高考化学二轮复习 第一部分 专题四 氧化还原反应真题链接

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。专题四 氧化还原反应1(2016浙江4月)下列属于氧化还原反应的是()A2KBrCl2=2KClBr2BCaCO3CaOCO2CSO3H2O=H2SO4DMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl解析A项，反应前后化合价发生变化，属于氧化还原反应；B、C、D项，反应前后化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应。答案A2(2016浙江10月)下列反应中，水作氧化剂的是()ACH2OCOH2BH2CuOCuH2OCCl2H2OHClHClODSO3H2O=H2SO4解析水作氧化剂，说明得电子，有元素化合价降低，即有H2生成。A项，水作氧化剂；B项，水是氧化产物；C项，水既不是氧化剂也不是还原剂；D项，不是氧化还原反应。答案A3(2016浙江10月)已知还原性：SOI。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是()A当ab时，发生的离子反应为SOCl2H2O=SO2H2ClB当5a4b时，发生的离子反应为4SO2I5Cl24H2O=4SOI28H10ClC当aba时，反应中转移电子的物质的量n(e)为a moln(e)3a molD当abI，所以Na2SO3先与Cl2反应：Cl2SOH2O=SO2Cl2H，然后KI反应：2ICl2=I22Cl。A项，ba时，Cl2只与Na2SO3 反应，方程式正确；B项，此时ba，a mol SO先反应，消耗a mol Cl2，剩余a mol Cl2与KI反应，消耗 mol I，离子反应方程式可表示为SOCl2IH2O=SOI22HCl，正确；C项，此时Cl2完全反应，每份Cl2转移2份电子，所以转移的电子的物质的量为2a moln(e)3a mol，错误；D项，此时SO完全转化为SO，n(SO)a mol，Cl2完全反应，n(Cl)2b mol，由电子守恒，反应的I为(2b2a) mol，剩余的I为a(2b2a)(3a2b) mol，正确。答案C4(2015浙江宁波万里国际学校月考)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是()A氧化性：Zn2Cu2Fe3AgBFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为12D1 mol Fe可还原2 mol Fe3解析Fe3、Ag先被还原，说明两者的氧化性比Zn2、Cu2强。答案A5(加试题)(1)(2015天津高考)完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：(2)(2015浙江高考)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_。(3)(2015安徽高考)请配平化学方程式：答案(1)166H163H2O(2)2516H2108H2O(3)124212(4)267226通过党课、报告会、学习讨论会等多种形式，组织