高中化学 章末综合测评1 新人教版选修_1

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。章末综合测评（一）(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列变化属于吸热反应的是()液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释KClO3分解制取O2生石灰与水反应生成熟石灰CaCO3高温分解CO2C=2COBa(OH)28H2O与固体NH4Cl混合CH2O(g)=COH2Al与盐酸反应ABCD【解析】两项变化均放出能量，H0。【答案】B2(2016保定高二检测)下列关于反应热的叙述正确的是()A当H0时，表示该反应为吸热反应B由C(s)1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110.5 kJmol1，可知碳的燃烧热为110.5 kJmol1C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO3【解析】A项，H0时表示反应为放热反应；B项，CO(g)不是稳定的氧化物；C项，反应热等于反应物总能量与生成物总能量的差值，故与二者的能量有关；D项，CH3COOH电离时吸热，故正确。【答案】D3下列热化学方程式正确的是(注：H的绝对值均正确)()AS(s)O2(g)=SO2(g)H269.8 kJ/mol(反应热)B2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/mol(中和热)C2NO2=O22NOH116.2 kJ/mol(反应热)DC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJ/mol(燃烧热)【解析】B项，中和热指稀的强酸与稀的强碱溶液反应生成1 mol 水放出的热量，选项中水为2 mol，故错；C项，未注明参与反应物质的聚集状态，故错；D项，H2O(g)不是稳定状态，故错。【答案】A4同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是()AH2(l)F2(l)=2HF(g)H1BH2(g)F2(g)=3HF(g)H2CH2(g)F2(g)=2HF(l)H3DH2(l)F2(l)=2HF(l)H4【解析】观察四个选项的方程式知反应物的量均相等，当反应物总能量最高、生成物能量最低时反应放出热量最多，反应热(H液态(l)固态(s)，可知C项正确。【答案】C5已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)HQ1 kJmol1 Hg(l)O2(g)=HgO(s)HQ2 kJmol1 Zn(s)HgO(s)=Hg(l)ZnO(s)HQ3 kJmol1 中的Q3值为()AQ2Q1BQ1Q2CQ1Q2DQ1Q2【解析】根据盖斯定律式式得：HQ1(Q2) kJmol1，即Q3Q2Q1Q3Q1Q2。【答案】C6S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s)H3下列说法正确的是()AH30.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s)=S(正交，s)H30，单斜硫比正交硫稳定【解析】由题意知，根据盖斯定律，即H3H1H2297.16 kJmol1(296.83 kJmol1)0.33 kJmol1，所以S(单斜，s)=S(正交，s)为放热反应，说明S(单斜，s)能量高，相对不稳定，S(正交，s)能量低，相对稳定，故选C。【答案】C7(2016绵阳高二检测)下列叙述正确的是() 【导学号：29910014】A已知：HI(g)H2(g)I2(g)H26.5 kJ/mol，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量B已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为H571.6 kJ/molC肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知：2H2O(g)O2(g)=2H2O2(l)H108.3 kJ/mol，N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol则有：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H642.3 kJ/molD含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJ/mol【解析】A项，HI分解反应为可逆反应，1 mol HI不完全分解，故放出热量小于26.5 kJ；B项，方程式中H2(g)应为1 mol；C项，据盖斯定律式式得：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H642.3 kJ/mol；D项，H应大于57.4 kJ/mol。【答案】C8(2013全国卷)在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)【解析】根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。将前三个热化学方程式分别标为、，根据盖斯定律，由2可得：2S(g)=S2(g)H4(H1H23H3)。【答案】A9NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/kJmol1946154.8283.0下列说法中正确的是()A过程N2(g)2N(g)放出能量B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反应N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H0DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应【解析】断裂化学键的过程，吸收能量，A错误；形成化学键的过程，放出能量，B正确；C项，反应的H反应物的键能之和生成物的键能之和，则H946 kJ/mol3154.8 kJ/mol6283.0 kJ/mol287.6 kJ/mol，因此H192.9 kJmol1【解析】A项，据盖斯定律得两式合并得不到生成H2O(l)的热化学方程式，故无法确定CH3OH的燃烧热；B项，反应为吸热反应，1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量应小于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量；C项，由题意知反应CH3OH(g)H2(g)放出能量，故错；D项，由CH3OH(l)CH3OH(g)H0，故CH3OH(l)H2(g)比CH3OH(g)H2(g)放出热量少，CH3OH(l)H2(g)H更大。