学科素质与综合能力训练.doc

学科素质与综合能力训练一、物质结构、元素周期律1（09北京-7）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A金属性：YZ B氢化物的沸点：XW C离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX 2（09北京-10）甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素3（09北京-12）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去） 下列推断不正确的是A若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B若A是单质，B和D的反应是OH- + HCO3- = H2O + CO32-，则E一定能还原Fe2O3 C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是 D若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐4（09广东-11）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径X+Z2-C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强5（09海南-2）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是A单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：WXYY的氧化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CYX2、M2Y都是含有极性键的极性分子DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO410（09江苏-8）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸11（09天津-7）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为 。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式 。（4）由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） 。 aMnO2 bFe（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，N的单质的化学方程式为 。*常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至 。13（09四川-27）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2:3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）组成B单质的元素位于周期表第 周期，第 族。化合物C的电子式为 。*（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是 。（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式： 。（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式： 。（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。14（09福建-23）（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右 图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为 。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W(填“强于”或“弱于”)。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。*（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol Q的单质，则该反应在298K下的H = (注：题中所设单质均为最稳定单质)。二、化学反应与能量1（09上海-19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) + Q1 H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g) + Q2有关上述反应的叙述正确的是 AQ1Q2 B生成物总能量均高于反应物总能量 C生成1molHCl气体时放出Q1热量 D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量2（09全国I-13）下图表示反应：X(g)4 Y(g) + Z(g)；H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A第6后，反应就终止了BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，v正 和v逆 将以同样倍数减少3硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3 + H2SO4 = NA2SO4 + SO2 + S+ H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2104（09广东-14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-B以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al + 3OH- - 3e- = Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极5（09广东-10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A锡青铜的熔点比纯铜高 B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程6（09江苏-12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O6 + 6H2O 24e- = 6CO2+ 24H+C放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6L7（09福建-11）控制适合的条件，将反应2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原 C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电 极为负极8（09安徽-28）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+ 浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的T/KpHc/10-3molL-1H2O2Fe2+为以下实验参考29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30数据处理实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。（2）请根据右上图实验曲线，计算降解反应在50150s内的反应速率：v（p-CP）= molL-1s-1解释与结论（3）实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。（4）实验得出的结论是：pH等于10时， 。思考与交流（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 。9（09山东-29）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。aNaOH bZn cFe dNH3H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 。10（09天津-10）（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）。（2）负极反应式为 。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。 因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2Li + H2 2LIH LiH + H2O = LiOH + H2 反应中的还原剂是 ，反应中的氧化剂是 。 已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。 由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为 mol。三、有机化学1（09浙江-7）下列说法正确的是 A蛋白质、纤维、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物 B氢在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 C使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料2（09安徽-8）北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B含有苯环、羟基、羰基、羧基C含有羟基、羰基、羧基、酯基D含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基3（09广东-4）下列叙述不正确的是A天然气和沼气的主要成分是甲烷B等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解D葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物4下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A甲苯 B硝基苯 C2-甲基丙烯 D2-甲基丙烷5（09宁夏-8）3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构） A3种 B4种 C5种 D6种6（09宁夏-9）下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是 A甲苯 B乙醇 C丙烯 D乙烯7（09全国I-9）现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A B C D 8（09山东-12）下列关于有机物的说法错误的是高考资源网 ACCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘高考资源网 B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物高考资源网 C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别高考资源网 D苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应高考资源网9（09上海-16）物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是 用水鉴别苯、乙醇、溴苯 用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 点燃鉴别甲烷和乙炔A B C D10（09海南-17）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3。 （1）A的分子式为 ； （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型是 ；（3）已知： 。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式 ； （4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7，写出此化合物的结构简式 ；（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。*11（09全国II-30）化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。A的相关反应如下图所示：已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定，很快转化为R-CH2CHO。根据以上信息回答下列问题:（1）A的分子式为 ；（2）反应的化学方程式是 ；（3）A的结构简式是 ；（4）反应的化学方程式是 ；（5）A有多种同分异构体，写出四个同时满足(i)能发生水解反应；(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式： 、 、 、 ；（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为 。四、化学与可持续发展1（09江苏-1）中华人民共和国食品安全法于2009年月1日起实施。下列做法不利于平安全的是A用聚氯乙烯塑料袋包装食品 w.w.w.k.s.5 B在食品盐中添加适量的碘酸钾C在食品加工中科学使用食品添加剂 D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2（09广东-2）广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是A从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属3（09广东-8）广州将于2010年承办第16界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A B C D4（09四川-6）开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是A氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 BC60属于原子晶体，用于制造纳米材料C纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D单晶硅常用于制造光导纤维5（09天津-9）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。*（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2、 。（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为 。（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论： 图中仪器B的名称： 。 整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。 C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。6（09海南-16）下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。 （1）选用方案I时，X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；（2）选用方案从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ；（3）为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作) 。7（09安徽-27）某厂废水中含5.0010-3molL-1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr5Fe15FeO4（Fe的化合价依次为 +3、+2），设计了如下实验流程：含Cr2O72-的酸性废水加FeSO47H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至pH为9，过滤滤液滤渣焙烧Cr5Fe15FeO4（1）第步反应的离子方程式是 （2）第步中用pH试纸测定溶液pH的操作是： 。（3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 （4）欲使1L该废水中的Cr2O72- 完全转化为Cr5Fe15FeO4。理论上需要加入 FeSO47H2O。 8（09宁夏-27）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 （填化学式）；（4）反应产物中K的化学式为 ；（5）反应的离子方程式为 。9（09山东-30）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。aKMnO4 b(NH4) 2S cH2O2 dKSCN（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入） （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。答 案一、物质结构、元素周期律1B 2D 3A 4B 5B 6D 7D 8B 9D 10C11 12（1）三（1分）II A （1分）（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（3） （4）（5）213MnO2加热（1） （2）弱于（3）S + 2H2SO4(浓) 3 SO3+ 2H2O （4