化学物质的变化和性质.ppt

物质变化后 没有新物质生成 物质变化后 有新物质生成 变化前：纸 物理变化 化学变化 变化前 ：纸 变化后： 纸 变化后：二氧化碳和水等 纸剪成条纸燃烧 1、物理变化和化学变化 物理变化：没有别的物质生成的变化 化学变化：有别的物质生成的变化 物理变化和化学变化在本质上有什么不同 ？ 化学变化的实质：构成物质分子的原子重 新组合，形成了新的分子。 物理变化的实质：分子间的距离发生改变 。 (微观角度） 两种变化的联系 化学变化与物理变化 往往同时发生，在化 学变化中，生成新物 质的同时，物质的状 态、形状、大小也改 变，所以同时也发生 了物理变化，但在物 理变化中，不一定发 生化学变化！ 物理变化和化学变化的区别、联系物理变化和化学变化的区别、联系 物理变化化学变化 宏观区 别 新物质生成新物质生成 微观区 别 新分子、 新原子生成 新分子生成 原子重新组合 相互联 系 无 无 有 有 化学变化的同时伴随有物理变化，物 理变化中不一定同时伴随化学变化 空气液化 铜器生绿锈 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 酒精挥发 火药爆炸 灯丝通电后发光放热 判断下列变化是物理变化还化学变化判断下列变化是物理变化还化学变化 物理变化 化学变化 化学变化 物理变化 化学变化 物理变化 物质变化的证据有哪些？ 1、硝酸铅和碘化钾反应 Pb（NO3）2+ 2KI = PbI2+ 2KNO3 证据：颜色的变化、沉淀发生 黄色沉淀无色溶液 小结:在这个变化中,两种溶液反应生成沉淀, 是此变化是化学变化的证据 2、绿叶的变化 证据：颜色的变化（由绿色变成黄色） 落叶的黄色是由于缺含镁的无机盐 或温度不适等因素引起叶绿素不能 形成而造成的 你知道叶子为什么 会发黄吗? 小结:从这两个变化中,我们可以发现物 质的变化常伴随着颜色的变化 电灯发光发热和镁带燃烧发光发热都是化学变化 吗？为什么？ 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性 质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。 物质变化的证据 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度 变化、性质变化、发光发热等都是物质 可能发生变化的证据，但是不能说明化 学变化一定发生 由于电灯发光发热没有生成新的物质，所以不是 化学变化 结论 不需要发生不需要发生 化学变化就化学变化就 能表现出来能表现出来 的性质的性质 只在化学变只在化学变 化中表现出化中表现出 来的性质来的性质 物理 性质 ： 化学 性质 ： 2、物质的性质 颜色、状态、气味、 光泽、导电性、导 热性、延展性、熔 点、沸点、硬度、 密度、溶解性 金属活动性、非金属 活动性、氧化性、 还原性、酸性、碱 性、稳定性、可燃 性、化合价 两者在叙述上的区别是：性质一般描述为两者在叙述上的区别是：性质一般描述为“ “某物质某物质能能( ( 或或“ “会会” ”.“ .“可以可以” ”.“ .“易易” ”) )怎样。而变化的叙述中一般没有怎样。而变化的叙述中一般没有 以上字眼。以上字眼。 性质和变化的区别：性质和变化的区别： 物质变化描述的是正在发生或已经发生的过程物质变化描述的是正在发生或已经发生的过程 物质性质是物质变化过程中所表现出来的属性物质性质是物质变化过程中所表现出来的属性 两者关系两者关系: :变化变化性质性质 反映反映 决定决定 请判断请判断:CO:CO 2 2 能使石灰水变浑浊能使石灰水变浑浊 块状生石灰在空气块状生石灰在空气 中变成粉末中变成粉末 水加热难分解水加热难分解 铁在潮湿的空气中易铁在潮湿的空气中易 生锈生锈 氢气燃烧产生淡蓝色火焰氢气燃烧产生淡蓝色火焰 例题例题: :以下各组物质以下各组物质, ,不易用物理性质区别的是不易用物理性质区别的是( )( ) A.A.铁与铜铁与铜 B.B.酒精和水酒精和水 C.KMnOC.KMnO 4 4 和和KClOKClO 3 3 D.CuOD.CuO和和MnOMnO 2 2 E. E.浓浓H H 2 2 SOSO 4 4 和油和油 F.CaCOF.CaCO 3 3 和和NaNa 2 2 SOSO 4 4 常压下，水在100时能沸腾。 镁条在空气中点燃可以燃烧。 水受热后沸腾变成水蒸气。 镁条在空气中点燃后燃烧， 生成白色粉末。 （物理性质） （化学性质） （物理变化） （化学变化） 酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体， 易挥发，能与水以任意比互溶，并能够溶解碘 、酚酞等多种物质。酒精易燃烧，常作酒精灯 和内燃机的燃料，是一种绿色能源，当点燃酒 精灯时，酒精在灯芯上一边汽化，一边燃烧生 成水和二氧化碳。 根据上述文字叙述归纳出酒精的 物理性质： ； 化学性质 ； 酒精发生的物理变化 ； 化学变化 。 2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体 能否溶解，水溶液颜色有什么变化。 形状规则、蓝色固体 能溶解，形成蓝色溶液。 3、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶 液有什么变化。 形成蓝色絮状沉淀 1、取1块硫酸铜晶体，观察它的形状、颜色。 实验1 4、取1块硫酸铜晶体， 将它放入大试管中加热 ，观察硫酸铜晶体有什 么变化。 