2009-2010学年度高一下学期期末考试化学试卷(三).doc

中学教育研发网（）博学而笃志切问而近思2009-2010学年度高一下学期期末考试化学试卷(三)本试卷分第I卷和第II 卷两部分，共150分。考试时间150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1，考生务必将答案打在答题卡上，在试卷上作答无效。2，答题前考生务必用黑色字迹的签字笔在答题卡上填写姓名、准考证号，然后再用2B铅笔将与准考证号对应的信息点涂黑。3，答题卡上第I卷必修用2B铅笔作答，将选中项涂满涂黑，黑度以遮住框内字母为准，修改时用橡皮擦除干净。第II卷必须用黑色字迹的签字笔按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，未在对应的答题区作答，未在对应的答题区域内作答或超出答题区域作答的均不得分。4.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第I卷单项选择题：本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。App键电子云模型：B乙烯分子的球棍模型：C金刚石的晶体结构模型：D氯化钠的晶胞模型：1“模型”是学习和研究化学的重要方法。下列有关物质结构模型的表示正确的是2 下列基态原子的核外电子排布式错误的是ATi：1s22s22p63s23p63d24s2 BNi：1s22s22p63s23p63d84s2CMn：1s22s22p63s23p63d54s2 DCu：1s22s22p63s23p63d94s23下列比较正确的是A第一电离能：I1(P)I1(S) B离子半径：r(Al3)r(O2)C能级能量：E(4s)E(3d) D电负性：K原子Na原子4下列叙述正确的是 AH2、Cl2、HCl分子中的共价键完全一样B乙炔分子中的有2个极性键、1个非极性键、2个非极性键CNN的键能NN键能的三倍，所以N2分子中键比键稳定D由极性键形成的分子一定是极性分子5下列离子中不存在配位键的是AO22 BNH4 CFeSCN2 DAlF636下列各组物质熔点或沸点由高到底的顺序正确的是A熔点：AlCl3MgCl2NaCl B沸点：水蒸气水冰C熔点：金刚石碳化硅晶体硅 D沸点：HBrHClHF7设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列结论错误的是A完全电解2mol H2O断裂的键键数为4NAB标准状况下，11.2LCO2中含有的键键数为2 NAC60gSiO2晶体中含有的SiO键键数为4NA D128g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5 NA8NH3极易溶于水的原因是 NH3之间能形成氢键； NH3与H2O之间能形成氢键； NH3和H2O均为极性分子； H2O之间能形成氢键； NH3能与H2O反应生成NH3H2O。A B C D不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。9下列对一些物质性质的递变性以及原因的说法错误的是A碱金属元素从Li到Rb金属性逐渐增强，因为从Li到Rb原子半径逐渐增大B卤化氢的热稳定性从HF到HI逐渐减弱，因为从HF到HI分子间作用力逐渐减小C氧族元素气态氢化物从H2O到H2Te沸点逐渐升高，因为从H2O到H2Te相对分子质量逐渐增大D碱土金属氧化物从MgO到BaO熔点逐渐降低，因为从从MgO到BaO晶格能逐渐减小10下表中分子（或离子）、分子（或离子）对应的立体结构以及对立体结构的解释均正确的是分 子立体结构原 因A甲醛（HCHO）平面三角形C原子采用sp2杂化且C原子的价电子均参与成键B三氯甲烷（CH3Cl）正四面体C原子采用sp3杂化且C原子的价电子均参与成键C铵根离子（NH4）三角锥型N原子采用sp3杂化且4个NH完全一样D水合氢离子（H3O）三角锥型O原子采用sp3杂化但O原子有一对价电子未参与成键11元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ312能在水溶液中大量共存的粒子组是AH、NH4、CO32、NO3 BK、Al3、SO42、NH3CNa、K、SO32、Cl2 DH、Fe3、Cl、NO313下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是物质选项abcAHNO3NONO2BAl2O3Al(OH)3NaAlO2CFeFe2Fe3DSSO2H2SO4ab c14有HNO3、H2SO4的混合溶液100mL，其中：c(NO3)0.4mol/L，c(SO42)0.1mol/L。