高中化学化学反应速率和化学平衡 第2节 影响化学反应速率的因素课堂达标验收版

影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 1下列说法正确的是( B ) 导学号 68732204 A某一反应的活化分子百分数是个定值 B升高温度会加快化学反应速率，原因是增大了活化分子百分数 C加压可以增大活化分子百分数 D对有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的容积，可增大活化分子百分数，从而 使反应速率增大 解析：A 项，如果改变反应条件，如升温或使用催化剂等，则活化分子百分数会增大， A 错；C 项，加压活化分子百分数并不变化，C 错；D 项，缩小容器的容积只是增加了单位 体积内活化分子数，并没有增大活化分子百分数，D 错。 2把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，并加水稀 释到 50 mL。此时 X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是( A ) 导学号 68732205 A20 30 mL 2 molL1的 X 溶液 B10 20 mL 3 molL1的 X 溶液 C20 10 mL 4 molL1的 X 溶液 D10 10 mL 2 molL1的 X 溶液 解析：加水稀释到 50 mL 后，A、B 浓度相同，但 A 比 B 温度高，A、C 温度相同但 C 的 浓度小，D 温度低、浓度小，故反应最快的是 A。要注意开始时溶液体积不同，加水均稀释 到 50 mL。 3将a g 块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图 (实线表示)，在相同的条件下，b g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲 线(图中虚线表示)正确的是( C ) 导学号 68732206 解析：粉末状 CaCO3的表面积比块状 CaCO3的表面积大，故在相同条件下，与相同浓度 的盐酸反应时反应速率快，即单位时间内损失的 CaCO3质量大，A、B 均不合题意。由于 ab，当粉末状 CaCO3完全消耗时，块状 CaCO3尚有剩余，此后，单位时间内块状 CaCO3的 损失量又大于粉末状 CaCO3。 4把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生 H2速率如图所示。下列因素中对 产生 H2速率有影响的是( C ) 导学号 68732207 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl的浓度 A B C D 解析：镁条与盐酸反应过程中盐酸浓度逐渐减小，同时放出一定的热量。 5设 CCO22CO，正反应是吸热反应，反应速率为 v1。N23H22NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度 催化剂 高温、高压 升高时，v1和v2的变化情况为( A ) 导学号 68732208 A同时增大 B同时减小 Cv1增大v2减小 Dv1减小v2增大 解析：升高温度，v正、v逆都增大，只是吸热反应方向增大的倍数比放热反应方向增 大的倍数大。 6(双选)反应 3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一可变容积的密闭容器 高温 中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( AC ) 导学号 68732209 A增加 Fe 的量 B将容器的体积缩小一半 C保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入 N2使容器体积增大 解析：Fe 为固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，因此增加 Fe 的量对反应速率 几乎无影响；容器体积缩小一半，即压强增大，H2O(g)和 H2的物质的量浓度增大，正反应 速率和逆反应速率都增大；体积不变充入 N2，容器内总压强增大，但 N2不参与反应，容器 内 H2和 H2O(g)的物质的量浓度并没有增加或减小，因此正反应速率