5、实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管， 再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观 察有什么现象产生 蓝色固体逐渐变白 白色固体逐渐变蓝 1、硫酸铜晶体是能溶于水的蓝色固体 2、能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色絮状沉淀 3、受热易失去结晶水成为白色固体 4、遇水又重新变成蓝色 思考：根据前面的观察，你能总结出硫酸 铜晶体有哪些性质吗？ 在这些性质中，哪些是物理性质，哪些是化学 性质？ 白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的 检测剂，或少量水分的吸收剂 白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色 ，这一性质有什么应用？ 学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。 请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含 有水分？ 答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色 CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。如 不变色，证明是无水酒精。 鸡蛋清发生凝固 利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在 实验探究：鸡蛋清与硫酸铜的作用 现象： 原因： 用途： 鸡蛋清中的蛋白质和硫酸铜发生 化学反应后使蛋白质变性 实验2 1、为什么在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病 菌？ 答：细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性 。 应用：在生物体内，广泛存在着蛋白质，蛋白质是细胞 的基础物质，由硫酸铜、生石灰和水制成的波尔多液可 以消灭病虫害 2、硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。如 果你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施？ 答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。原因是上述食品 中含有较多的蛋白质，蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于 水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起 到缓解毒性的作用。 2 Mg+O2 = 2MgO 3Fe+2 O2 = Fe3O4 S+O2 = SO2 4P+5O2 = 2P2O5 点燃 点燃 点燃 点燃 金属+氧气 = 金属氧化物 非金属+氧气=非金属氧化物 化合反应 氧化物 + 水 = 酸 碱 CO2+H2O = H2CO3 CaO+H2O = Ca(OH)2 概念：由两种或两种以上物质生 成一种物质的反应 特点：多变一特点：多变一 A+B+=C 分解反应 概念：由一种物质生成两种或两种以上物 质的反应 A=B+C+ 特点特点: :一变多一变多 难溶性碱 CaCO3=CaO+CO2 H2CO3=H2O+CO2 Cu(OH)2=CuO +H2O 含氧酸 难溶盐 置换反应 1、定义： 一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物 A + BC = AC + B 2、类型：一单质还原剂还原金属氧化物 3 + Fe2O3 = 2Fe + 3 高温 1、金属+酸-盐+H2 规律：金属在氢前，酸用盐酸或稀硫酸 2、金属+盐-新盐+新金属 规律：金属前换后（K、Ca、Na 除外)，盐要可溶 二溶液中发生的置换反应 2 下列物质不能通过相应的金属和酸通过置换反应生 成的的是 A.ZnCl2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.CuCl2 3 有A、B、C、D四种金属，将它们分别浸入稀H2SO4中 ，A能溶解，B、C、D都不能溶，将B分别浸入C、D得 硝酸盐溶液中，B的表面有C析出，B在D的硝酸盐溶液 中无现象发生，则这四种金属的活动性顺序是 _ 1 判断下列反应能否进行，不能请说明理由 Fe+Cu(NO3)2 Fe+ZnSO4 Cu+Hg(NO3)2 Zn+AgCl CD ADBC 复分解反应 定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。 AB + CD = AD + CB 类型: 1、酸 + 碱 = 盐 + 水 2、酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 3、碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 4、盐 + 盐 = 两种新盐 都溶于水 条件 生成物 沉淀 气体 水 值得注意的是；并不是所有的化学反应都归属 于四种基本反应类型，如下列反应就不属于这 四种基本反应类型的任何一类： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 高温 氧化还原反应H2+CuOCu+H2O 得氧，被氧化，发生了氧化反应 ，作还原剂，具还原性 H2： CuO： 失氧，被还原，发生了还原反应 ，作氧化剂，具氧化性 3、化学反应的类型 化 学 反 应 从反应物 生成物的 种类分 化合反应 A+B=AB 分解反应 AB = A+B 置换反应 A+BC=B+AC 复分解反应AB+CD=AD+CB 从反应过程中 是否得失氧 氧化反应还原反应 非氧化反应还原反应 从反应中热量变化 分 吸热反应 放热反应 四种基本反应类型 、在化学反应中，物质所含元素化合价发生变化 的反应就是氧化还原反应。