2015届高考化学一轮复习 专题8 第四单元 沉淀溶解平衡课后强化作业 苏教版.doc

【走向高考】2015届高考化学一轮复习 专题8 第四单元 沉淀溶解平衡课后强化作业 苏教版(时间：45分钟分值：100分)基 础 巩 固一、选择题1(2012郑州一检)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下。CuSO4Na2CO3主要反应：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2次要反应：Cu2CO=CuCO3(几乎不发生反应)CuSO4Na2S主要反应：Cu2S2=CuS次要反应：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S(几乎不发生反应)据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是()ACuSCu(OH)2CuCO3BCu(OH)2CuSCuCO3CCuCO3Cu(OH)2CuSDCuCO3CuSCu(OH)2解析离子互换型复分解反应发生的条件之一是向着溶解度更小的方向进行。因此，根据表格中CuSO4与Na2CO3的反应可知，CuCO3的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度；根据CuSO4与Na2S的反应可知，Cu(OH)2的溶解度大于CuS的溶解度。答案A2某酸性化工废水中含有Ag、Pb2等重金属离子。有关数据如下：难溶电解质AgIAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp(25)8.310126.310507.11091.210153.41026在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是()A氢氧化钠 B硫化钠C碘化钾 D氢氧化钙解析根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，故应加入硫化钠除去这两种金属离子。答案B325 时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用()A蒸馏水B1.00 molL1盐酸C5.00 molL1盐酸D10.00 molL1盐酸解析观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00 molL1的盐酸中，溶解度最小。答案B4在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时()Ac(Ca2)c(CO)Bc(Ca2)c(CO)Cc(Ca2)c(CO)，c(Ca2)c(CO)Ksp(CaCO3)Dc(Ca2)c(CO)，c(Ca2)c(CO)Ksp(CaCO3)解析溶液中c(Ca2)0D. 25时，该反应的平衡常数K2.2解析本题考查了平衡移动的影响因素、平衡常数的计算等知识点。金属活泼性SnPb，向平衡体系中加入铅后，c(Pb2)不变，A错误；加入少量Sn(NO3)2固体，c(Sn2)增大，平衡逆移，c(Pb2)增大，B项错误；升温c(Pb2)增大，说明平衡逆移，正反应放热，C项错误；由方程式和图示数据得平衡常数K2.2，D项正确。答案D6已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25)见下表：难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.810105.410138.510171.41051.121012下列叙述不正确的是()A由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B将等体积的4103 molL1的AgNO3溶液和4103 molL1K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D向100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 molL1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成解析D项，混合溶液中c(Ag)0.1 mol/L0.001 mol/L，c2(Ag)c(SO)0.00120.111071.4105，故不会产生沉淀。答案D7(20115，天津)某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是()A含有大量SO的溶液中肯定不存在AgB0.02 molL1的AgNO3溶液与0.02 molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数(Ksp)为1103Da点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点到b点解析A项，由于沉淀与溶解是一个平衡，故即使SO浓度再大，也有少量的Ag存在，不正确；B项，根据图象KspAg2SO4(2104)51042103，而0.02 mol/LAgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，离子积c2(Ag)c(SO)(0.01)20.0111062103，故没有沉淀生成，正确；C项，由B项解析知不正确；a点到b点，如果是蒸发的话，Ag和SO浓度均会增大，而不是只增大SO浓度。答案B8(2010北京理综)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析因CuS、PbS的化学式相似且PbS能转化为CuS，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A错；原生铜的硫化物为Cu2S，根据价态规律可知Cu2S、CuS都有还原性，故B项错；ZnS属于难溶物，在离子方程式中不能写成离子形式，故C错；故只有D正确。答案D9已知KspNi(OH)25.01016，以镍片为原料制备一种镍配合物Ni(NH3)xCl2(Ni为2价)的主要流程如下：硝酸 盐酸 氨水、氯化铵溶液 镍片NiONi(NH3)xCl2下列说法错误的是()A溶解镍片可选用浓硝酸，反应速率快，减少蒸发时间，降低能耗B该流程蒸干过程中发生的变化既有物理变化也有化学变化C若控制c(Ni2)5.0106 molL1，则氨化过程中应控制溶液pH9D该生产流程中生成的氢气可作为能源使用，生产中无污泥、绿色环保解析C选项可根据溶度积常数表达式计算出OH浓度，求出pH范围，正确；D选项镍片与硝酸反应生成氮的氧化物，错误。答案D10已知如下物质的溶度积常数，Ksp(FeS)6.31018 mol2L2，Ksp(CuS)1.31036 mol2L2，Ksp(ZnS)1.61024 mol2L2。