山西大学附中2017届高三上学期10月模块诊断化学试卷及答.doc

山西大学附中20162017学年高三第一学期10月（总第三次）模块诊断化学试题考查时间：80分钟 相对原子质量：h-1 li-7 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 si-28 s-32 cl-35.5 ca-40 fe-56 cu-64 zn-65一、选择题（包括14小题，每小题 3分，共计42 分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 ( )a家中做卫生保洁时，可将漂白粉与洁厕精（含浓盐酸）混合使用bna2o2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多c可以用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别br2(g)和no2(g)d施肥时，草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用2分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是( )a煤液化制得清洁能源 b人工固氮c将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 d从海水中提取氯化镁3用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )a6 g sio2晶体中含有的硅氧共价键数目为0.2nab标准状况下，2.24 lso3含有的分子数目为0.1nac常温常压下，14 g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为nad高温、高压、催化剂条件下，足量n2与3 mol h2充分反应，共断裂h-h键3na4某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入ba(hco3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )高温aa1cl3 bna2o cfecl2 dsio25新型陶瓷aln可通过反应： al2o3+n2+3c= 2aln+3co合成。下列正确的是( )a上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂 baln中氮元素的化合价为+3c上述反应中，每生成1 mol aln需转移3 mol电子 daln的摩尔质量为41 g6已知反应：2k2cro4+h2so4=k2cr2o7+k2so4+h2ok2cr2o7+6feso4+7h2so4=3fe2(so4)3+cr2(so4)3+k2so4+7h2ofe2(so4)3+2hi=2feso4+i2+h2so4下列结论正确的是 ( )a均是氧化还原反应 b反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为16c氧化性强弱顺序是：k2cr2o7i2fe2(so4)3d反应中0.1mol还原剂共失去电子数为0.5na7右图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是( )amno2和浓盐酸 b浓氨水和生石灰ccu片和稀hno3 dna2so3(s)和浓h2so4 8下列离子方程式书写正确的是( )a氢氧化亚铁溶于稀硝酸：fe(oh)2+2h+=fe2+2h2obnh4al(so4)2溶液与过量naoh溶液反应： al34oh-= alo2-+ 2h2ocna2sio3溶液与稀盐酸混合：na2sio3+2h+=2na+h2sio3 dca(hco3)2溶液和ca(oh)2溶液混合：ca2+hco3-+oh-=caco3+h2o 9下列ad四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是( )()()a少量h2so4滴入ba(oh)2溶液中少量nahso4滴入ba(oh)2溶液中b少量naoh滴入al2(so4)3溶液中少量al2(so4)3溶液滴入氨水中c少量so2通入ba(no3)2溶液中生成白色沉淀少量so2通入ba(oh)2溶液中生成白色沉淀d0.1 mol cl2通入含0.2 mol febr2的溶液中0.1 mol cl2通入含0.2 mol fecl2的溶液中10下列实验方案，不能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案a检验食盐中是否添加kio3取食盐试样，溶于ki溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝b验证氯酸钾中含有氯元素取少量氯酸钾加入mno2充分加热，残留物溶于水，取上层清液，滴入稀硝酸酸化的agno3溶液，观察是否有白色沉淀c验证硝酸是挥发性酸用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察是否有白烟产生d验证br2氧化性强于fe3+取少许fecl2晶体溶于稀盐酸，加入kscn观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红11海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：下列判断正确的是( )a步骤、的操作分别是过滤、萃取分液b可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全c步骤中加人的有机溶剂是乙醇d步骡的操作是过滤12工业上用铝土矿(主要成分为al2o3，含sio2、fe2o3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：对上述流程中的判断正确的是( )试剂x为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物反应ii中生成al(oh)3的反应为：co2+alo2-+2h2oal(oh)3+hco3-结合质子(h+)的能力由弱到强的顺序是oh-alo2-co32-al2o3熔点很高，工业上还可采用电解熔融alcl3冶炼ala b c d13将0.4gnaoh和1.06g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1moll-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是( )14将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 ml气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为( )a504 mlb168 ml c224ml d336 ml二、非选择题（包括6小题，共计58 分）15(12分)亚硝酸钠（nano2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：【实验i】制备nano2该小组查阅资料知：2no+na2o2=2nano2；2no2+na2o2=2nano3 no能被酸性高锰酸钾氧化为no3。设计制备装置如下（夹持装置略去）。 (1)装置a中用于盛放稀hno3溶液的仪器名称为_；写出装置a中发生主要反应的离子方程式 。(2)装置d的作用为_。(3)如果没有b装置，写出c中发生副反应的化学方程式_、_。(4)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的nano2中混有较多的nano3杂质。请设计一种提高nano2纯度的改进措施。【实脸ii】 测定制取的样品中nano2的含量步骤：已知在酸性溶液中，no2可将mno4还原为mn2。