化学键（第一课时） 教学设计.doc

化学键（第一课时） 教学设计一、教材分析本节内容从微观上分析原子间形成物质的过程，通过价电子间的转移和共用分析物质的形成，从而得出离子键、共价键和化学键的概念，同时也提出了分子间作用力和氢键，知识体系是为了解释清楚，原子是怎样成为我们可感知的物质的。而从课后习题我们不难看出，本节学习，理解概念并不是最终的目的，而还是应该在对物质成键的分析表述，和知识的应用上。二、学情分析本节课的化学基本概念较多，内容抽象，教学中要充分考虑学生抽象思维能力较弱，帮助学生在认识离子键和共价键形成过程的基础上，重点是要学会对物质中化学键类型的判断和物质电子式的书写。而这也恰好能培养起学生的学习兴趣，提高化学用语的规范，易于学习信心的树立。三、设计思路以原子结构的原子结构示意图出发，结合学生对氧化还原反应和元素金属性与非金属性认识，探讨原子在化学反应中的电子转移（电子的得失和共用电子对的偏移）的微观分析，体现一种温故而知新的学习思想。进而引入电子式的表达形式，总结离子键，共价键的成键微粒，学会对物质中化学键类型的判断和物质电子式的书写。四、教学设计教学目标知识与技能：1、使学生理解离子键和共价键的概念，通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。2、学会物质中化学键类型的判断。3、学会物质电子式的书写和用电子式表示物质的形成过程。过程与方法：1、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，全面分析问题，规范表述能力。情感态度与价值观：通过对化学键形成过程的分析，培养学生通过现象看本质的科学素养，提高学生的抽象分析能力。教学重点离子键、共价键的形成分析与概念的理解应用。教学难点对物质中化学键类型的判断和物质电子式的书写。教学方法讨论探究，启发引导教学流程教师活动学生活动导入新课【引言】通过原子结构，元素周期表和周期律的学习，知道了形形色色的物质都是由原子构成的，那么原子之间是通过什么作用结合在一起的呢？这就是今天要学习的内容化学键。【板书】化学键离子键与离子化合物【讲解】1、实验现象：银白色小球剧烈燃烧，集气瓶内产生大量白烟，气体颜色变浅或褪去。2、通过实验，我们知道，银白色的钠单质与黄绿色的氯气反应生成了无色的nacl固体。在这一过程中，改变了原子间的相互结合方式，而形成了不同性质的物质，说明原子构成物质时，并不是简单的堆积。【引导】从原子结构示意图分析，na原子和cl原子要达到稳定结构必须发生何种变化？【板书】一、离子键【讲解】1、从原子结构示意图分析nacl的形成过程。2、静电作用：na+ 与cl-它们的原子核都带正电荷而排斥，同时原子核外的电子与电子之间都带负电荷也相互排斥，所以 na+ 与cl-两者要相互远离；又因静电吸引作用而靠近，当na+ 与cl-接近到一定的距离时静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的离子键，形成了离子化合物nacl。任何事物都存在着矛盾的两方面，既对立又统一，离子键就是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。3、宏观物质的形成：由于原子失去或得到电子而达到稳定结构后，可以看作一个对称的球体，一个带正电荷的na+可能会在各个方向上吸引多个cl，同理，cl可能会在各个方向上吸引多个na+。这样相互之间牵制，而形成一种空间网状结构的离子化合物，也就是说，离子键的无方向性：离子化合物中不存在单个的分子。【板书】1、概念：阴阳离子间的静电作用称为离子键。由离子键构成的化合物叫做离子化合物。【讲解】离子键的成键粒子、本质与成键元素。【探究一】原子与原子间是否通过简单的堆积而形成物质？自学课本p21实验1-2，完成实验表格【探究二】na原子和cl原子是怎样结合而形成可见的nacl的呢？【自学】课本p21氯化钠的形成过程。