九年级化学下学期5月月考试卷（含解析） 新人教版

1 2015-20162015-2016 学年黑龙江省大庆一中九年级（下）月考化学试卷（学年黑龙江省大庆一中九年级（下）月考化学试卷（5 5 月月 份）份） 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1515 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 3030 分每小题只有一个选项符合题意）分每小题只有一个选项符合题意） 1下列归类正确的是（ ） 选项甲乙 A 混合物煤、石油、冰水 B 有机物甲烷、酒精、葡萄糖 C 合成材料合金、合成橡胶、合成纤维 D 复合肥料碳酸氢铵、硝酸钾、磷酸氢二铵 AABBCCDD 2下列操作能达到目的是（ ） A测定空气中氧气含量 B比较 MnO2和 Fe2O3的催化效果 C收集氧气并测量氧气的体积 D探究可燃物燃烧的条件 3下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是（ ） ApH5.6 的雨水称为酸雨 B “温室效应”主要是由 CO2等气体引起的 C使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源 D长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用 4下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（ ） A某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味该化肥一定是铵态氮肥 B向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色该溶液一定是碱溶液 C把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭该气体一定是二氧化碳 D向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生该固体一定是碳酸盐 5下列实验设计，不能达到实验目的是（ ） 选项实验目的实验设计 A 鉴别涤纶与羊毛面料取样，分别灼烧、闻气味 B 验证 Fe、Cu、Ag 的金属活动性将 Cu 丝分别插入 FeCl2溶液、AgNO3溶液 C 分离 NaCl 和 KNO3固体混合物加水溶解、过滤、蒸发结晶 D 检验 NaOH 溶液的变质程度加足量 BaCl2溶液、过滤、加酚酞 AABBCCDD 6下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ） AB C D 7现有 CuO、Cu（OH）2和 CuSO4的混合物 20.0g，加入 100g 9.8%的稀硫酸恰好完全反 应反应结束后蒸发，所得 CuSO4固体的质量可能是（ ） A27.0gB16.0gC29.8gD28.2g 8甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A溶解度：甲乙 2 Bt1时，甲、乙两物质各 25.0g 分别加入 50.0g 水中，充分溶解，得到的溶液质量都是 75.0g Ct2时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1，析出固体的质量：甲乙 Dt1时，甲、乙两物质的饱和溶液升温到 t2时，所得溶液的溶质质量分数：甲=乙 9下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ） ABaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl BKCl、AgNO3、HCl、HNO3 CFeCl3、HCl、Ca（OH）2、NaOHDBa（OH）2、Na2SO4、CuCl2、MgCl2 10取 14.6g 变质的氢氧化钠固体样品（不含水）于锥形瓶中，加入 50.0g 水，充分溶解， 再向锥形瓶中滴加的溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶 中物质的总质量关系如图所示 （碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2）下列说法正确的是（ ） AN 点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应 BPQ 段（不含 P 点）溶液的 pH7 CNP 段表示产生气体的过程，a 的值为 201.2 D该固体样品中氢氧化钠的质量为 8.0g 三、填空题（本题包括三、填空题（本题包括 5 5 小题，共小题，共 1919 分）分） 11用化学符号填空： （1）2 个磷原子_； （2）硫酸镁中镁元素的化合价是+2 价_； （3）3 个氨分子_； （4）人体缺少_元素，易患甲状腺疾病 12如图是利用海水提取粗盐的过程 （1）图中是_（填“蒸发”或“冷却” ）池 （2）在中，海水中氯化钠的质量分数逐渐_（填“变大”或“变小” ） （3）母液为氯化钠的_（填“饱和”或“不饱和” ）溶液 13管道烟泥中含有某些单质，其中 Cu 约占 10.3%、Zn 约占 5.0%、S 约占 1.2%在加热 的条件下，Zn、Cu 都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物；现欲回收铜和锌，并对硫进 行环保处理，主要步骤如下图所示下列说法正确的是（ ） A、中的操作均包含过滤 B溶液 X 中 ZnSO4的质量大于 CuSO4的质量 C步骤中即使空气不足量，也不会导致锌的回收率降低 D产生的废气 M 