高二化学3月月考 试题_4

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”湖北省宜城市2016-2017学年高二年级下学期3月月考化学试题（时间：90分钟 分值100分 ）第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ）ANa2O2 BCH3CH3 CNaCl DN22下列有机物不属于烃类的是ACH4 BC2H4 CC6H6 DC2H6O3下列说法正确的是（ ）A元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力4下列各组物质中，属于同分异构体的是A.O2和O3 B.CH2CHCH2CH3和CH3CHCHCH3C. CH3CH2OH和CH3OCH3 D. CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH35下面列举的是某化合物的组成和性质，能说明该物质肯定是有机物的是（ ）A仅由碳、氢两种元素组成 B仅由碳、氢、氧三种元素组成C在氧气中燃烧只生成二氧化碳 D熔点低而且难溶于水6下列物质的命名错误的是7有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是A 1，4二甲基丁烷 B 3甲基丁烯C 2甲基丁烷 DCH2ClCH2Cl 二氯乙烷8下列反应的化学方程式错误的是 （ ）A苯与液溴制溴苯的反应 B乙酸与乙醇的酯化反应C溴乙烷与NaOH水溶液混和共热 D乙醇的消去反应 9石墨烯（Graphene）是目前已知的世界上最薄、最坚硬、导电性最好的纳米材料，几乎完全透明，具有极好的应用前景。英国曼彻斯特大学的Andre Geim教授和他的学生Konstantin Novoselov因发现石墨烯而获得2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯可由石墨剥离而成，为单层片状结构，其结构如图所示。下列说法正确的是A石墨烯与石墨互为同位素B石墨烯是一种能发生加成反应的有机化合物C石墨烯中的碳原子均为sp2杂化D12 g石墨烯中含有3 mol 键10两种气态烃等体积混合，在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积10 L。下列各组中不符合此条件的是 A CH4 C2H4 B CH4 C3H6 C C2H4 C3H4 D C2H2 C3H611 萤火虫发光原理如下：关于荧火素及氧化荧光素的叙述，正确的是A互为同系物 B均可发生硝化反应C均可与碳酸氢钠反应 D均最多有7个碳原子共平面12为了确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，应将有机物样品与下列哪种金属混合熔融后，再无机定性分析（ ）AFe BSi CCu DNa13图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2）。分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是ACF4 BCH4 CNH DH2O14主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法不正确的是A卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小C氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减 D最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强15下列分子中，属于非极性分子的是ASO2 BBeCl2 CCH3Cl DCOCl216下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B光照下2，2二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种C甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在30时主要生成邻硝基甲苯和对硝基甲苯D苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚，同时生成碳酸钠17下列有关化学用语使用正确的是 A次氯酸的结构式： BCO2的比例模型 C甲基的电子式： D硬脂酸的化学式：C17H33COOH 18向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu（H2O）42+的数目不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象 D在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道19下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）CO2 XeF6 PCl3 SO2 BF3 N2 P4 PCl5A B C D20实验操作现象结论A将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色产物不都是烷烃B将乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O4）溶液（溶液显橙色）混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C将碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀（）葡萄糖具有还原性21下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目(不考虑立体异构)最多的是A戊烷 B戊醇C戊烯 D乙酸丙酯22水的状态除了气、液、固之外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固态形状，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A水由液态变为玻璃态，体积缩小B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态D玻璃态水是一种特殊的分子晶体23下列分子式只能表示一种物质的是AC3H7Cl