlO转化为Al(OH)3沉淀，要通入过量的二氧化碳，AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，故C错误；根据上面分析可知是Al(OH)3受热分解生成Al2O3，故D正确。【答案】C10向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是( )A在0a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B在bc段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al33OH= Al(OH)3C在de段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al34OH=AlO2H2OD在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H、Al3、Mg2、NH、Al(OH)3 【答案】D11.下列说法正确的是( )A.铝罐可久盛食醋B.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C.氧化铝熔点很高，可作耐火材料D.明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子【解析】铝罐的主要成分铝可与醋酸反应，故铝罐不能久盛食醋，A项错误；焰火的五彩缤纷是因为某些金属元素的焰色反应，焰色反应是金属元素的物理性质，B项错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器，C项正确；明矾净水利用的是Al(OH)3胶体的吸附性，其可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水的作用，D项错误。【答案】C12.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A.稀硝酸 B.稀盐酸C.硝酸铜 D.氢氧化钠【解析】钝化的实质是Fe、Al在浓H2SO4或浓HNO3作用下其表面被氧化成一层致密的氧化物保护膜。由于铝的氧化物Al2O3是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，故A、B、D三项皆不符合题意，只有C选项中的Cu(NO3)2不与Al2O3反应，故不可能与钝化的铝条发生反应。【答案】C13.工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是( )A.氧化铝、氧化铁均为两性氧化物B.氧化铝中的微粒半径：r(Al3)r(O2)C.在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性D.1 mol氧化铁参加反应转移电子数约为46.021023【解析】A项，氧化铁是碱性氧化物，错误；B项，两者具有相同的电子层结构，“序大径小”，r(Al3)r(O2)，错误；C项，铝置换出铁，正确；D项，1 mol Fe2O3参加反应转移6 mol e，错误。【答案】C14.下列叙述正确的是( )A.向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al33NH33H2O=Al(OH)33NHB.存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D.依据铝热反应原理，能发生反应2Al3MgO3MgAl2O3 【答案】A15.下列制取CO2、通过CO2和NaAlO2溶液制取Al(OH)3、分离并加热Al(OH)3制Al2O3的装置和原理能达到实验目的的是( ) 【解析】A项，浓硫酸与CaCO3反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面阻止反应进行，应选用稀盐酸，错误；B项，通CO2的导管应长进短出，错误；C项，过滤时漏斗下端应贴着烧杯内壁，错误。【答案】D16.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。 下列说法正确的是( )A.NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OHC.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH【解析】A项，氨水也沉淀Al3，不能代替NaOH溶液；B项，a中不含Al3；C项，b也含有KCl。【答案】D17.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是( )盐酸过量NaOHA中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅Ba、b中铝元素的存在形式不同C中需要通入过量的氨气D如果d为AlCl3不能获得Al 【答案】C18向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是( ) A在0a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B在bc段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3C在de段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al34OH=AlO2H2OD在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H、Al3、Mg2、NH、Al(OH)3【解析】A项错误，加入的NaOH溶液应先与H反应；B项错误，由图像中耗用NaOH溶液的体积可知，在bc段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2；C项错误，在de段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O；D项正确。【答案】D19利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂主要成分为Al(OH)2Cl的一种工艺如下： (1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 水解生成A的化学方程式为_。“水解”采用90 而不在室温下进行的原因是_。(2)“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_。(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_。(4)“废渣”成分为_(填化学式)。(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_。 【答案】(1)AlN3H2OAl(OH)3NH3 加快AlN水解反应速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出(2)Al2O36H=2Al33H2O(3)2Fe22HClO=2Fe3ClH2O(4)Fe(OH)3(5)防止Al(OH) 2Cl水解生成Al(OH)320无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。 (1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为_。(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_。(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是_。(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：_、_。AlCl3产品的纯度为_。(5)工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中，最后一步是由AlCl36H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是_。 【答案】(1)Al2O33Cl23C2AlCl33CO(2)SOCl2H2O=SO2Cl2H(3)除去FeCl3(4)Fe33OH=Fe(OH)3 Al34OH=AlO2H2O 96%(5)在HCl气流中加热脱去结晶水21某研究性学习小组为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。探究一实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。问题讨论：(1)实验中发生反应的化学方程式是_。(2)若实验中称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V_ mL。(3)实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为_。探究二实验方案：称量x g的铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论： (4)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是_。(5)假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为_(用含x、y的代数式表示)。 【答案】(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)97 (3)过滤、洗涤、干燥固体 (4)灼烧后固体的质量 (5)22 A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件已略去)： 回答以下问题：(1)A的原子结构示意图为_，M的化学式为_。(2)A与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(3)反应又称为_。(4)含A元素的某盐X常作净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为_。 【答案】(1) FeS(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)铝热反应 (4)Al33HCO=Al(OH)33CO223实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：(1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。(2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是_。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。(4)无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F中试剂的作用是_，用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。 【答案】(1)B (2)漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液) 坩埚 (4)除去氯气中HCl 防止水蒸气进入E 碱石灰(或NaOH与CaO混合物)24铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下： 以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下： 回答下列问题：(1)