洮南一中2011—2012学年下学期期中考试化学.doc

洮南一中20112012学年下学期期中考试高二化学试卷第i卷（选择题 共55分）可能用到的相对原子质量（原子量）：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 ag 108一、选择题（本题共20小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1、下列电子层中，原子轨道数目为4的是（ ）a.k层 b.l层 c.m层 d.n层2、下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（ ）a. 3s23p1 b. 3s23p2 c. 3s23p3 d. 3s23p43、某元素原子价电子构型3d54s2，其应在a、第四周期b族 b、第四周期b族c、第四周期a族 d、第四周期a族4、若将15p原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）a.能量守恒原理 b.泡利原理 c.能量最低原理 d.洪特规则5、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）a.它的元素符号为o b.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4c.它可与h2生成液态化合物d.其电子排布图为：1s 2s 2p 3s 3p6.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是a.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高c.p、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强d.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7.下列有关化学用语书写正确的是 （ ）蔗糖的最简式是ch2o 次氯酸的结构式：hclo苯甲醇的结构简式：ch2oh 甲烷分子的比例模型：s2-的电子排布图为：1s22s22p63s23p6原子核内有10个中子的氧离子：2-a b c d8、用r代表短周期元素，r原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于r的描述中正确的是（ ）a.r的氧化物都能溶于水 b.r的最高价氧化物对应的水化物都是h2ro3c.r都是非金属元素 d.r的氧化物都能与naoh反应9、下列基态原子的电子构型中，正确的是a3d94s2 b3d44s2 c3d104s0 d3d83s210. “稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口。 与是稀土元素，下列有关说法不正确的是（ ）a 与互为同位素b在元素周期表中位于第四周期第b族c 与是不同的核素d 据与的质量数不可以确定sm元素的相对原子质量为14711、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是a是一种新的氧化物b不可能含有极性键c是氧元素的一种同位素d是臭氧的同分异构体12短周期元素a、b，若a离子与b离子电子层结构相同，且a离子半径大于b离子半径，则下列说法一定正确的是 （ ）a.原子半径ab b.电负性a丙乙b、单质的还原性：丁丙甲c、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物d、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应19下列说法中正确的是( )a.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；b.元素周期表中从b族到b族10个纵行的元素都是金属元素；c稀有气体原子的最外层电子数都是8；d.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同20下列说法正确的是（ ）。a. 基态时，相同周期的两种元素原子所含的能级和能层是一样的。b基态时，稀有气体元素原子的价层电子数都为8。c基态时，同种元素的原子和离子的轨道排布式一样。d非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或一定填满电子。二选择题：（本题包括5个小题，每小题3分,共15分。每小题有一个选项符合题意）21x、y为短周期元素，x位于ia族，x与y可形成化合物x2y，下列说法正确的是ax的原子半径一定大于y的原子半径bx与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构cx2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物d两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1122短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是( )a.元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b.原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqc.离子y2和z 3的核外电子数和电子层数都不相同d.元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强23依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是ah3bo3的酸性比h2co3的强bmg(oh)2的碱性比be(oh)2的强chcl、hbr、hi的热稳定性依次增强d若m和r的第一电离能m小与r，则原子序数：rmxyzw24右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素x、y、z、w的叙述正确的是x、y的最高价氧化物的水化物酸性为yxy、z的气态氢化物的稳定性yzw的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应w的原子序数比z大9a只有 bc d25下图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极。工作时m、n两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是（ ）a.m电极的材料是石墨b.若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上消耗氧气为448mlc.在此过程中，甲池中oh-向通乙醇的一极移动d.在此过程中，乙池溶液中电子从m电极向n电极移动第卷（非选择题 共45分）三、非选择题26. （11分）x,y,z ,w四种元素的原子序数依次增大。其中y原子的l电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；x原子的l电子层中未成对电子数与y相同，但还有空轨道；w,z的原子序数相差15，y离子与z离子具有相同的核外电子排布且z原子的第一电离能在同周期中最低。（1）请写出各元素的元素符号 : x_ y_ z_ w_（2）请写出xy2的电子式_（3）请写出z2y2的电子式_其中含有_化学键（4）写出z原子的原子结构示意图子_价电子排布式_外围电子排布图_z2+的电子排布式_。27. （9分) w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）x位于元素周期表中第 周期第 族；w的基态原子核外有 个未成对电子。（2）x的单质子和y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。（3）y与z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。（4）在25c、101 kpa下，已知y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kj，该反应的热化学方程式是 。28（10分）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kj/mol），回答下面各题。元素代号i1i2i3i4q2080400061009400r500460069009500s7401500770010500t5801800270011600u420310044005900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（ ）aq和r bs和t ct和u dr和t er和u（2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（ ）aq22eq br22ercs33es dt33et eu22eu（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ）aqcl2 brcl cscl3 dtcl eucl4（4）s元素最可能是（ ）as区元素 b稀有气体元素 cp区元素 d准金属 ed区元素（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像q元素的是（ ）a硼（1s22s22p1） b铍（1s22s2）c锂（1s22s1）d氢（1s1） e氦（1s2）29.（7分）x、y、z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如右图的转化关系：(1) 若x基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子， y原子的基态轨道表示式为 ，乙的电子式为 。(2) 若x、y均为非金属单质，常温下甲为无色液体，写出x与甲反应时的化学方程式：_。 (3) 若x、y均为金属单质，x基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则x与甲反应的化学方程式为： ，y原子基态电子排布式为 。四、计算题（1小题，共8分）30（8分）通过实验对有机物a的组成、结构、性质进行观察、分析，得出结论如下：a为无色晶体，微溶于水，易与na2co3溶液反应；完全燃烧83g有机物a，得到176g co2和27g h2o；核磁共振氢谱显示a分子中只有两个峰，其面积之比为21；a的相对分子质量在100200之间，是分子中含有一个苯环的有机物。试推导：（1）a的实验式；（2）a的分子式；（3）写出a的结构简式。班 级： 姓 名： 考 号： 装订线装订线洮南一中20112012学年下学期期中考试高二化学试卷答题纸第卷（非选择题 共45分）答题纸三、非选择题26.