黑龙江省哈尔滨师范大学2016_2017学年高一化学下学期竞赛习题.docx

哈师大青冈实验中学2016-2017学年度学科竞赛高一学年化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35. 5 K39 Ca40 Fe 56 Cu64 Zn65 Br80 I127 Ba137第卷 ( 选择题 共45分 )一.选择题（本题包括15小题，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（ ）A. 李自诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指 “香炉”中碘升华的现象B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。2.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量NaClO固体的质量为140 g3.在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c mol/LC溶液中c(OH) mol/Lc(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA B.常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA C.标准状况下，2.24L NH3与1.6g CH4分子中所含电子数目均为NA D.已知反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H-92.4 kJmol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ5现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是()A B都不正确 C D6对于反应COCl2(g)CO(g)Cl2(g)。改变下列条件：升温恒容下通入惰性气体增加COCl2浓度减压加催化剂恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是()A B C D7.室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1将1mol的CuSO4(s) 溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为H3。则下列判断正确的是AH2H3 BH1H3 CH1+H3 =H2 DH1+H2 H38固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为D它与水反应的离子方程式为NHHH2O=NH3H2OH29.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是 A.W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中 B.Y与Q形成化合物在常温下一定为气态 C.Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来D.Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小10类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）ASiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2OBFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3CNaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBrDCO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子11.锌与100 mL 18.5 molL-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述正确的是A 反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B反应中共消耗97.5 g ZnC反应中共转移6 mol电子 D气体甲中SO2与H2的体积比为4:112.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g)H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：下列说法正确的是()A由图1可知：H1=H+H2B由图2可知H=-226kJ/molC为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+D由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能13.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是A溶液酸性越强，R的降解速率越小BR的起始浓度越小，降解速率越大C在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 molL1min1D在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等14下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是()选项反应纵坐标甲乙A外形、大小相近的金属和水反应反应速率NaKB4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反应0.1 mol/L的H2C2O4溶液0.2 mol/L的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末 A B C D.15已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法错误的是()A若某温度下，反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol第II卷（非选择题 共55分）二非选择题（本题包括4道小题共55分）16.如图表示配制90mL0.100molL-1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：（1）若用Na2CO310H2O来配制溶液，需要称量晶体 克若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏 （填“大/小”）（2）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、 。（3）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列 17有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：相关信息X单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质Y含Y元素的物质焰色反应为黄色Z同周期元素中原子半径最小RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍（1）Z元素在周期表的位置是 ，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是 （用离子符号表示）；（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为 ；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色。则Y2R2的电子式为 ，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式 。II元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊。（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸。8.6 g丙爆炸分解生成H2和6.72 L(标况下)X2。写出其爆炸的化学方程式 ；（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76 gL1，则物质丁的化学式为 ；（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式 ，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证(用化学方法) 。18.碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）在医药、农药、香料等多个领域具有广泛的应用，称为绿色化学品。目前，主要通过甲醇、CO、O2在常压、70120和催化剂的条件下合成DMC。主要副产物有HCOOCH3和CO2。请回答下列问题：（1）已知：CO的标准燃烧热为：283.0 kJmol11mol H2O（l）完全蒸发变成H2O（g）需吸收44.0 kJ的热量2CH3OH（g）CO2（g）CH3OCOOCH3（g）H2O（g）H15.5 kJmol1则2CH3OH（g）CO（g）1/2O2（g）CH3OCOOCH3 （g）H2O（l）H 。该反应在常压和70120条件下就能自发反应的原因是_。（2）在制备DMC的实际工艺过程中，用活性炭负载法制得的催化剂比沉淀法制得的催化剂有更高的活性，说明影响催化剂活性的因素有 。从化学反应原理分析，合适的催化剂在化学反应中的作用有 ， 提高化学反应的选择性能。（3）某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH3OH（g）、适量CO2和6105 mol催化剂发生反应，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如右图所示（计算公式为：TON转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量）。在该温度下，最佳反应时间是_h；410h内DMC的平均反应速率是_ 。19.CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_L(标准状况)。（2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_。（3）CO2和KO2有下列反应：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的物质的量应该是多少？列式计算。（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。(转化率=实际参加反应/总加入)哈师大青冈实验中学2016-2017学年度学科竞赛高一学年化学试题答题卡第卷 ( 选择题 共45分 )一.选择题（本题包括15小题，共45分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案ACCDBBBA题号9101112131415答案DDBBDCD第II卷（非选择题 共55分）二非选择题（本题包括4道小题共55分）16.（本小题共9分）（1）2.9（2分）；大（2分）；（2）100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒（3分）；（3）C、B、D、F、A、E（2分）； 17（本小题共18分） I（1）第三周期第A族（2分） S2-Cl-Na+（2分） （2）（2分） （3）（2分） 4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2（2分） II （4）2HN3=3N2+H2（2分） （5）NH5或NH4H（2分） （6）2NH3+Fe2O3=N2+2Fe+3H2O（2分） 取固体生成物a g与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为V L，若V，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H2(或CO)共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无。（其他答案合理也可，2分）18.（本小题共14）27.（14分）（1）-342.5k