2019高考化学二轮复习专题跟踪检测物质结构元素周期律.docx

专题跟踪检测 物质结构 元素周期律1为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子为Md，关于该原子下列说法正确的是()A质子数是258B质量数是101C中子数是157 D电子数是359解析：选CMd的质子数是101，质量数是258，中子数258101157，电子数质子数101。2下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO3解析：选DA项，S、P位于同一周期，且S位于P的右侧，同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性： SP，所以H2SO4的酸性大于H3PO4；B项，Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：ClBr；C项，Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强；D项，NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO受热易分解。3.(2018大同模拟)如图是元素周期表中短周期的一部分，b、d两元素原子核内质子数之和为25。下列有关说法中正确的是()A原子半径：dcbaBb和d的简单阴离子都能促进水的电离C最高价氧化物对应水化物的酸性：acdDdb6分子中各原子最外层均满足8电子结构解析：选B设b的原子序数为x，则d的原子序数为x7，由题意得x(x7)25，解得x9，即b为F，根据各元素在周期表中的相对位置，可知a、c、d分别为N、P、S。原子半径：PSNF，A错误；F和S2均能水解促进水的电离，B正确；非金属性：SP，则酸性：H2SO4H3PO4，C错误；S的最外层电子数为6，F的最外层电子数为7，故SF6中硫原子最外层不满足8电子结构，D错误。4(2018潍坊模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是()A简单离子半径：ZYXBY分别与X、Z形成的二元化合物中不可能存在共价键CW、Y、Z的单质分别与X2反应时，条件不同产物均不同D如图所示实验可证明非金属性：ClZ解析：选D由题知，W、X、Y、Z分别为C、O、Na、S。A项，电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数越大的半径越小，则离子半径：S2O2Na，错误；B项，Na2O2中两个氧原子间形成共价键，再与Na形成离子键，错误；C项，S与O2反应生成SO2，与反应条件无关，错误；D项，浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，H2S可被氧化成硫单质，H2S溶液变浑浊，此实验可证明非金属性：ClS，正确。5硒为第四周期第A族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是()A硒的氧化性比硫弱B可以存在至少三种以上的化合价CSeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱D硒化氢的分子式为SeH3解析：选DA项，非金属性：SSe，硒的氧化性比硫弱，正确；B项，S有2、4、6等价态，则硒可以存在至少三种以上的化合价，正确；C项，非金属性：BrSe，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HBrO4H2SeO4，正确；D项，硒化氢的分子式为H2Se，错误。6(2018洛阳模拟)X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是()AM与X的化合物对应的水化物一定是强酸BY2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同C气态氢化物的热稳定性：MND离子半径：r(X2)r(Y)解析：选DX原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则X为O；X、M同主族，则M为S，因为X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，所以N为Cl；Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，所以Y为Na。A项，M与X的化合物对应的水化物可能为H2SO4或H2SO3，H2SO3为中强酸，错误；B项，Y2X为Na2O，含有的化学键为离子键，Y2X2为Na2O2，含有的化学键为离子键和共价键，错误；C项，S的非金属性比Cl非金属性弱，所以气态氢化物的热稳定性：HClH2S，错误；D项，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以r(O2)r(Na)，正确。7短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是()A甲一定是金属元素B气态氢化物的稳定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强解析：选B由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最多的元素，可判断出戊是N，己是O，则庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg。甲可能是H或Li，A项错误；同周期，从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也增强，B项正确；Mg(OH)2、Al(OH)3与H2CO3之间两两不能发生反应，C项错误；F是最活泼的非金属元素，没有含氧酸，D项错误。8(2018苏州模拟)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、W同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强CX、W分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同DX的单质不能与Y的氢化物发生反应解析：选C短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是短周期中金属性最强的元素，Z是Na；X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，则X是C；Y、W同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，即二者的质子数之和是24，所以分别是O和S。则A项，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：r(Na)r(S)r(C)r(O)，错误；B项，C的非金属性弱于S，H2CO3的酸性比H2SO4弱，错误；C项，C、S分别与O形成的常见化合物中化学键类型相同，均是极性键，正确；D项，C的单质能与水蒸气反应生成H2和CO，错误。9.W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知()A四种元素简单离子半径最小的一定是YB四种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的一定是YC若W为金属，则常温下W不与浓硫酸反应D简单气态氢化物的热稳定性一定是XZ解析：选D根据已知，W、X、Y、Z四种短周期主族元素可能是Al、C、N、Si，N3的半径大于Al3，故A错误；W、X、Y、Z四种短周期主族元素可能是P、O、F、S，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是Z，故B错误；若W为金属，W、X、Y、Z四种短周期主族元素是Al、C、N、Si，常温下Al在浓硫酸中钝化，钝化属于化学反应，故C错误；同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故稳定性：XZ，故D正确。10如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A31d和33d 属于同种核素B简单气态氢化物的热稳定性：adeC工业上常用电解法制备单质b和cDa和b形成的化合物不可能含共价键解析：选C根据题图中短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系，可推出a为O，b为Na，c为Al，d为P，e为S。