BCH2Cl2 CC4H10 DC2H6O24分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有(不考虑顺反异构) A4种 B5种 C6种 D7种25下列说法正确的是A某有机物的结构简式为：，按官能团分，既可属于醇类，也可属于烯类B的名称为2-甲基-3-丁烯C用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯D用重结晶的方法提纯苯甲酸26A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A原子半径：CA B离子半径：D3+B2-C非金属性：AB D最高价氧化物对应水化物的碱性：C WXC最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWDY、W形成的单核离子均能破坏水的电离平衡29下列说法正确的是（ ）AHe原子核外有3个电子BHe和He是两种不同的核素CO2和O3互为同位素DO2和O3的相互转化不是化学变化30四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是AW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 B简单离子半径：WXZC气态氢化物的热稳定性：WYD最高价氧化物的水化物的酸性：YZ二、填空题31按要求填空：（1）（4分）用系统命名法命名下列物质 _ （2）（4分）写出下列有机物的结构简式： 2，6-二甲基-4-乙基辛烷： ； 2-甲基-1-戊烯： ；（3）(2分)下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系2甲基丁烷和丁烷 _；2甲基丁烷和2，2二甲基丙烷_。32元素在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：（1）画出的原子结构示意图_。（2）写出含有10个中子的核素的化学符号_。（3）已知元素的非金属性：，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_(填化学式)。（4）请写出的氢化物发生催化氧化的化学方程式_。（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_（填元素符号），写出该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_33锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。（1）锰元素位于第四周期第B族。基态Mn2的核外电子排布式为 。NO3的空间构型为_。（2）HCHO中含有的键和键数目之比为_。（3）火山喷出的岩浆中含有多种硫化物，冷却时ZnS比HgS先析出，原因是 （4）Cu3N形成的晶体结构如图所示。则与同一个N3相连的Cu有_个，Cu的半径为a pm，N3的半径为b pm，则Cu3N的密度为 gcm3。（只列式，不用计算出结果）（阿伏加德罗常数用NA表示，1 pm1010 cm）34最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。请回答下列问题：(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应_。A取代反应 B加成反应C缩聚反应 D氧化反应(2)写出化合物C所有可能的结构简式_。(3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。()写出有机物的结构简式：D：_，C：_，E：_。()写出变化过程中、的化学方程式(注明反应条件)反应_；反应_。()变化过程中的属于_反应，属于_反应答案1B【解析】试题分析：ANa2O2是离子化合物，含离子键、非极性共价键，错误；BCH3CH3是共价化合物，含有极性共价键、非极性共价键，正确；CNaCl是离子化合物，只含有离子键，错误；DN2是非金属单质，含有非极性共价键，错误。考点：考查物质及含有的化学键类型的关系的知识。2D【解析】3A【解析】试题分析：A、元素周期律的实质是核外电子排布周期性变化，故正确；B、同主族从上到下，非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，以及还原性增强，故错误；C、同周期从左向右非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故错误；D、存在吸引力，也存在斥力，故错误。考点：考查元素周期律和化学键等知识。4BC【解析】略5A【解析】试题分析：A仅由碳、氢两种元素组成是烃，属于有机物，A正确；B碳酸仅由碳、氢、氧三种元素组成，属于无机物，B错误；CCO燃烧只生成CO2，属于无机物，C错误；D熔点低而且难溶于水的物质，如一氧化碳，属于无机物，D错误，答案选A。考点：本题主要是考查有机物和无机物的区别【名师点晴】有机物是指含有碳元素的化合物无机物是指不含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，因此掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键。6C【解析】试题分析：A依据系统命名法，该物质的名称为：2-乙基-1,3-丁二烯，故A正确；B依据系统命名法，该物质的名称为：1-丁烯，故B正确；C依据系统命名法，该物质的名称为：1,3-丙二醇，故C错误；D依据系统命名法，该物质的名称为：1,4-二甲基苯，故D正确。7C【解析】试题分析：A，应为己烷，故错误；B、应为3-甲基-1-丁烯，故错误；C、应为2-甲基丁烷，故正确；D、应为1,2-二氯乙烷，故错误。考点：有机物的命名8C【解析】卤代烃在氢氧化钠的水溶液中发生的是水解反应，生成相应的醇，在氢氧化钠的醇溶液中才发生消去反应，生成相应的烯烃，C不正确，其余都是正确的，答案选C。9C【解析】试题分析：A、石墨与石墨烯都是碳的不同单质，属于同素异形体，错误；B、石墨烯是单质，不是化合物，错误；C、石墨烯中的C周围满足四键，其中3个键，所以碳原子均为sp2杂化，正确；D、12g石墨烯的物质的量是1mol，每个C原子都形成3个键，每个键属于该C原子的1/2，所以12 g石墨烯中含有15 mol 键，错误，答案选C。