中考化学一轮复习 第十单元 酸和碱 第1课时 常见的酸和碱课件 （新版）新人教版

第十单元 酸和碱 知识体系图示 第1课时 常见的酸和碱 中考考点讲练 考点一：常见的酸碱指示剂 2.常用指示剂：紫色_溶液和无色_溶 液。 石蕊酚酞 1.酸碱指示剂：跟酸或碱起作用而显示不同的 颜色的物质，通常也简称指示剂。 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 石蕊溶液 _ _ _ 酚酞溶液 _ _ _ 变红色 不变色 变蓝色 变红色 不变色 不变色 3.变色规律 溶液 指示剂 4.酸溶液与酸性溶液，碱溶液与碱性溶液 （1）酸溶液_是酸性溶液，酸性溶液_ 是酸溶液，同理，碱溶液_是碱性溶液，碱性溶 液_是碱溶液。（填“一定”或“不一定”） 一定 一定 不一定 不一定 （2）酸（碱）溶液与酸（碱）性溶液的关系可用 下图表示。 【典题1】（2017年枣庄）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有 丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝 色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入 了下列哪种调味品（ ） A食盐 B味精 C食醋 D香油 【解析】花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在 凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色时，可知该调味品显 酸性，因此是食醋，而食盐、味精、香油都不显酸性。 C 2.生活中常见的酸 （1）汽水中含有 （2）正常雨水中含有 （3）胃酸中含有 （4）车用铅蓄电池中含有 （5）食醋中含有 H2CO3 CH3COOH H2CO3 HCl H2SO4 1.在实验室和化工生产中常用的酸 考点二：常见的酸 盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3） 3.盐酸、硫酸的物理性质及用途 （1）盐酸： 无色、_气味的液体，浓盐酸易_,打开试剂 瓶会形成_,敞口放置，溶质质量会变_。 用途：化工产品、制造药物、_ 、_ 金属除锈帮助消化 （2）浓硫酸：无色、油状液体,具有较强_、_ 、 _。敞口放置,溶质质量_，溶液质量_ 。 吸水性 不变变大 用途：化工原料、_、_ 金属除锈作干燥剂 有刺激性挥发 白雾小 腐蚀性 脱水性 4.浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，一定要把_ 沿器壁慢慢注入 _中，并不断_， 切不可将水倒进浓硫酸中。 原因是_ 。 浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾飞溅 浓硫酸 水搅拌 酸 活泼金属 金属 氧化物 指示剂 碱 盐 5.酸的化学性质 （4）酸+ 碱 盐 + H2O （1）与指示剂的反应 （2）酸+活泼金属 盐 + H2 Fe + 2HCl=FeCl2+H2 （3）酸+金属氧化物 盐 + H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O （5）酸+ 盐新酸 + 新盐 酸能使紫色石蕊_，使无色酚酞_ HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 变红不变色 【典题2】（2017年广州）下列关于H2SO4性质描述中， 不属于酸的通性的是（ ） A使紫色石蕊溶液变红 B与NaOH发生中和反应 C浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D与Mg反应放出氢气 C 【解析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变 蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊 溶液变红，属于酸的通性；氢氧化钠属于碱，能与酸发生 中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于 酸的通性；浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其 它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性；活泼金 属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢 气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性。 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 物理性质 用途 1.造肥皂造纸 2.除油污炉具清洁剂 3.固体作_ 1.砌砖抹墙； 2.制取烧碱、漂白粉； 3.改良_土壤、制农 药 熟石灰 消石灰 考点三：常见的碱 1.白色块状固体 2.易溶于水 3.易吸水而_ 1.白色粉末状固体 2.微溶于水 火碱 烧碱 苛性钠 潮解 干燥剂 酸性 1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途 非金属 氧化物 碱 酸 指示剂 盐 2.碱的化学性质 （2）碱+非金属氧化物 盐 + H2O （1）与指示剂的反应 （3）碱+酸盐 + H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O （4）碱+盐新碱+ 新盐 酸能使紫色石蕊_，使无色酚酞_ 变蓝变红 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 【典题3】（2017年眉山）下列描述正确的是（ ） A氢氧化钠暴露在空气不易变质 B硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C浸没在植物油中的铁钉容易生锈 D硝酸铵固体溶于水形成溶液的过程中温度上升 【解析】氢氧化钠暴露在空气易与空气中的二氧化碳反应生成 碳酸钠而