31P和33P 是磷元素的两种核素，属于同种元素，A项错误；简单气态氢化物的热稳定性：H2OH2SPH3，B项错误；工业上常用电解法冶炼Na和Al，C项正确；Na2O2中含有共价键，D项错误。11.(2018株洲模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍。m、n、p、r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙在常温下均是淡黄色固体。上述物质间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。下列说法正确的是()A简单离子半径大小：XZYB热稳定性：prC含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性，不可能显碱性D二元化合物n只含离子键，不含共价键解析：选Bm、n、p、r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙在常温下均是淡黄色固体，则n为Na2O2、乙为S单质。由上述物质间的转化关系示意图可知，甲为O2、m为Na2S、p为H2S、r为H2O。所以W、X、Y、Z分别为H、O、S、Na。A项，简单离子半径大小：NaO2S2，错误；B项，热稳定性：H2SH2O，正确；C项，含S的盐溶液，可能显中性，如Na2SO4；可能显酸性，如NaHSO4；也可能显碱性，如Na2S和Na2SO3等，错误；D项，Na2O2中既含离子键又含共价键，错误。12(2018全国卷)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A原子半径大小为WXYZBX的氢化物水溶液酸性强于Z的CY2W2与ZW2均含有非极性共价键D标准状况下W的单质状态与X的相同解析：选D根据原子序数WXYZ，盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，可知W是氧、Y是钠、Z是氯。X和Z同族，则X是氟。原子半径大小应为XWZY，即FOClNa，A项错误；HF是弱酸，HCl是强酸，B项错误；Na2O2含非极性共价键，ClO2不含非极性共价键，C项错误；标准状况下，O2、O3与F2均为气体，D项正确。13(2018长沙模拟)X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法一定正确的是()元素XYZW原子半径(nm)0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价4521A.Z处于元素周期表中第二周期第A族BX、Y都可与氧元素形成多种氧化物CY的氢化物与W的氢化物反应生成的产物中只含有共价键DX与W形成的化合物的电子式可表示为解析：选B由表中数据分析可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，再由最高正价或最低负价分析可知X、Y、Z、W分别为C、N、S、Cl。S处于元素周期表中第三周期第A族，故A错误；C与O可形成CO、CO2，N与O可形成NO、NO2、N2O4等多种氧化物，故B正确；N的氢化物与Cl的氢化物反应生成的产物是NH4Cl，NH4Cl由NH与Cl构成，它们之间形成的化学键是离子键，NH中N原子与H原子之间形成共价键，故C错误；C与Cl形成的化合物是CCl4，其电子式为，故D错误。14(2018常熟模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()A元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同B原子半径大小：r(X)r(W)C化合物Z2Y和Z2XY3中都只存在离子键D常温下，W的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成两种盐解析：选D短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C；X的核电荷数为6，X、Y的核电荷数之比为34，Y的核电荷数为8，Y为O；Z的原子序数大于8，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，Z为Na；W的原子序数大于Z，W的最外层为8电子结构，W为Cl。A项，O、Na的简单离子依次为O2、Na，都具有Ne的电子层结构，错误；B项，根据“层多径大，序大径小”的原则，原子半径：r(O)r(Cl)，错误；C项，Z2Y为Na2O，Na2O中只存在离子键，Z2XY3为Na2CO3，Na2CO3中既存在离子键又存在共价键，错误；D项，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，常温下Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO两种盐(反应的化学方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O)，正确。15.(2018衡水模拟)X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如图。.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。(1)写出铜和X的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式：_。(2)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：_。.若Y和Z的核外电子数之和为22。(3)Y的最简单气态氢化物的电子式为_，工业合成该物质的化学方程式为_。(4)X的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积是_(标准状况)。解析：X、Y、Z、W四种短周期元素，由元素在周期表的位置关系可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则Z最外层电子数为6，Z为S，由元素在周期表中的相对位置可知，X为N、Y为O、W为Cl。(1)根据上述判断，X为N，则铜与稀HNO3反应的离子方程式为3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O。(2)HClO4浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，该气体为Cl2，根据电子转移守恒可知，氧元素被氧化生成O2，由氢元素守恒可知有水生成，当有28 mol 电子转移时，得到氯气为2 mol，生成氧气为9 mol2 mol7 mol，反应方程式为4HClO42Cl27O22H2O。.若Y和Z的核外电子数之和为22，令Y的核外电子数为y，则Z的核外电子数为y8，则yy822，解得y7，Y为N、Z为P，则X为C、W为S。(3)NH3分子中N原子形成3个NH 键，N原子还有1对孤对电子，NH3分子的电子式为，工业合成氨气的化学方程式为N23H22NH3。(4)C与浓硫酸反应生成CO2、SO2，当电子转移0.4 mol时，n(SO2)0.2 mol、n(CO2)0.1 mol，标准状况下产生气体的体积为(0.2 mol0.1 mol)22.4 Lmol16.72 L。答案：(1)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(2)4HClO42Cl27O22H2O(3) N23H22NH3(4)6.72 L16(2018长沙模拟)A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。(1)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。(2)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：_。(3)F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为216，甲的电子式为_，该反应的化学方程式为_。(4)C能分别与A和D按原子个数比12形成化合物乙和丙，乙的结构式为_。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(5)现取100 mL 1 molL1的E的氯化物溶液，向其中加入1 molL1 NaOH溶液产生了3.9 g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为_mL。解析：A、