可以用石灰乳处理，反应方程式是 SO2+Ca（OH）2CaSO4+H2O 三、实验题（本题包括三、实验题（本题包括 2 2 小题，共小题，共 1717 分）分） 14请结合下图回答问题： （1）写出指定仪器名称_，_ （2）实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式是_若要收集一瓶比较干燥的氧气则应 选的收集装置是_（填装置编号） 3 （3）实验室制取 H2的化学方程式是_；选择 B 装置为反应装置的优点是_ （写 一点） （4）用这些装置还可以进行实验探究例如：碳酸氢铵是一种白色固体，受热易分解产生 三种气体，其中有刺激性气味的气体是_（写化学式） 选择上述装置中的 A 与 _（填装置编号）的组合可以验证另外两种氧化物中的常温下呈气态的氧化物，该装 置中的现象是_，反应方程式为_ 15电石，学名碳化钙（CaC2） ，以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料乙 炔（CxHy）气体的原理如下图 【实验探究】 （1）C 与 B 的组成元素相同，有毒，写出固体 A 和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为 _ （2）小组同学对 D 提出三种猜想：猜想一：氧化钙；猜想二：氢氧化钙；猜想三：碳酸 钙同学们经过分析将猜想一排除，理由是_ （3）验证该固体 D：取样，滴加稀盐酸，观察到_，猜想二正确 【组成测定】 （一）实验设计： 将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图_装置（选填或 ） （二）实验测定： 小资料：一个乙炔分子中共有四个原子构成 实验数据记录数据于下表中，试通过计算，确定乙炔的化学式 计算过程： 反应前质量/g反应后质量/g 装置 125.3127.1 装置 78.287.0 结论：乙炔的化学式_ 【归纳小结】写出碳化钙与水反应的化学方程_ 四、推断题（本题包括四、推断题（本题包括 2 2 小题，共小题，共 1010 分）分） 16有白色固体 X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜和氢氧化钠 中的一种或几种为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下： 【资料】氯化钡溶液呈中性 回答下列问题： （1）根据步骤实验现象确定白色固体 X 中一定没有的物质是_ （2）步骤中发生反应的化学方程式是_ （3）步骤中产生白色沉淀 D 的化学式是_ （4）综合整个实验过程： 若 a=7，原白色固体 X 除氯化钠外还含有_； 若 a7，原白色固体 X 中_（填“一定”或“不一定” ）含有氢氧化钠 4 17下图表示某些物质间转化关系（部分反应条件省略） 其中 A 为黑色固体氧化物；E 为 绿色固体；B、D 是由相同元素组成的无色液体，且 B 具有消毒杀菌作用；C、Y 为常见无色 气体；X 是常见的金属单质 请回答下列问题： （1）X 的化学式：_ （2）反应中 A 物质的作用是_ （3）反应、的化学方程式： _； _ （4）在日常生活中为防止反应的发生，可采取的措施是_（写一点即可） 五、综合题（本题共五、综合题（本题共 1414 分）分） 18同学们对制作糕点常用膨松剂 Na2CO3或 NaHCO3进行了下列探究 【查阅资料】 表 1 20 8%Na2CO3溶液8%NaHCO3溶液 pH10.68.0 表 2 溶解度 10203040 Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0g NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g 【探究一】NaHCO3和 Na2CO3性质差异的探究 （1）现有 20时溶质质量分数为 8%的 Na2CO3和 NaHCO3溶液酸碱性：取样于试管中，分别 滴加紫色石蕊试液，均显_色；酸碱度：NaHCO3溶液_Na2CO3溶液（填“”或” “” ） （2）稳定性：按图 1，实验中可观察_烧杯中的石灰水变浑浊，对应试管中发生反应 的化学方程式为： _ 结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性_（填“强”或“弱” ） （3）利用溶解度鉴别 NaHCO3和 Na2CO3：分别取 Xg 两种固体粉末加入 20，10g 水中充分 溶解，通过观察溶解现象来区分，X 可以是下列的_ （选填 A、B 或 C） A2g B0.96g C0.5g 【问题讨论】 （4）实验结束时，应先_（选填 A 或 B） A熄灭酒精灯 B将甲、乙烧杯移开 （5）甲认为探究稳定性实验中，由于受热时两物质温度不同，不能得到（2）中的结论， 经对装置设计讨论后一致认为可以得到上述结论，理由是_ 【探究二】测定 NaHCO3和 Na2CO3混合物 10.0g 中 NaHCO3的质量分数（图 2，夹持装置略） 【问题讨论】 （6）实验前先通一段时间的空气的目的是_； （7）A 的作用是_，若没有装置 E，NaHCO3的质量分数测定结果会_（填“偏大” 、 “不变”或“偏小” ） 5 （8）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是_ 【含量测定】 （9）测得装置 D 的质量实验前为 122.2g，实验后为 124.4g，计算该样品中 NaHCO3的质量 分 （要有计算过程） 【知识拓展】 （10）向 Na2CO3溶液中通入 CO2气体可以生成 NaHCO3，该反应的化学反应方程式为： _ 6 2015-20162015-2016 学年黑龙江省大庆一中九年级（下）月考化学试卷（学年黑龙江省大庆一中九年级（下）月考化学试卷（5 