2014高考化学(人教)一轮复习配套学案部分：钠的其它化合物.ppt

判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“”，在错误的后面画 “”。 1.利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液 ( ) 2.纯碱不是碱 ( ) 3.焰色反应是化学变化 ( ) 4.25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 ( ) 5.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包 ( ) 6.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气 体 ( ) 7.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 ( ) 考点1 碳酸钠、碳酸氢钠 *自主梳理* 1.（1）性质 纯碱或苏打碱 小 小苏打碱 2.焰色反应 （1）概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火 焰呈现特殊的颜色，属于变化，属于元素的性 质。 （2）常见元素的焰色 钠元素：;钾元素：（透过蓝色 钴玻璃）。 紫色 物理 黄色 1.碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性 一般来说碳酸盐的溶解性小于碳酸氢盐的溶解性，如碳酸 钙难溶于水，而碳酸氢钙易溶于水，但碳酸钠的溶解性大于碳 酸氢钠的溶解性，如果向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳， 会析出碳酸氢钠晶体。 2.碳酸钠与碳酸氢钠的检验 (2)碳酸钠与碳酸氢钠的分离提纯 碳酸钠中混有碳酸氢钠，若是固体，加热即可分离提纯， 若是溶液，加入适量氢氧化钠溶液；碳酸氢钠中混有碳酸钠， 若是固体，先配成溶液，再通入过量的二氧化碳。 3.差量法在NaHCO3分解计算中的应用 例如：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O m（固） 284 g 106 g 44 g 18 g 62 g 其固体差量可用下列两种方法得出： （2NaHCO3Na2CO3）或（CO2+H2O） （284 g-106 g）或（44 g+18 g） 【例1】有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧 管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别 有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入 各自的试管中，下列叙述正确的是 （ ） 图2-7-1 A.A装置的气球膨胀速率大 B.若最终两气球体积相同，则盐酸的浓 度一定大于或等于2 molL-1 C.若最终两气球体积不同，则盐酸的浓 度一定小于或等于1 molL-1 D.最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一 定相同 B 解析： 【例2】化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质 的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。 【方案一】 称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称 量剩余固体质量，计算。 （1）坩埚中发生反应的化学方程式为： ； （2）实验中，需加热至恒重的目的是 。 【方案二】 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小 烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀， 称量固体质量，计算。 （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪 器为。 （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是 。 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 保证NaHCO3分解完全 玻璃棒 一支试管中，加一滴Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成 取少量上层清液于 【方案三】 按如图2-7-2所示装置进行实验： 图2-7-2 （1）D装置的作用是 。 分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸 代替稀硫酸进行实验。 （2）实验前称取17.90 g样品，实验后测得C装置增重8.80 g， 则样品中Na2CO3的质量分数为。 （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装 置还存在一个明显缺陷是： 。 缺少一个驱赶残留二氧化 防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置 不能 29.6% 碳气体的装置（或其他合理答案） 解析：本题属于定量实验题，涉及不同的方案，结合不同的方 案考查学生基础化学知识和基本的实验技能。方案一原理可以 转化为简单的混合物的计算，已知混合物的质量和充分加热后 剩余固体的质量计算混合物中各组分的含量；方案二的原理也 可以转化为简单的计算，已知混合物的质量和生成的沉淀的质 量，计算混合物中各组分的含量；方案三的原理是已知混合物 的质量和生成的二氧化碳的质量，计算混合物中各组分的含量 。 1.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴 加0.1 molL-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积 和生成CO2的物质的量的关系的是 （ ） C 解析：此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识。向 NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生 成水和氯化钠，当滴入0.1 L盐酸时，两者恰好反应完全；继续 滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生： HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1 L盐酸时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此时开始放出气体，分 析图象，可知选C。 2.纯碱、烧碱等是重要的化工原料。 图2-7-3 （1）利用如图2-7-3所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱 溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头 滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ， 反应的离子方程式是 。 若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 。 水倒吸进入烧瓶 2OH-+CO2=CO2-3+H2O 插入洗气瓶中的B导管口有气泡冒出 （2）向100 mL 2 molL-1的NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶 后得到9.3 g白色固体，该白色固体的组成是 （写化学式）。 设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。 NaOH和Na2CO3 有白色沉淀 有Na2CO3 溶液变红有NaOH 解析：（1）解有关Na2CO3、NaHCO3的计算题时除了常用差 量法外，还可运用守恒法和极值法。在确定CO2与NaOH反应 生成产物的成分时，往往依据钠原子守恒采用极值法进行 判断后再计算。 （2）Na2CO3、NaHCO3混合物含量的测定常用沉淀法、酸碱 中和滴定法、排水量气法。 （3）Na2CO3、NaHCO3的鉴别常用热分解法、pH法、沉淀法 、与酸反应法。 （4）Na2CO3溶液与盐酸的互滴鉴别 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸 中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生。 1.2012年安徽下列说法是否正确 Na2CO3和NaHCO3均含有离子键和共价键 2.2012年北京下列说法是否正确 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO-3+Ca2+2OH-=CaCO3+CO2-3+2H2O 3.2012江苏7下列物质转化在给定条件下是否能实现 4.2012重庆7下列叙述是否正确 BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 5.