高考化学大一轮复习 专题3 从矿物到基础材料 第2单元 课后限时训练9 铁铜的获取及应用

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”课后限时训练(九)铁、铜的获取及应用 (建议用时：45分钟)1下列物质不能通过单质化合得到的物质()AFeCl3BFeCl2CFeSDFeI2BFe与Cl2化合只能生成FeCl3。2(2015浙江9月学考测试)下列有关Fe、Cu及其化合物的说法中，不正确的是()AFe、Cu元素在自然界中主要以化合态形式存在BCO在高温下能将Fe2O3还原为FeCFe与盐酸、Fe与Cl2发生反应均生成FeCl2D制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀CuCB项，3COFe2O33CO22Fe；C项，2Fe3Cl22FeCl3；D项，2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。3在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()AFeO BFe CFe(OH)3 DFe2O3D金属钠投入溶液中生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2，在空气中灼烧沉淀时，首先Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3再分解生成Fe2O3和水。4在一些盛高档茶叶等物品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成红棕色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸中，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，立即出现红色。以下结论中不正确的是()A该灰黑色粉末是抗氧剂B该灰黑色粉末不可食用C小袋中原来装有铁粉 D小袋中原来装有Fe2O3D由题意知，灰黑色粉末有些已被空气氧化为红棕色的Fe2O3，说明灰黑色粉末的作用是防止茶叶等物品氧化变质，故灰黑色粉末是铁粉。5某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是()A将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿DA项，Cu与浓硫酸反应后，不能加入水，应将反应液慢慢注入水中并搅拌；B项，Cu与Cl2反应需点燃或加热；C项，CuCl2溶液蒸干得到CuO或Cu(OH)2，得不到CuCl2。6下列关于0.1 molL1硫酸铁溶液的叙述正确的是()A在该溶液中，K、Fe3、SCN、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式为Fe32I=Fe2I2C在该溶液中，Fe3与SO的物质的量之比为23D1 L该硫酸铁溶液和足量的Zn充分反应，生成 11.2 g FeDFe3和SCN不能大量共存，A项错误；Fe3和I反应的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2，B项错误；Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，Fe3会发生水解，Fe3与SO的物质的量之比小于23，C项错误；1 L 0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液中含0.2 mol Fe3，和足量的Zn充分反应，能生成0.2 mol Fe，质量为11.2 g，D项正确。7下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是() 【导学号：81640056】选项陈述陈述判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；无B铜表面易形成致密的氧化膜铜制容器可以盛放浓硫酸对；对；有C向硫酸铜溶液中通入少量氨气，有蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑对；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无DA项，陈述、有因果关系；B项，铜与浓硫酸作用不能形成致密的氧化膜，不反应；C项，陈述、无因果关系；D项，陈述为化学变化。825 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH13的溶液：Fe2、NH、NO、SOB含0.1 mol/L Fe3的溶液：NH、Na、Cl、SOC滴入使甲基橙试剂变红色的溶液：NO、Fe2、Cl、KDpH1的溶液中：Fe3、Fe2、SO、ClDA项，pH13为碱性，Fe2、NH不能大量共存；B项，Fe3氧化SO；C项，溶液为酸性，NO氧化Fe2。9下列说法正确的是()A一定条件下，新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖溶液反应生成砖红色沉淀BCuO为碱性氧化物，与H2O反应生成Cu(OH)2CCu2O与稀HNO3反应离子方程式为Cu2O2H=CuCuH2OD蒸发CuCl2溶液至蒸干，最后得到CuCl2AB项，CuO不溶于水，与水不反应；C项，Cu2O被硝酸氧化为Cu2；D项，CuCl2溶液蒸干时CuCl2水解，不能得到CuCl2。10已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H发生反应：Cu2O2H=CuCu2H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是()A如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了Cu2OB溶液中最终可能有紫红色固体出现C这种实验的结果无法说明CuO分解的程度D如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解C若误认为Cu不与热的稀硝酸反应会造成错选D。如果样品部分生成了Cu2O，也会有类似现象发生，即这种实验的结果无法说明CuO分解的程度，A项错误、C项正确；由于Cu能够与热的稀硝酸反应，所以无论CuO是否完全分解，溶液中最终不可能有紫红色固体出现，B项错误、D项错误。11通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3DA项，Fe3氧化I生成I2，I2遇淀粉变蓝；B项，红棕色斑点为铁锈Fe2O3；C项，Fe与稀HNO3反应不能生成H2，而是NO。12(加试题)将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色CFe2和Fe3物质的量之比为51D氧化产物和还原产物的物质的量之比为25Bn(Fe)0.02 mol，n(Fe3)2 molL10.025 L0.05 mol；根据Fe2Fe3=3Fe2可知Fe3剩余0.01 mol，生成Fe2为0.06 mol。13(加试题)(2017浙江瑞安八校期中联考)为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A BC DBFe2FeCl3=3FeCl2，FeCl2溶液为浅绿色；Fe3与SCN结合变红色；Cu2与Fe3不反应；3AgNO3FeCl3=3AgClFe(NO3)3，验证Cl的存在；FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl。14.(加试题)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()AFeO BFe2O3CFeSO4 DFe3O4A根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO的物质的量就越多。1 g题述四种物质能提供的电子的物质的量为：A.1 mol；B.0；C.1 mol；D.1 mol(Fe3O4也可以写为Fe2O3FeO)，提供电子的物质的量最多的为FeO。15CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想B途径发生的反应可能是3Cu2HNO33H2SO4=3CuSO42NO4H2OCY可能是葡萄糖D1 mol CuSO4在1 100 所得混合气体X为SO3和O2，其中O2可能为0.75 molDA项，途径CuOH2SO4=CuSO4H2O反应过程中没有污染性气体产生；B项，途径酸性条件下NO具有强氧化性可以氧化Cu；C项，Y与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成Cu2O，说明Y中含有CHO，而葡萄糖是多羟基的醛；D项，根据得失电子守恒知，1 mol CuSO4被还原成Cu2O转移1 mol电子，应得氧气0.25 mol，错误。16氯化铜(CuCl22H2O)中含FeCl2杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成酸性水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯： 【导学号：81640057】 (1)操作加入X的目的是_。(2)下列适合本实验的试剂X是_。ACl2 BKMnO4CH2O2 DH2SO4(3)操作的名称为_。(4)操作的程序依次为_、_、过滤、自然干燥、得到CuCl22H2O晶体。【解析】Fe2Fe3，可加入Cl2、H2O2氧化Fe2，但不能用KMnO4，防止引入新杂质。CuCl2溶液为得到CuCl22H2O晶体应蒸发浓缩、冷却结晶。【答案】(1)使溶液中的Fe2氧化成Fe3(2)AC(3)过滤(4)蒸发浓缩冷却结晶17(加试题)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2Fe3FeO(高铁酸根离子)回答下列有关问题： 【导学号：81640058】(1)铁元素位于元素周期表的第4周期族，原子序数是26，最外层有2个电子。铁原子的结构示意图是_。(2)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2的方法是_。(3)_Fe(OH)3_NaClO_=_Na2FeO4_NaCl_H2O(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3。Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是(结合离子方程式说明)_。【解析】(2)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2，为防止铁离子的干扰应利用亚铁离子的还原性检验，方法是将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去，证明含有Fe2，否则不含Fe2；(3)利用化合价升降法配平氧化还原反应方程式得2Fe(OH)33NaClO4NaOH=2Na2FeO43NaCl5H2O；(4)Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是Fe33H2O=Fe(OH)3