例如2Na+Cl2=2NaCl. 反应前后Na、 Cl的化合价发生了变化，该反应是氧 化还原反应。 （1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化 还原反应的是（填序号）（ ） A.2Mg+O22MgO B.CaO+H2OCa(OH)2 C.2KClO32KCl+3O2 D.CaCO3CaO+CO2 E.H2+CuOCu+H2O F.HCl+NaOHNaCl+H2O 催化剂高温 点燃 （2）根据上面的分析和推理，对四种基本反应类型 是否属于氧化还原反应做出恰当概括： 置换反应_ 化合反应_ 分解反应_ 复分解反应_ 1 -1 1、氧化还原反应的特征： 2、氧化还原反应与基本反应类型的关系： 化合价的升降 1、物质的变化在你周围处处存在，下列变化属于 物理变化的是（ ） A、菜刀生锈 B、牛奶变酸 C、蜡烛燃烧 D、玻璃杯破碎 2、古诗词是古人为我们留下的宝贵财富，下列诗 句中涉及物理变化的是（ ） A、野火烧不尽，春风吹又生 B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C、只要功夫深，铁杵磨成针 D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 3、下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是 （ ）A、用铁、铝制作炊具 B、用干冰进行人 工降雨C、用酒精作燃料 D、用铜制作导线 .下列变化中,与其它三种有本质区别的一种变 化是( ) A 鸡蛋变臭 B 分离空气制取氧气 C 碘加热升华 D 西瓜榨成西瓜汁 A .电子消毒橱中的臭氧发生器在消毒过程中,将 空气中的氧气转化成臭氧,下列有关说法不正确 的是( ) A 该变化属于化学变化 B 氧气和臭氧都属于单质 C 相同质量的氧气和臭氧所含分子数目不同 D 氧气和臭氧都是由氧原子构成的 D 右图是某个化学反应前、后的微观模拟图。 请根据图示回答： 反应后生成的 各粒子间的个数比为 ； 该反应的基本反应类型为 ； 该反应中的生成物 (填“可能”或“不 可能”)属于氧化物。 该化学反应中，参加反应的 和与 “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向 ，“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能 彻底阻止污染产生的科学，它包括“原料的绿色 化”，“化学反应的绿色化”，“产物的绿色化”等 内容，其中“化学反应绿色化”要求原料物质中的 所有原子完全利用且全部转入期望的产品中。下 列符合“化学反应绿色化”的是（ ） A化工厂用氨、二氧化碳和水制碳酸氢铵： NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 B实验室用锌与盐酸制取氢气 C实验室用氯酸钾与二氧化锰制氧气 D实验室用氯化铵和消石灰制氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 、阅读下列报道：回答问题 据家庭医生报报道，不少市售面粉添加叫做 “吊白块”的漂白剂，它在加热时分解为甲醛和 二氧化硫，这两种物质对人体均有害。甲醛是一 种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，对人 体有中等毒性，长期接触甲醛的人群，口、鼻、 喉部及肺部肿瘤的发生率会显著增加。 （1）“吊白块”加热时发生反应的类型是_ 反应。 （2）甲醛的化学式为CH2O，它属于_（填“ 无机物”或“有机物”）。 （3）甲醛的物理性质是_. 、“化学反应的绿色化”要求原料物质 中所有的原子完全被利用且全部转入期望 的产品中。下列反应类型中，一定符合“ 化学反应的绿色化”要求的是（ ） A、分解反应 B、置换反应 C、复分解反应 D、化合反应 、下列反应类型中，能生成水的有（ ）化合反应 分解反应 置换 反应 复分解反应 A、 B、 C、 D、 11 初中化学涉及许多化学反应类型，请你整理 归纳，按以下化学反应类型选择合适的反应物 质，各举一例，要求有二氧化碳生成，用化学 方程式表示，并注明反应条件。 （1）化合反应- （2）分解反应- （3）置换反应- （4）复分解反应- （5）不属于上述反应类型的反应- 、已知、已知4 4时，四种化合物在水中和液氨时，四种化合物在水中和液氨 中的溶解度如下表：中的溶解度如下表： AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2 H2O(液)170g9.2g1.510-4g33.3g NH3(液)86g97.2g0.8g0 写出上述四种物质在指定条件下反应的写出上述四种物质在指定条件下反应的 化学方程式：化学方程式： 在水中发生的复分解反应：在水中发生的复分解反应： 在液氨中发生的复分解反应：在液氨中发生的复分解反应： 2AgNO2AgNO 3 3 +BaCl+BaCl 2 2 =2AgCl=2AgCl +Ba(NO+Ba(NO 3 3) )2 2 2AgCl+Ba(NO2AgCl+Ba(NO 3 3) )2 2 =2AgNO=2AgNO 3 3 +BaCl+BaCl 2 2 1.乙醇汽油（汽油中加入一定比例的乙醇）的 使用可以缓解石油危机。从甜菜或甘蔗中提取 的蔗糖可以通过发酵