5 月份）月份） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1515 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 3030 分每小题只有一个选项符合题意）分每小题只有一个选项符合题意） 1下列归类正确的是（ ） 选项甲乙 A 混合物煤、石油、冰水 B 有机物甲烷、酒精、葡萄糖 C 合成材料合金、合成橡胶、合成纤维 D 复合肥料碳酸氢铵、硝酸钾、磷酸氢二铵 AABBCCDD 【考点】有机物与无机物的区别；常见化肥的种类和作用；纯净物和混合物的判别；合成 材料的使用及其对人和环境的影响 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由 一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或 两种以上的元素组成的纯净物叫化合物氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一 种元素是氧元素 【解答】解：A、煤、石油属于混合物，冰水属于纯净物中的氧化物，故选项错误； B、甲烷、酒精、葡萄糖都含有碳元素，属于有机物，故选项正确； C、合金属于金属材料，合成橡胶、合成纤维属于合成材料，故选项错误； D、碳酸氢铵属于氮肥，硝酸钾、磷酸氢二铵属于复合材料，故选项错误； 故选 B 【点评】本考点考查了物质的分类、化学材料和化学肥料等，与生活实际联系比较密 切要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用 2下列操作能达到目的是（ ） A测定空气中氧气含量 B比较 MnO2和 Fe2O3的催化效果 C收集氧气并测量氧气的体积 D探究可燃物燃烧的条件 【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；氧气的收集方法；催化剂的特点与 催化作用；燃烧与燃烧的条件 【分析】木炭燃烧生成二氧化碳气体； 对比试验要确定好常量和变量； 氧气不易溶于水； 可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物着火点 【解答】解：A、因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，会导致水不能进入集气瓶，不能达到实 验目的； B、因为过氧化氢溶液的质量分数不同，因此无法比较 MnO2和 Fe2O3的催化效果，不能达到 实验目的； C、氧气不易溶于水，该装置不能把水排入量筒，无法收集氧气并测量氧气的体积，不能达 到实验目的； 7 D、实验过程中，水中白磷不能燃烧，铜片上的白磷能够燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气 接触，铜片上的红磷不能燃烧，说明可燃物燃烧时温度需要达到着火点，操作能达到目 的 故选：D 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此 要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础 3下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是（ ） ApH5.6 的雨水称为酸雨 B “温室效应”主要是由 CO2等气体引起的 C使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源 D长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用 【考点】酸雨的产生、危害及防治；二氧化碳对环境的影响；施用化肥对环境的影响；常 用燃料的使用与其对环境的影响 【分析】pH5.6 的雨水称为酸雨；二氧化碳、甲烷等物质是形成温室效应的重要物质； 乙醇是一种比较清洁的能源；铵态氮肥和显碱性的物质混合能生成氨气，从而降低肥效 【解答】解：A、pH5.6 的雨水称为酸雨 B、 “温室效应”主要是由 CO2等气体引起的 C、使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源，因为乙醇燃烧生成二氧化碳和水，对环境的 污染较小 D、不能将硫酸铵与熟石灰混合使用，因为铵态氮肥和显碱性的物质混合能生成氨气，从而 降低肥效 故选 D 【点评】解答本题要掌握酸雨的形成、温室效应的含义、乙醇和铵盐的性质等方面的内容， 只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断 4下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（ ） A某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味该化肥一定是铵态氮肥 B向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色该溶液一定是碱溶液 C把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭该气体一定是二氧化碳 D向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生该固体一定是碳酸盐 【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐；酸碱指示 剂及其性质；铵态氮肥的检验 【分析】铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气； 