下列说法正确的是()A同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B将足量CuSO4溶解在0.1 molL1的H2S溶液中，Cu2能达到的最大浓度为1.31035 molL1C因为H2SO4是强酸，故Cu2H2S=CuS2H不能发生D除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂解析A错，因为题给三种难溶物的溶解度与成正比，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度。B错，因为H2S属于弱电解质，c(S2)远远小于0.1 molL1，所以不能由此计算出Cu2能达到的最大浓度。C错，尽管H2SO4是强酸，但不能溶解CuS，故反应能发生。D对，相对于FeS，CuS的Ksp更小，故能够实现沉淀转化。答案D二、非选择题11已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如：AgX(s)AgXKsp(AgX)=c(Ag)c(X)1.81010mol2L2AgY(s)AgYKsp(AgY)c(Ag)c(Y)1.01012mol2L2AgZ(s)AgZKsp(AgZ)c(Ag)c(Z)8.71017mol2L2(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：_ _。解析(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)Y(aq)=AgY(s)X(aq)，则c(Y)减小。(3)25时，AgY的Ksp1.01012，即溶液达到饱和时，c(Ag)c(Y)1.0106 molL1，而将0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的为饱和溶液(溶质还有未溶解的)，则c(Y)1.0106 molL1。(4)由于Ksp(AgZ)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106 molL1(4)能；Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.7101712(2012江苏化学，19)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下： 水 锌灰(稍过量) ZnO 海绵铜(1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_ _(用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是_ _。(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu24I=2CuI(白色)I22S2OI2=2IS4O滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象为_。若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2含量将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)已知pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 molL1 HNO3、1.0 molL1 NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：_；_；过滤；_；过滤、洗涤、干燥；900 煅烧。解析(1)依据铜帽的成分(Zn、Cu)，Zn溶于稀H2SO4，H2O2对其反应无作用，所以加入H2O2的目的是使铜溶解而形成铜盐；抓住H2O2的性质受热(或催化剂)分解、具有还原性、具有氧化性等，只有加热分解不增加新的杂质且简便、无污染。(2)由滴定的反应原理2S2OI2=2IS4O可知用淀粉溶液作指示剂，H2O2可把I氧化为I2，最终消耗的Na2S2O3标准液偏多，使所测定的Cu2含量偏高。(3)首先加入H2O2把Fe2氧化成易形成沉淀的Fe3，然后加碱调节pH为3.25.9之间使Fe3沉淀完全，过滤，滤液为ZnSO4，再向滤液中加NaOH调节pH为8.911之间使Zn2以Zn(OH)2的形式沉淀完全。答案(1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O加热(至沸)(2)淀粉溶液蓝色褪去偏高(3)向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应滴加1.0 molL1 NaOH溶液，调节溶液pH约为5(或3.2pH5.9)，使Fe3沉淀完全向滤液中滴加1.0 molL1 NaOH溶液，调节溶液pH约为10(或8.9pH11)，使Zn2沉淀完全能 力 提 升13.(2012济南模拟)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_。A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310353.410286.410331.61024为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_(填选项)。ANaOHBFeSCNa2S解析(1)由图可知，在pH3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，不能通过调控pH而达到分离的目的。(4)Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，加入氨水后生成难电离的Cu(NH3)42，促进Cu(OH)2的溶解。(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。答案(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B14饮用水安全状况与人类健康有着密切关系。重金属离子对河流、海洋会造成严重污染。沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法。(1)通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的分离法。下图是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH下的沉淀溶解图。图中直线上的点表示一种平衡状态。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105molL1时，该离子沉淀完全。(1)则由上图可得Fe(OH)2的溶度积的值为_。(2)上图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是_点。(3)某工厂废水(pH2.0，1.0 gmL1)中含Ag、Pb2等重金属离子，其浓度各约为0.01 molL1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgClAgI