辽宁版2016届高三化学上学期第二次月考试题.pdf

第二次月 考化学试题【辽宁版】 时间：90min 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 I127 一、单项选择题（1-11各2分，12-21各3分） 1. 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推 测该物质可能是 A、金属 B.、非金属 C、可溶性碱 D、 可溶性盐 2下列物质的使用不涉及化学变化的是 A明矾用作净水剂 B液氨用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃 D 生石灰作干燥剂 3. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A盐酸、天然气、醋酸、干冰 B胆矾、漂白粉、氯化 钾、氯气 C氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D单甘油酯、混甘油 酯、苛性钾、石灰 4.下列关于胶体的说法不正确的是 A可用渗析法提纯胶体 B胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大 小 C胶体微粒不能透过滤纸 D往25mL沸水中逐滴加入mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得 Fe(OH)3胶体 5水溶液中能大量共存的一组离子是 ANa+、Ca2+、Cl-、SO42- BFe2+、H+ 、SO32-、ClO- CMg2+、NH4+、Cl- 、SO42- DK+、Fe3+、NO3-、SCN- 6下列指定反应的离子方程式正确的是 ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2O B(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH =Fe(OH)2 C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2 D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH) 3HCO3 7设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA D在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为 0.4NA 8设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是 A1mol甲苯含有6NA个C-H键 B18gH2O含有10NA个质子 C标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 D56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子 9下列关于物质分类的说法正确的是 A金刚石、白磷都属于单质 B漂白粉、石英都属于纯净物 C氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D葡萄糖、蛋白质都属于高分 子化合物 10 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示 正确的是 A . 2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2 B . 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2O C . NH3 2H2O + HCl =NH4Cl + 2H2O D . K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O 11. 向某烧碱溶液中通入5.28gCO2后，将溶液在低温下蒸干，得到固体 物质的质量为17.32g，则该固体物质是 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3和NaOH D.Na2CO3和NaHCO3 12、下列各组离子，能在指定溶液中共存的是 无色溶液中：K、Cl、Na、HCO3、OH 使pH试纸变深蓝色的溶液中： K、CO32、Na、AlO2 水电离的c(H)=1012molL1的溶液中：ClO、HCO3、NO3、 NH4、SO32 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4、Cl、Na、SO42 使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO3、SO42、Na、Fe3 pH=0的溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl、SO32 A B C D 13. 将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为 ，则该盐酸的物质的量的浓度是 A B C D 14、如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢 碘酸、NH3、O2。凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温 时氨气能还原Fe2O3。）图中表示的物质是 AAl或Fe2O3 BNaOH溶液 C氢碘酸 DNH3或O2 15. 已知M2On2- 离子可与R2- 离子作用，R2- 被氧化为R单质，M2On2-的还 原产物中，M为+3价；又如c(M2On2 )=0.3 molL 的溶液100 mL可与 c(R2- )=0.6 molL 的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为 A4 B5 C6 D7 16. 某无色气体，可能含HCl、CO2 、NO2 、HI、SO2 、HBr的一种或几 种。将其通人氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出 现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是 A一定存在HCl B一定存在SO2 C肯定没有CO2 D不能肯定是否 含有NO2、HI 17. 在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3,Cu2和Fe2的物质的量 之比为321,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比 变化为124,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3的物质的量之比为 A.21 B.12 C.13 D.14 18. 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件 下，AlN可通过反应Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是 A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41g 19. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通 过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是 A H2SO4是氧化剂 B ClO2是氧化产物 C H2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 20已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确 的是 A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应 C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性 21. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B图中：量筒中发生了加成反应 C图中：生成蓝色的烟 D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液 显酸性，结果有Cl2生成 二 主观题 22(8分）某无色溶液中只可能含 有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中的几种离 子。 取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得 到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。 另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与 所加氢氧化钠溶液体积如下图所示 （1）该溶液中一定含有_离子，一定不含有的离子有 _（填离子的化学式）； （2）根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度 为：_ （3）若取10mL该溶液于试管中，向其中加入适量Na2O2，若恰好反应得 到无色溶液，则该过程所得气体在标况下体积为_L 23(14分)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成 和性质，设计并完成如下实验： 另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如 下问题： （1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体 甲的电子式_。 （2）X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应 方程式为_。 （3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应 方程式表示)。 （4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反 应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该 反应的产物_。 24(12分).某化学课外兴趣小组用下图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应 情况： （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图 上把导管补充完整。 （2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18molL-1浓硫酸放在圆底烧瓶 中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根 据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_； 有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为其中原因是 _； （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，该小组学生进行了如下设计： 先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。 他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行 的是_（填写编号，仅有一个正确）。 A将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结 束反应后再次称量 B将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再 加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 C用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况） D将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过 滤、洗涤、干燥、称量沉淀 E将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全 后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 请你对不可行的方案中选出一例进行分析：_ 要求标明不可 行的方案序号、说出不可行的理由及造成的误差（偏高或偏低）。 （4）请你再设计一种其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓 度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）_。 25(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组 进行如下实验： 实验一 焦亚硫酸钠的制取：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空 气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3 SO2Na2S2O5 （1）装置I中产生气体的化学方程式为 。 （2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。 （3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。 实验二 焦亚硫酸钠的性质:Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 （4）证明NaHSO3溶液中HSO3 的电离程度大于水解程度，可采用 的实验方法是 (填序号)。 a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测 （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI) 按上述方案实验，消耗标准I2溶液2500 mL，该次实验测得样品中 抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 gL1。 在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 参考答案 1a2b3. c4c5c6d7a8b9a10a11c12b 13 d 14 c 15 d 16.b 17 c 18 b 19 c 20 a 21. d 22.（8分）（1）K+、NH4+、Al3+、SO42-。Cl-、Fe3+ Mg2+ CO32-。（2） lmol/L（3） 0.784L 23 24（12分）（1）如图所示 。（2分） （2）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + S