高一化学(物质的量浓度(第2课时.ppt

高一年级 化学必修1 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 ( (第第2 2课时课时 物质的量浓度物质的量浓度) ) 3. 物质的量浓度溶液配制误差分析 凡能使溶质的物质的量增大,或使溶 液体积减小的操作都会使溶液的浓 度增大.反之,则会使溶液浓度减小 n C= V 误差分析:讨论下列操作对实验结果的影响: A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定 (1)固体物质潮解 (2)量取原溶液时仰视量筒读数; (3)溶解时未冷却; (4)洗涤液未全部转移至容量瓶中; (5)定容时加水超过刻度; (6)容量瓶中残留有蒸馏水 (7)定容摇匀后补加水; B A A B B C B (8)定容时仰视量筒读数 B 例 1 ：把10.6 g Na2CO3溶于 水，制成200 mL溶液，求此溶 液的物质的量浓度。 四、有关物质的量浓度的计算 0.5mol/L （一）基本量的换算 练习1 在标准状况下，11.2LNH3 溶于水，配成500mL溶液，此氨 水物质的量浓度为多少？ 1mol/L 例2.有250 mL物质的量浓度为 2 mol/L的硫酸溶液，含H2SO4 _ mol，其中SO42-的物质的 量浓度为_ mol/L ，H+的物 质的量浓度为_ mol/L 2 4 0.5 （二）在溶液中溶质的物质的量浓 度与离子的物质的量浓度的计算 练习2 在Fe3+的物质的量浓度为 1mol/L的硫酸铁溶液中SO42-的物 质的量浓度为多少？ 1.5 mol/L 由浓溶液配制稀溶液时 稀释定律： c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀) C1V1 由C1V1=C2V2得: C2= V2 （三）有关溶液稀释的计算 例3 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加 水稀释到500mL，稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度是多少？ 30mL0.5mol/L=C(NaOH) 500mL C(NaOH)=0.03mol/L 练习3：配制250mL1mol/LHCl溶液, 需要12mol/LHCl溶液的体积是多少 ? 20.8mL 例题4 36.5%的盐酸，密度为 1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ 解：设溶液的体积为1L即1000ml C（HCl ）= M(HCl) x VHCl(aq) HCl（aq）x V HCl （aq）x(HCl) = 1.19g/cm3x1000mlx 36.5% 36.5g/molx1L =11.9mol/L = M(B) 1000（aq） C(B) 公 式 （四）物质的量浓度与质量分数换算关系： 练习4.某市售浓硫酸中溶质的质量分数 为98%,密度为1.84g/cm3。 计算该市售 浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 解：公式法： c = = = 18.4mol/L 1000 w M 1000mL1.84g/cm398% 98g/mol 练习5：物质的量浓度为12mol/L， 密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量 分数。 = 设：溶液的体积为1L即1000ml =57.3% 12mol/LX1LX63g/mol 1.32g/cm3x1000mL （五）有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变） 例题5：2 mol/L的盐酸溶液200mL 和5 mol/L的盐酸溶液100mL混合， 求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓 度。（设混合后溶液体积不变） C(HCl)=3mol/L 例6.标况下,1体积水能溶解700体积的 氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，计 算此氨水的质量分数和物质的量浓度. 解:n=700L/22.4L/mol=31.25mol m=31.25mol17g/mol=531.3g m(溶液)=531.3g+1000ml1g/ml=1531g 质量分数wg/1531g100%=34.7% C=1000ml/L34.7%0.9g/cm3/17g/mol =18.4mol/L 例7.标准状况下,将一瓶某可溶性气体 倒立于水槽中,当溶液液面不再变化时 ,瓶中溶质的物质的量浓度是多少?(假 设溶质仍全部在瓶中)。 解:溶液的体积V=溶解的气体体积V n=VL/22.4mol/L=V/22.4mol; c=V/22.4mol/VL=1/22.4 mol/L 练习62 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后 溶液中H+的物质的量浓度是多少？ （设混合后溶液体积不变） C(H+)=4mol/L 练习 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、 AlCl3三种溶液， (1)当溶液的体积比为3:2:1时,三种溶 液中Cl的物质的量浓度之比为 _;Cl物质的量之比为 _. (2)当溶液中所含Cl物质的量相等时, 三种溶液的体积比为_. 1:2:3 3:4:3 6:3:2 有5瓶溶液分别是 10mL0.60mol/LNaOH水溶液， 20mL0.50mol/LH2SO4水溶液， 30ml0.40mol/LHCl水溶液， 40mL0.30mol/L醋酸水溶液， 50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。 以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大 小顺序_ 课堂练习 1.将25.0gCuSO45H2O溶于水,配成 500mL溶液,求CuSO4、Cu2+、 SO42的物质的量浓度. 课堂练习 2.计算配制250mL1.0