【探究三】如何通过化合物的化学式，判断其是否存在离子键？也就是说是否为离子化合物。【讨论并回答】离子键的本质与形成条件和形成原因（1）成键粒子：阴阳离子 （2）成键本质：静电作用（静电吸引和静电排斥）（3）成键元素：一般是活泼的金属元素和活泼的非金属元素【板书】2、离子化合物：不存在单个分子。【讲解并板书】1、离子化合物中肯定存在离子键。2、一般来说，在阳离子角度，应含有金属元素，还有nh4+。例如强碱、金属氧化物和绝大部分盐类。【过渡】我们知道元素性质的体现主要是核外电子，特别是最外层电子，因而，我们可以用最外层电子的转移描述nacl的形成过程。【板书】3、电子式【讲解】1、电子式的表示规则：表示的是价电子；价电子尽量占满四个方向。2、电子式表示nacl的形成过程：式子中原子间的箭头表示的是电子完全转移，即得失。【板书】【讲解】离子化合物的电子式的表示规则：有小点和小叉的要用中括号，表示电子为谁所有；化合物中的每个原子或离子都应该一一写出，不能缩写。【学生自学】阅读课本p21的资料卡片，离子化合物、电子式表示nacl的形成过程等。【练习】长江学典p21原子和离子的电子式【练习】长江学典p21用电子式表示化合物的形成过程。【过渡】我们说，离子键一般存在于金属元素和非金属元素之间，那么像cl2，hcl中的非金属元素间呢？【探究四】仿照电子式表示nacl的形成过程，讨论cl2的形成过程，其原子间是否存在着电子的得失？共价键与共价化合物【讲解】两个cl原子各提供一个电子形成共用电子对，而使得两个氯原子都达到了8个电子的稳定结构。我们称原子间形成了一对共用电子对。【板书】二、供价键1、概念：原子间以共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。【引导】氢原子只有一个电子层，要达到稳定结构，需要得到一个电子，或者说要形成一对共用电子对，你能用电子式表示hcl的形成过程吗？【板书】【讲解】1、共价键的成键粒子、成键本质和成键元素。2、只由共价键形成的物质：一般来说是非金属单质，非金属化合物。注意铵根离子。3、共用电子对数目的确定和表示注意点。【板书】2、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。（强调分子）【讲解】用“”表示一对共用电子对，从而可以简化共价键的表示，而得到结构式。【板书】3、电子式和结构式【讨论】1、电子式表示hcl的形成过程。2、用电子式表示共价键时，与离子键的表示有何不同？【回答】（1）成键粒子：原子（2）成键本质：共用电子对（3）成键元素：一般非金属元素的原子之间。【学生自学】阅读课本p22表1-3【练习】写出表1-3中物质的结构式。【讲解】同种原子间形成的共用电子对不偏向任何一个原子，这样的共价键称为非极性共价键，简称非极性键；而不同种原子间形成的共用电子对会偏向非金属性强的原子，而表现出负化合价，这样的共价键称为极性共价键，简称极性键。【板书】4、类型：非极性键：同种原子间 极性键：不同种原子间【探究五】非金属元素原子间的共用电子对是否一定是平等意义上的共用？【自学】课本p23自主探究【引导】通过学习，我们知道原子间可以通过离子键和共价键结合在一起而形成物质，离子键构成的化合物中一般含有金属元素，而共价键则是存在与非金属元素之间，那么某一物质中，是否能同时存在呢？【探究六】你知道共价键可能存在于那些类物质中吗？你能举出实际例子吗？课堂归纳总结通过本节课的学习，我们知道了原子间的相互作用离子键和共价键，这就是化学键的两种不同类型。同时通过电子式表示了其形成过程，也书写了相关物质的电子式。我们也注意到，要准确写出物质的电子式，关键还是在对物质中存在化学键类型的判断。课堂作业写出探究六讨论中举出例子的电子式，并指出所含化学键类型，是离子化合物还是共价化合物。作业布置课本p24 习题1、5、7五、板书设计化学键一、离子键1、概念：阴阳离子间的静电作用称为离子键。由离子键构成的化合物叫做离子化