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中 Na2CO3的质量分数的是 （ ） A.取a克混合物充分加热，减重b克 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧， 得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸 收，增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、 烘干，得b克固体 解析：本题考查化学计算。A选项采用差量法，减少的质量为 碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢 钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；B选项中b克固体为 生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式 计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；C选项中 碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳和水的质量及 溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算 出碳酸钠的质量分数；D选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量 ，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质 量，进而求出碳酸钠的质量分数。 C 【备考指南】 1.与概念理论结合考查，与酸反应离子方 程式，与碱反应离子方程式的考查，主要角度为足量与少量的 问题。碳酸氢钠与足量的氢氧化钡反应：HCO-3Ba2OH- =BaCO3H2O，碳酸氢钠与少量氢氧化钡反应：2HCO-3 2OH-Ba2+ = BaCO3CO2-32H2O。 2.与计算结合考查 碳酸钠与碳酸氢钠混合物加热差量计算，碳酸钠与碳酸氢 钠混合物与盐酸反应，二氧化碳与NaOH溶液反应的计算。 3.与实验结合考查 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别、分离提纯；碳酸钠与碳酸氢钠 的性质实验；碳酸钠与碳酸氢钠含量的测定实验。 1.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前 者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但 最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 ( ) A2.0 mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24 mol/L B 解析： 2.将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中,已知NaOH完全反应, 若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到a g沉淀;若在反应后 的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到b g沉淀,则下列说法正确的 是 ( ) A.b可能等于a、小于a或大于a B.若a=b,则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3 C.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 D.参加反应的CO2体积为0.224a L 解析：加入石灰水CO2-3和HCO-3全部生成CaCO3沉淀,而加入 CaCl2溶液,只有CO2-3生成CaCO3沉淀。据此可知b小于或等于 a,A项错误;若a=b,则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有 Na2CO3,B项正确;参加反应的CO2的物质的量等于a g CaCO3沉 淀的物质的量,D项没有明确温度、压强等条件,故D错误;根据题 中数据可求出生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量,进一步可 求出NaOH的物质的量,C项错误。 B 3.关于Na2CO3和NaHCO3，下列说法不正确的是 ( ) A可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3 B分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气 体较快的为NaHCO3 C可以用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液 DNa2CO3比NaHCO3易溶于水 解析：氢氧化钙也能和碳酸氢钠反应生成碳酸钙白色沉淀 ，所以不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，选项C不正确，其余 都是正确的，答案选C。 C 4.有关苏打和小苏打的叙述正确的是 （ ） A.等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产 生的二氧化碳多 B.等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏 打消耗的盐酸多 C.向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而向苏打溶液 中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀 D.苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应 解析：1 mol Na2CO3106 g2 mol HCl,1 mol NaHCO3 84 g1 mol HCl，则B错；C错，Na2CO3和NaHCO3与 Ba（OH）2溶液反应均有白色沉淀；D错，Na2CO3与NaOH 不反应。 A 5.有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签丢 失而无法区分。有一位同学为鉴别它们，分别设计了下列四 种不同的方法，其可行的是 （ ） A.分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生 成 B.分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应 的快慢 C.分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产 生 D.分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色 解析： B、C 6.下列叙述中正确的是 （ ） A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶 液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成 的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同 压下，生成的CO2体积相同 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 解析：注意反应物的量对反应产物和现象的影响，同时要注 意反应过程的分析。CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加 入NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐加等 物质的量的稀盐酸仅生成NaHCO3，无CO2放出,B项错；等 质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,因NaHCO3的物质 的量多，所以放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,由于NaHCO3溶解度较小 ，故有NaHCO3结晶析出，D项正确。 D 7.将一定量的NaOH和NaHCO3混合物X放在密闭容器中加热， 充分反应后生成V1L气体Z(V10)。反应后的固体残渣Y与过 量的稀盐酸反应，又生成V2L气体Z(V1、V2均为标准状况下 气体的体积)。下列判断错误的是 ( ) AY的成分为Na2CO3 BZ的成分为CO2 CV1V2 DX中n(Na+)V2/11.2 mol C 解析： 8.（1）现有碳酸钠和碳酸氢钾两种白色固体,请设计实验方法 进行鉴别(只填出方法或试剂即可,不必说明具体操作,所有表 格都要填满,下同) 加热法 焰色反应 氯化钙溶液 盐酸(其他合理答案也可,答案不分顺序)。 (2)现有含a mol NaHCO3的溶液,欲使其转变成只含a mol Na2CO3 的溶液,可采取加入其他物质的方法,试写出所加物质的化学式及 所加物质的物质的量。 解析： (1)根据碳酸氢钾和碳酸钠性质的不同设计实验予 以鉴别,如根据其稳定性不同用加热法; 根据与盐酸反应时的剧烈程度不同,采用分别与同浓度的 盐酸反应来鉴别等;还可以用焰色反应、配