高一化学卤族元素第二课时教学设计.doc

卤族元素第二课时教学设计知识目标：1.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识2.掌握及其干扰离子的排除3.通过对卤化物、碘的化合物主要用途的学习，了解有关卤素与生产和生活实际的关系。能力目标：通过学习学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。情感目标：通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。进一步增强学习化学的兴趣教学重点、难点：卤离子的检验。教学方法：引导探究实验教学过程：【引入】播放短片：今年39岁的临高某村村民王春区怎么也没想到，自己会被小小的“碘”打败，由于长期食用非碘盐，原本身强力壮的他因为患上碘缺乏症迅速消瘦至几十斤，已无法劳作。为了看病，他花去了所有积蓄，最后落得妻离子散、家徒四壁。一直以来，一般人只知道缺碘就会患甲状腺肿，却不知碘缺乏病对人类最大的危害是造成智力损害，甚至智力残疾。碘缺乏病可使成人体力和劳动力下降，儿童生长发育受到影响，并可导致孕妇流产、早产、死产和新生儿先天畸形。【板书】第四节 卤族元素三、卤素的几种化合物1. 卤化银【分组实验】少量硝酸银溶液分别滴入盛NaCl、NaBr、KI溶液的三支试管，生成氯化银、溴化银、碘化银的沉淀。然后分别加稀硝酸，要求学生观察现象，写出反应的离子方程式。（提示：AgF是可溶的。）【讨论】检验卤离子的方法。【板书】卤离子的鉴别【投影】NaFAgNO3不反应(AgF不是) NaClAgNO3=NaNO3AgCl(白)NaBrAgNO3=NaNO3AgBr(浅黄) KIAgNO3=KNO3AgI(黄)用卤离子与AgNO3反应的不同现象及生成的沉淀均不溶于稀HNO3可鉴别卤离子。【问题】为什么要加稀硝酸呢？【补充实验】向Na2CO3、Na3PO4溶液中分别加入少量硝酸银溶液，观察现象。【现象】分别产生了白色、黄色沉淀。【讨论后回答】主要是排除其它阴离子的干扰（如CO32、PO43等）【教师小结】检验卤离子的方法方法一：根据卤化银的不同颜色，使硝酸银与卤化物反应，从而检验。方法二：利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同，加入少量有机溶剂加以检验。【提问】如果有NaF、NaCl、NaBr、KI四种溶液，怎样鉴别？【讲述】AgBr和AgI都有感光性，在光的照射下会起分解反应生成Ag和卤素单质。【板书】 【讲述】银单质在极细颗粒时，呈现黑色，所以AgBr、AgI光照时变黑。利用溴化银和碘化银的感光性可制作照相的底片和感光药粉，将卤化银放入明胶溶液里，在暗室均匀涂抹在底片上作为摄像胶片。经感光、显影、定影得到与实物相反的底片，再经在相纸上曝光感光、显影、定影得到与实物一致的照片。碘化银还可用于人工降雨。【资料】变色玻璃（使学生进一步了解化学物质的用途，增强学习兴趣）2、碘化合物的主要用途阅读课本P76-77（了解卤素与生活实际的关系。）1.了解碘的重要生理作用及碘缺乏、碘过量的危害2.了解碘的主要存在形态及补碘的常用方法【小结】氟、氯、溴、碘在性质上的相似和差异，原因？【原因】F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7个电子，都易结合外来电子形成稳定状态，所反性质上有相似性；但F、Cl、Br、I的原子半径依次递增，核对最外层电子的吸引能力降低，结合外来电子的能力依次降低，所以化学性质又有差异。【总结】F、Cl、Br、I原子结构既有相似性，又有差异性，性质也具有相似性和差异递变性，所以构成一族，称卤族。【练习】氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因（ D ）（A）原子的核电荷数依次增多（B）原子