为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000 g样品溶于水配成250 ml溶液，取25.00 ml溶液于锥形瓶中，用0.1000 moll-1酸性kmno4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：(5) 根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_。16(10分)中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄(as4s4)和雌黄(as2s3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。根据题意完成下列填空：(1) 砷元素有+2、+3两种常见价态。as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体，写出该反应的化学方程式_。(2) 上述反应中的氧化剂是_；氧化产物是_；反应产生的h2s气体可用_吸收。(3)as2s3和hno3有如下反应：as2s3+10h+ 10no3=2h3aso4+3s+10no2+ 2h2o。若生成1mol h3aso4，则反应中转移电子的物质的量为_；若将该反应设计成一原电池，则no2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物no2与11.2lo2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓hno3，然后与过量的碳反应，写出碳与浓硝酸反应的化学方程式_；所产生的co2的量_（选填编号）。a小于0.5molb等于0.5molc大于0.5mold无法确定17(10分) 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为lialsi2o6）为原材料制备li2co3的工艺流程如下：已知2lialsi2o6+h2so4li2so4+al2o34sio2h2ofe3+、al3+、fe2+和mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph分别为3.2、4.7、9.0和11.1 某些物质的溶解度(s)如下表请回答下列问题：(1)锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是 。(2)滤液a中含有li+、so42-，另含有fe3+、al3+、fe2+、 mg2+、ca2+、na+等杂质，步骤需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的ph到6.06.5，此时沉淀的杂质离子有 ；石灰石调节溶液ph的原理的离子方程式为 。(3)步骤在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的h2o2溶液，石灰乳和na2co3溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为 。(4)步骤中加入饱和na2co3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是 。(5)从滤液c中可回收的主要物质是 。18(8分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。已知：a、b、c、d是单质，其余是化合物。其中b、d是常见金属。又知a在c中点燃有苍白色火焰，m既可溶于盐酸又可溶于naoh溶液。请回答下列问题：(1) w的电子式是_；y中含有的化学键类型为_。(2)写出n的化学式_；并任写一种n的主要用途_。(3)写出下列反应的离子方程式：反应。反应。19(10分) i我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。已知：2co(g)o2(g)2co2(g) h566kj/mol2fe(s)+3/2o2(g)fe2o3(s) h825.5 kj/mol(1)请回答：反应：fe2o3(s)3co(g)2fe(s)3co2(g) h kj/mol。ii已知反应1/3fe2o3(s)co(g)2/3fe(s)co2(g)在1000的平衡常数k等于4.0 ，在一个容积为10l的密闭容器中，1000时加入fe、fe2o3、co、co2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。(2)该反应的平衡常数表达式为k=_；co的平衡转化率= _。(3)欲提高co的平衡转化率，促进fe2o3的转化，可采取的措施是_a提高反应温度 b增大反应体系的压强c选取合适的催化剂 d及时吸收或移出部分co2iii 以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：(4)b极上的电极反应式为。(5)若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2l（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为l（标准状况下）。20(8分)氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(se)、碲(te)、钋(po)五种元素。请回答下列问题：(1)与氧同周期的相邻的元素中，第一电离能由大到小的顺序为_。(填元素符号)(2)气态so3分子的空间构型为_；与其互为等电子体的阴离子为_(举一例)。(3)将纯液态so3冷却到289.8k时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图，此固态so3中s原子的杂化轨道类型是_。(4)元素x与硒同周期，x元素原子核外未成对电子数最多，x为_(填元素符号)；x的基态原子的电子排布式为_。(5)单质钋是由_键形成的晶体；有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，若已知po的摩尔质量为m gmol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为na，则钋晶体的密度的表达式为_g/cm3。山西大学附中20162017学年高三第一学期10月（总第三次）模块诊断化学试题答案一、选择题（每题3分，共42分）1-5 ddcac 6-10 bddda 11-14 abcd二、非选择题（包括6小题，共计58 分）15 (12分) (1)分液漏斗(1分)；3cu+8h+ 2no3-=3cu2+ +2no+4h2o(2分)(2)吸收多余的no，防止污染环境(1分)(3)2na2o2+2h2o=4naoh+o2(2分)；2no+o2=2no2(2分)；(4) 在a、b之间增加装有水的洗气瓶（将b中的药品更换为碱石灰或氧化钙等）(2分)(5) 86.25%(2分)16(10分) (1)2as2s3+2sncl2+4hcl=as4s4+2sncl4+2h2s (2分)(2)as2s3(1分)；sncl4(1分)；naoh溶液或cuso4溶液(1分) (3)5mol(1分) ； 正极(1分)(4)c+4hno3(浓)=co2+4no2+2h2o (2分)； a(1分)17(10分) (1)增大锂辉石与硫酸的接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率(2分)(2)al3+、fe3+(1分)；caco3+2h+=ca2+h2o+co2 (2分)(3)2fe2+h2o22h+=2fe3+2h2o，(2分)(4)li2co3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少li2co3的损失(2分)(5)na2so4(1分)18 (8分) (1) (1分)；离子键、共价键(1分)电解 (2) fecl3(1分)；可用作催化剂、净水剂、