考点：考查石墨烯的结构、性质，晶胞的计算10B【解析】试题分析：在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积10 L，这说明该反应前后烃基不变，则根据有机物的燃烧通式CnHm（nm/4）O2nCO2m/2H2O可知，1nm/4nm/2，解得m4，所以选项ACD符合条件，答案选B。考点：考查烃分子燃烧的有关计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题基础性强，难易适中，侧重对学生解题能力和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。11B【解析】试题分析：A荧火素和氧化荧光素分子所含的官能团不同，二者不是同系物，A项错误；B.二者均可与浓硝酸发生苯环上的硝化反应，B项正确；C.羧基能与NaHCO3 溶液反应，但酚羟基不能与碳酸氢钠溶液反应，C项错误；D.凡直接与苯环相连的原子一定在同一平面内，所以荧火素和氧化荧光素分子最少有7个碳原子共平面，D项错误；答案选B。考点：考查有机物的结构与性质12D【解析】试题分析：确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素是将有机物样品与金属钠混合熔融，氮、氯、溴、硫等元素分别以氮化钠、氯化钠、溴化钠、硫化钠等的形式存在，再用无极定性分析法测定，即钠熔法，答案选D。考点：考查钠的化学性质13C【解析】试题分析：要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有H原子，二是要电负性比较强，半径比较小的原子比如F、O、N等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力。符合这样的选项就是c和d，但题中要求形成4个氢键，氢键具有饱和性，这样只有选c考点：考查官能团的识别14C【解析】试题分析：A、氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体，颜色逐渐加深，正确；B、同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，正确；C、Sb、Bi都是金属，其氢化物中的H为负价，考点：元素周期律【答案】B【解析】试题分析：ASO2分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为+4，最外层电子未全部成键，是极性分子，A不符合题意；BBeCl2中含有极性键，空间结构为直线形形，正负电荷的中心重合，属于非极性分子， B符合题意；CCH3Cl分子是四面体形结构，分子中CH和CCl的键长、键能均不同，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，C不符合题意；DCOCl2中心C原子成2个C-Cl键、1个C=O，不含孤电子对，为平面三角形，分子不对称，为极性分子，D不符合题意，答案选B。【考点定位】本题主要是考查极性分子和非极性分子判断【名师点晴】明确正负电荷重心重合为非极性分子，正负电荷重心不重合为极性分子是解答的关键。答题时注意结合分子空间构型判断，对于ABn型分子，中心原子A的最外层电子全部成键，为非极性分子，中心原子A的最外层电子部分成键，为极性分子，据此结合选项解答即可。16D【解析】试题分析：氯气在催化剂条件下可以与甲苯的苯环发生取代反应，在光照条件下可以与甲苯的侧链发生取代反应，A项正确；2，2二甲基丙烷只有一种氢原子，一溴代物只有一种，B项正确；C项正确；D项苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚，同时生成碳酸氢钠，无论二氧化碳少量还是过量，产生的都只能是碳酸氢钠溶液。考点：考查有机物反应的条件对产物的影响。点评：有机物反应对条件要求较高，不同条件结果可能完全不同，平时学习应该注意观察条件对反应的影响。本题难度不大。17C【解析】试题分析：A次氯酸的结构式是H-O-Cl，错误；B由于原子半径CO，所以该模型不能表示CO2，错误；C甲基的电子式：，正确；D硬脂酸的化学式：C18H36O2，错误。考点：考查化学用语的知识。18B【解析】试题分析：A反应后生成了配合离子Cu（NH3）42+，Cu（H2O）42+的数目的数目减小，A错误；B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+，B正确；C向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，将有蓝色晶体析出，C错误；D在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+是中心离子，给出空轨道，NH3是配体，给出孤电子，D错误，答案选B。考点：考查配合物19A【解析】试题分析：CO2中碳原子的最外层电子数是4，化合价是4价，满足8电子稳定结构；氧原子的最外层电子数是6，化合价是2价，二者的绝对值之和是8，满足8电子稳定结构；XeF6中Xe的化合价是6价，最外层电子数是8个，不能满足8电子稳定结构，F原子满足；PCl3P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为8；氯元素的化合价是1价，最外层电子数是7，满足8电子稳定结构；SO2中硫原子的最外层电子数是6，化合价是4价，在分子中的原子最外层电子数为12，不能满足8电子稳定结构；氧原子的最外层电子数是6，化合价是2价，二者的绝对值之和是8，满足8电子稳定结构；BF3中B原子的最外层电子数是3个，化合价是3价，不能满足8电子稳定结构；F原子满足8电子稳定结构；N2分子中氮原子之间形成氮氮三键，满足8电子稳定结构；P4是单质，每个P原子形成3个PP键，满足8电子稳定结构；PCl5中P原子的最外层电子数是5，化合价是5价，不能满足8电子稳定结构，答案选A。【考点定位】本题主要是考查分子的8电子稳定结构判断【名师点晴】本题的答题关键是判断是否满足8电子结构的方法，分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断，即只要共价化合物中元素原子的化合价绝对值与该原子的最外层电子数之和满足8即可满足8电子稳定结构。