2019年高考化学备考百强校小题精练系列专题24盖斯定律及应用.docx

专题24 盖斯定律及应用（满分42分 时间20分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1已知：H2O(g)=H2O(l) H1C6H12O6 (g)= C6H12O6 (s) H2C6H12O6 (s)+6O2 (g)= 6H2O(g) +6CO2 (g) H3C6H12O6 (g)+6O2 (g)= 6H2O(l) +6CO2 (g) H4 下列说法正确的是A H1 0，H2 0，H30B 2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=-2bkJ/molC CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D 2CO(g)+4H2(g)H2O(g)+C2H5OH(l)H=(2a+4b-c) kJ/mol【答案】D【解析】【详解】5室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2：CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3，则下列判断正确的是A H2H3 B H1H3C H1+H3=H2 D H1+H2H3【答案】B【解析】【分析】胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）H10；CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）H20；已知CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）H3，根据盖斯定律确定之间的关系。【详解】【点睛】本题考查了物质溶解及物质分解过程中的能量变化，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等。 6已知反应： H2(g)O2(g)=H2O(g)H1N2(g)O2(g)=NO2(g)H2 N2(g)H2(g)=NH3(g)H3,则反应2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的H为()A 2H12H22H3 B H1H2H3C 3H12H22H3 D 3H12H22H3【答案】C【解析】【分析】分析各热化学方程式，用盖斯定律计算。【详解】分析各热化学方程式，消去H2（g）和N2（g），应用盖斯定律，将3+2-2得，2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）H=3H1+2H2-2H3，答案选C。【点睛】用盖斯定律计算H的一般步骤为：找目标看来源变方向调系数相叠加得答案。7已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H1 ; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2C(s)+O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g) +10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的H为（）A 12H3+5H2-2 H1 B 2 H1-5H2-12H3C 12H3-5H2-2 H1 D H1-5H2-12H3【答案】A【解析】【分析】分析各热化学方程式，消去C（s）、H2（g），应用盖斯定律分析。【详解】【点睛】用盖斯定律计算H的一般步骤为：找目标看来源变方向调系数相叠加得答案。 8反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是A H10 B H2为该反应的反应热C H1=H3-H2 D H3为氢气的燃烧热【答案】C【解析】【详解】A、H1是分子拆成原子的过程，需吸收能量，H10，故A错误；B、H3是该反应的反应热，H2只是原子结合成分子是释放的能量，故B错误；C、一个反应的H应是拆开反应物的化学键吸收的能量与形成新的化学键释放的能量之差，从反应过程分析，H3=H1+H2，即H1=H3-H2，故C正确；D、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，H3是2mol氢气燃烧放出的热量，不是氢气的燃烧热，故D错误；故选C。9已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：2NO(g)N2O2(g)(快)H10，平衡常数K1N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) H20，平衡常数K2下列说法正确的是（ ）A 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H=H1+H2B 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2C 反应的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率D 反应过程中的能量变化可用图a表示【答案】A【解析】【详解】10已知：2CH4(g)3O2(g)=2CO(g)4H2O(g)Ha kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H220 kJmol1CH、O=O、OH和C=O键的键能分别为415 kJmol1、496 kJmol1、462 kJmol1和847 kJmol1，则a为A 780 B 1 560C 670 D 1 000【答案】B【解析】【分析】根据盖斯定律，两式相加，得到新反应：2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H(a220)kJmol1，再用公式：反应热H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合键能可求出a。【详解】【点睛】难点：根据盖斯定律，两式相加，得到新反应：2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H(a220)kJmol1，再要利用公式“反应热H=反应物键能之和-生成物键能之和”求出a。11氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是A 已知HF气体溶于水放热，则HF的H10B 相同条件下，HC1的H2比HBr的小C 相同条件下，HC1的（H3+H4）比HI的大D 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下H2=+a kJ/mol【答案】D【解析】分析：A根据H1代表的是HX气体从溶液中逸出的过程分析判断；B根据H2代表的是HX的分解过程，结合HCl的 HBr稳定性分析判断；C根据H3+H4代表H(g)H(aq)的焓变分析判断； D一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则断开1molH-X键形成气态原子吸收akJ的能量，据此分析判断。 12一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1， 2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A 这些离子中结合H能力最强的是EB A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定C CB+D，反应物的总键能大于生成物的总键能D BA+D反应的热化学方程式为：3ClO(aq) = ClO3(aq) + 2Cl(aq) H = 116kJmol-1【答案】D【解析】【详解】分析：从图示变化看，A为Cl-，B为ClO-，C为ClO2-，D为ClO3，E为ClO4-；能量越低越稳定，-1价的Cl-能量最低，也最稳定，+3价的ClO2-能量最高，最不稳定；酸性越弱的酸，越容易结合氢离子；根据盖斯定律进行计算CB+D，2ClO2-ClO-+ClO3-,H =64+60-1002=-76 kJmol-1，该反应放热，据此判断；根据盖斯定律进行计算BA+D：3ClO(aq) = ClO3(aq) + 2Cl(aq)，H 点睛：反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应；反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。13联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是2O2(g)N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H4=1048.9 kJmol1A O2(g)2H2(g)=2H2O(l) H5，H5H3B H4=2H32H2H1C 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)D 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热【答案】A【解析】分析：本题考查反应热的大小比较，盖斯定律及物质稳定性的比较，依据概念分析。详解：A. O2(g)2H2(g)2H2O(g) H3；O2(g)2H2(g)2H2O(l) H5；两个反应均为放热反应，H均为负值，放热越多H越小，由于生成液态水放热更多，所以H5H3,A错误； B.根据盖斯定律，2-2-得，2 N2H4(l)N2O4(l)3N2(g)4H2O(g)，所以H42H32H2H1，B正确；C. O2(g)2H2(g)2H2O(g) H3,该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以C正确；D. 由H4=1048.9 kJmol1知，反应放出大量的热，所以可以用联氨和N2O4作火箭推进剂，D正确；因此，本题正确答案为A。14煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,会污染大气。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l)H1=a KJ/molClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)H2=b KJ/molCaSO4(s)Ca2+(a