【答案】D11已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，向50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中加入1 mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出的热量的关系如图所示(不考虑热量的散失)，则该酸可能是()A盐酸B醋酸C草酸(HOOCCOOH)D硫酸【解析】A项，V(HCl)50 mL时，n(HCl)0.05 L1 mol/L0.05 mol，n(NaOH)0.05 L2 mol/L0.1 mol，故盐酸不足，反应放出0.05 mol57.3 kJ/mol2.87 kJ热量；B项，n(CH3COOH)0.05 mol，n(NaOH)0.1 mol，由于CH3COOH电离吸热，故反应放出热量小于2.87 kJ；C项，n(HOOCCOOH)0.05 mol，草酸为二元酸，与0.1 mol NaOH恰好完全反应，由于草酸为弱酸，故反应放出热量小于5.73 kJ；D项，n(H2SO4)0.05 mol，n(H)0.1 mol，与0.1 mol OH恰好完全反应放出5.73 kJ热量。【答案】C121 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为()A40 gB56 gC60 gD无法计算【解析】设CO、CO2的物质的量分别为x、y，则解得：x0.25 moly0.75 mol，则n(O2)n(CO)n(CO2)n(H2O)0.75 mol1 mol1.875 mol，m(O2)n(O2)m(O2)1.875 mol32 g/mol60 g。【答案】C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(10分)已知下列热化学方程式：CaCO3(s)=CaOCO2(g)H177.7 kJC(s)H2O(l)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1H2SO4(l)NaOH(l)=Na2SO4(l)H2O(l)H57.3 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) H57.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H517.6 kJmol1(1)上述热化学方程式中，不正确的有_，不正确的理由分别是_。(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_。(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_；表示中和热的热化学方程式有_。【解析】(1)中CaO没标状态，H的单位错，应为H177.7 kJmol1；中H2O的状态应为“g”，且此反应吸热，H0；中除H2O外其他物质的状态不是“l”应为“aq”。(2)得：C(s)O2(g)=CO(g) H393.5 kJmol1(283 kJmol1)110.5 kJmol1【答案】(1)中CaO没标状态，H的单位错，应为H177.7 kJmol1；中H2O的状态应为“g”且H0；中除H2O外其他物质的状态不是“l”应为“aq”(2)C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1(3)14(15分)用“”、“(3)(5)(6) 15(15分)50 mL 0.50 molL1的盐酸与50 mL 0.55 molL1 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，可知上图该装置有不妥之处，应如何改正？_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)如果不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60 mL 0.50 molL1的盐酸跟50 mL 0.55 molL1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；简述理由_。【解析】(1)从实验装置上看，由图可知该装置应增加环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎泡沫(或纸条)；使大小烧杯口相平。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。(3)如果不盖硬纸板，热量会散失到空气中一部分，求得的中和热数值偏小。(4)实验中改用60 mL 0.50 molL1的盐酸跟50 mL 0.55 molL1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，反应物越多，放出的热量就越多。所求中和热相等，因为中和热是强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol 水时放出的热量，与反应物的多少无关，故所求中和热相等。(5)用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小，因为弱电解质的电离需要吸热。【答案】(1)增加环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎泡沫(或纸条)；使小烧杯口与大烧杯口相平(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不等相等(5)偏小因为弱电解质的电离需要吸热16(12分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s)H12 983.2 kJmol1P(红磷，s)O2(g)=P4O10(s) H738.5 kJmol1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_。(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(白磷，s)3O2(g)=P4O6(s)H1 638 kJmol1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为_，反应过程中放出的热量为_。(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJmol1)：PP 198，ClCl 243，PCl 331。 白磷PCl3则反应P4(白磷，s)6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热H_。【解析】(1)根据盖斯定律，由第一个反应第二个反应4，可得：P4(白磷，s)=4P(红磷，s)H 2 983.2 kJmol1(738.5 kJmol1)429.2 kJmol1。(2)n(白磷)0.5 mol，n(O2)2.25 mol