20C【解析】试题分析：A、因为烷烃不能使溴水褪色，所以溶液褪色说明产物中含有不饱和烃，不都是烷烃，正确；B、乙醇具有还原性，而酸性重铬酸钾具有强氧化性，能把乙醇氧化使容易显绿色，正确；C、单质碘与淀粉发生显色反应，而不是碘元素，错误；D、葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，产生红色沉淀，正确。考点：本题考查常见基本实验操作的正误判断、实验方案设计与评价。21D【解析】试题分析：A戊烷有3种同分异构体；B戊醇有8种醇类同分异构体；C戊烯有5种烯类的同分异构体；D乙酸丙酯有9种酯类同分异构体。故选D考点：了解有机物的同分异构现象。点评：有机物同分异构体有三种异构：碳链异构、官能团位置异构、官能团种类异构，本题为前两种异构现象的应用。一般在解题是按先定碳架再定位置最后考虑官能团种类异构的顺序书写。22C【解析】试题分析：玻璃态的水密度与普通水相同，则A、B不正确；玻璃态水是在特殊条件下形成的“特殊状态”，C正确；玻璃态的水无固态形状，不存在晶体，D不正确；答案选C。考点：氢键、分子晶体23B【解析】试题分析：A、氯原子在不同的碳原子上，所以有不同的结构，错误，不选A；B、只有一种结构，正确，选B；C、有正丁烷和异丁烷两种结构，不选C；D、有乙醇和甲醚两种结构，不选D。考点：同分异构体。24B【解析】该物质的碳链为C=CC，自左向右碳原子标号为1、2、3，则两个氯原子在碳原子上的位置可有五种：11、12、13、23、33，故答案为B25D【解析】试题分析：羟基与苯环直接相连的有机物为酚，A项错误；对于烯烃，选取含碳碳双键的最长碳链为主链，使双键的位置最低，该有机物为3-甲基-1-丁烯，B项错误；乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离，C项错误；苯甲酸的溶解度受温度影响较大，用重结晶的方法提纯苯甲酸，D项正确；选D。考点：考查有机物的种类、命名、分类与提纯。26A【解析】试题分析：B是地壳中含量最高的元素，则B是O元素；A的最外层电子数是其电子层数的2倍，因为A的原子序数小于O，则A是C元素；B原子的最外层电子数是6，是D原子最外层电子数的2倍，则D的最外层电子数是3，短周期元素中且原子序数比O元素大的元素是Al，所以D是Al元素；C原子最外层只有一个电子，则C是Na元素。A、原子半径随电子层数的增多而增大，所以原子半径CA，正确；B、：D3+与B2-的两种结构相同，原子序数大的离子半径小，所以：D3+A，错误；D、C的金属性大于D，则最高价氧化物的水化物的碱性CD，错误，答案选A。考点：考查元素的推断，元素周期律的应用【答案】D【解析】试题分析：元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第A元素，A、同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，该元素单质是导体，A正确；B、金属性比Al元素强，该元素单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气，B正确；C、氢氧化铝显弱碱性，该元素金属性比Al元素强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，C正确；D、该元素原子最外层电子数为3，最高化合价呈+3价，D错误，答案选D。【考点定位】本题主要是考查结构位置性质关系、元素周期律、核外电子排布规律等【名师点晴】元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第A元素，同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，最高化合价等于最外层电子数，所以解答时注意根据核外电子排布式确定元素在周期表中的位置以及同主族元素的相似性与递变性规律分析判断。28AC【解析】试题分析：由X-电子层结构知其是氢元素，由Y的结构与位置知其是钠元素，Z是磷元素，W是硫元素。由于钠元素的金属性很强，故NaH离子化合物，A正确；钠易熔化而硫不易，即钠的熔点比硫单质的低，B错误；H2SO4的酸性强于磷酸，C正确；Na+不影响水的电离平衡，D错误。【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点睛】周期表中特殊位置的元素归纳如下：族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。族序数等于周期数2倍的元素：C、S。族序数等于周期数3倍的元素：O。周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。除H外，原子半径最小的元素：F。短周期中离子半径最大的元素：P。29B【解析】试题分析：A、电子数=质子数；B、不同的核素是质子数不同或质子数相同、中子数不同的原子；C、氧气和臭氧是氧元素的不同单质；D、氧气和臭氧是两种不同的物质解：A、23He原子核外电子数等于质子数，均为2，故A错误；B、23He和24He的质子数相同和中子数不同，是两种不同的核素，故B正确；C、氧气和臭氧是氧元素的不同单质，故互为同素异形体，不是同位素，故C错误；D、氧气和臭氧是两种不同的物质，故氧气和臭氧的转化有新物质生成，为化学变化，故D错误故选B30A【解析】试题分析：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：；AW在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故A正确；BX、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：XWZ，故B错误；CW与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则WY，故C错误；DY与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则ZY，故D错误；故选B。考点：考查原子结构与元素周期表的关系，正确推断各元素为解答关键。31（1） 2,3-二甲基戊烷 2-甲基戊烷（2）略（3）同系物 同分异构体【解析】略32（1）（2）O（3）HFH2O（4）4NH3+5O24NO+6H2O（5）Al；2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2【解析】试题分析：根据元素周期表的结构，、元素分别是N、O、F、Na、Al、S、Ar、K。（1）根据上述分析，是18号元素Ar，Ar的原子结构示意图