向该溶液中加入1.92gCu粉，加热充分反应。若忽略溶液体积变化，则所得溶液中c(Cu2)为A0.15mol/L B0.225mol/L C0.25mol/L D0.30mol/L第II 卷 非 选 择 题15（10分）某澄清溶液，可能含有的离子如下： 阳离子：H、Na、K、Ag、NH4、Mg2、Ba2、Fe2、Al3、Fe3； 阴离子：I、Cl、OH、NO3、MnO4、HCO3、CO32、SO32、SO42。 请回答下列问题： 若要证明该溶液中存在大量H，应进行的实验操作是 。 若要证明该溶液中存在大量I，应进行的实验操作是 。 若要证明该溶液中存在大量Ba2，应进行的实验操作是 。 当该溶液同时大量存在H、I、Ba2时，还可能大量存在的离子有 。 用离子方程式表示，当该溶液同时大量存在H、I、Ba2时，Fe3不能大量存在的原因 。16（10分）下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出。已知A、B、F均为无色气体，A、C、F均参与动植物的生命活动；D是金属单质，E与盐酸反应的产物之一是厨房中最常见的调味品。FF点燃DBCGGHABEB请回答下列问题： 组成A的元素在元素周期表中的位置为 。 写出： 反应的离子方程式为 ； 反应的化学方程式为 。 请列举出2种方法区别G和H： 方法一 ； 方法二 。17（10分）胆矾（CuSO45H2O）可用作纺织品印染的媒染剂、农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂、饲料添加剂及镀铜和选矿药剂等。以工业孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、CuSO45H2O工业孔雀石溶解试剂过滤SiO2氧化试剂过滤沉淀调节pH试剂低温蒸发结晶Si的化合物为原料制备胆矾的步骤如下（试剂适当过量，试剂、试剂均适量）：已知相关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下，请回答下列问题： 氢氧化物Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀的pH8.3完全沉淀的pH9.8 若实验室进行溶解、过滤、蒸发结晶等操作时，均要用到的玻璃仪器是 。 试剂的化学式为 。工业孔雀石用试剂溶解后过滤，得到的滤液中含有的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3。滤液氧化的目的是 ，氧化时发生的离子反应方程式为 （试剂在下列物质中选择：KMnO4、Cl2、H2O2、NaClO）。 调节pH时应将pH调节至 。试剂可选用 （填序号）。aNaOH bCu cFe dCuO eFe2O3 fCu(OH)2 检验Fe3是否沉淀完全的实验操作是 。 若氧化时加入的试剂过量，则在调节pH时，选用Cu也可以达到目的，原因是 。18（10分）在CoCl2溶液中加入NH3和NH4Cl的混合溶液，用氧化剂把Co2氧化为Co3后加入盐酸，在不同反应条件下可得不同颜色的配合物，其中组成相同的绿、紫两种配合物的化学式为Co(NH3)4Cl2Cl，Co(NH3)4Cl2的结构分别如下：CoH3NH3NNH3NH3ClClCoH3NH3NClClNH3NH3顺式，紫色反式，绿色请回答下列问题： Co(NH3)4Cl2中中心离子的配位数为 。基态Co3的核外电子排布式为 。 Co(NH3)4Cl2的一个单位正电荷中心位于Co3上的是 （填序号）。a顺式 b反式 c顺式和反式 d顺式和反式均不在 NH3分子之间能形成氢键，但HCl分子之间不能形成氢键，原因是 。 NH3中中心原子的轨道杂化方式是 ，NH3的立体结构为 。 Cl和N的电负性均为3.0，但却能发生如下反应：2NH33Cl2N26HCl，可能的原因是 （填序号）。aCl原子结合H的能力更强 bE(HCl)E(HN)cN2比Cl2更稳定 dCl2的非金属性N219（12分）有E、Q、T、X、Z、M六种前四周期元素，原子序数EQTXZM。E的基态原子有三个能级，每个能级中填充的电子数相等，Q的基态原子与E的基态原子具有相同的能层和能级，且Q的基态原子核外有2个未成对电子。T、X、Z三种元素处于同一周期，X与E同主族，Z与Q同主族，T与Q能形成TQ型化合物。M的原子序数为24。 请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）： 写出与EQ互为等电子体的单质的结构式 、基态M原子的核外电子排布式 。TQ晶体的晶胞T2Q2 T、X、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为 。T与Z形成的化合物的电子式为 。 Q与X形成的化合物晶体类型为 ，该化合物中Q、X之间的共价键为 键。 TQ晶体的晶胞如右图所示。每个TQ晶胞中试剂含有的T2个数为 ，TQ晶体的熔点高于NaCl，原因是 。 T单质晶体中T原子的堆积模式为 。a非密置层的非密堆积 b非密置层的密堆积c密置层的非密堆积 d密置层的最密堆积尾气H2OH2ONaOH再煮器NaOH反应槽高 温NaClH2Cl2H2O电解槽H2SO4反应槽空气分离器Na2SO4ClO2水溶液 Cl2水 NaClO溶液吸收塔吸收塔吸收槽冷凝器20（12分）二氧化氯（ClO2），黄绿色气体，易溶于水但不易与水反应，是一种高效强氧化剂，世界卫生组成（WHO）将它列为水体安全消毒的首选物质。目前较为先进的生产方法如下： 请回答下列问题： 初始原料NaCl可从海水中提取。从海水中得到的粗盐中含有Mg2、Ca2、SO42等杂质离子。将粗盐溶于水后，依次加入稍过量的 等三种物质（写化学式），经过滤等操作，可得精制盐。 Cl2与NaOH溶液在高温下反应的产物之一是NaClO3，写出高温反应槽中反应的离子方程式 。 反应槽中通入的空气不参与反应。写出反应槽中发生的化学反应方程式为 ，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。通入空气的作用是 。 上述生产流程中，有一个循环过程，循环使用的物质是 。最后的吸收槽中加入NaOH溶液的作用是 。 该方法生产得到的ClO2中可能含有的杂质是 。21（8分）向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如下图所示：沉淀的物质的量/mol1.21.10 90100110 滴加溶液的体积/mL 请回答下列问题： 加入的溶液B的体积从90 mL至100 mL之间时发生的离子反应方程式是 ；溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为 。 当加入B溶液110 mL时，得到的沉淀的化学式是 。沉淀的质量为 。 若忽略原混合溶液A中的H、OH，则A中各离子浓度之间的关系为 用一个含c(Cl)、c(Al3)、 c(Ba2)、c(Fe3)的等式表示。其中c(Fe3) ，c(Cl) 。参考答案及评分建议选 择 题1C 2D 3A 4B 5A 6C 7B 8D 9BC 10AD 11B 12D 13AC 14B非 选 择 题15（10分） 取溶液少许，滴加紫色石蕊试液 取溶液少许，滴加新制氯水后CCl4萃取 取溶液少许，滴加Na2SO4溶液后再滴加少量稀HNO3 Na、K、NH4、Mg2、Fe2、Al3、Cl 2Fe32I2Fe2I2 （每空2分。本题共10分）16（10分） 第二周期第VIA族 2Na2H2O2Na2OHH2 Na2CO3CO2H2O2NaHCO3 加热 溶于水配制成等浓度的溶液后，分别测定溶液的pH（每空2分。本题共10分）17（10分） 玻璃棒 H2SO4 将Fe2转化为Fe3 2Fe2H2O22H2Fe32H2O 3.74.2 def 取过滤后的溶液，滴加KSCN溶液，如不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全 H2O2在酸性溶液中氧化Cu的同时消耗H（最后2空每空2分，其余每空1分。本题共10分）18（10分） 6 1s22s22p63s23p63d6 b Cl原子半径较大 sp3 三角锥型 abcd（每小题2分。本题共10分）19（12分） NN 1s22s22p63s23p63d54s1 SSiMg 原子晶体 4 MgO的晶格能高于NaCl d（结构式、电子式、电子排布式每空2分，其余每空1分。本题共12分）20（12分） Ba(OH)2、Na2CO3、HCl高温 3Cl26OH 5Cl