显碱性的溶液能使酚酞试液变红色； 不支持燃烧的气体不一定是二氧化碳； 某些金属能和稀盐酸反应生成氢气和相应的盐 【解答】解：A、某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味，说明该化肥一定是铵态氮肥， 该选项说法正确； B、向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说明该溶液一定显碱性，但是不一定是碱 溶液，例如碳酸钠是盐，水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项说法不正确； C、把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳，例如氮气也能 使燃烧的木条熄灭，该选项说法不正确； 8 D、向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，例如铁和稀盐酸反应生 成氯化亚铁和氢气，也能够产生气泡，该选项说法不正确 故选：A 【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分 析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础 5下列实验设计，不能达到实验目的是（ ） 选项实验目的实验设计 A 鉴别涤纶与羊毛面料取样，分别灼烧、闻气味 B 验证 Fe、Cu、Ag 的金属活动性将 Cu 丝分别插入 FeCl2溶液、AgNO3溶液 C 分离 NaCl 和 KNO3固体混合物加水溶解、过滤、蒸发结晶 D 检验 NaOH 溶液的变质程度加足量 BaCl2溶液、过滤、加酚酞 AABBCCDD 【考点】化学实验方案设计与评价；混合物的分离方法；金属活动性顺序及其应用；碱的 化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别 【分析】灼烧蛋白质时，会产生烧焦羽毛的气味； 铜比银活泼，不如铁活泼； 氯化钠和硝酸钾都是易溶于水的物质； 氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水 【解答】解：A、取样，分别灼烧时，由于羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时能够产生烧焦 羽毛的气味，而灼烧涤纶不能产生烧焦羽毛的气味，因此可以用灼烧的方法鉴别羊毛和涤 纶； B、铜比银活泼，不如铁活泼，将 Cu 丝分别插入 FeCl2溶液、AgNO3溶液中时，产生的现象 分别是无明显现象和铜丝表面产生一层银白色物质，说明铜不如铁活泼，比银活泼，该选 项能够达到目的； C、氯化钠和硝酸钾都是易溶于水的物质，加水溶解、过滤、蒸发结晶不能分离 NaCl 和 KNO3固体混合物，该选项不能达到目的； D、氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸 钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此可以用加足量 BaCl2 溶液、过滤、加酚酞检验 NaOH 溶液的变质程度 故选：C 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此 要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础 6下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ） AB C D 【考点】物质的相互转化和制备；金属的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化； 碱的化学性质；盐的化学性质 【分析】根据物质之间能否相互作用可以判断相关方面的问题 【解答】解：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁， 加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，中一定条件下均能一步实现； 高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化 钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，中一定条件下均能一步实现； 9 氢氧化钠和硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠， 硝酸钠不能和其它物质反应生成氢氧化钠，中一定条件下不能全部一步实现 故选：B 【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相 互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断 7现有 CuO、Cu（OH）2和 CuSO4的混合物 20.0g，加入 100g 9.8%的稀硫酸恰好完全反 应反应结束后蒸发，所得 CuSO4固体的质量可能是（ ） A27.0gB16.0gC29.8gD28.2g 【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算 【分析】可以根据质量守恒定律，依据硫酸根的质量求出生成硫酸铜的质量；再利用极值 法确定所得硫酸铜的质量 【解答】解：氧化铜、氢氧化铜与硫酸反应后都生成硫酸铜，反应前后硫酸根的质量不变， 硫酸的质量为：100g9.8%=9.8g， 硫酸根的质量为：9.8g100%=9.6g 设生成硫酸铜的质量为 X，则有： X100%=9.6g， X=16g 当与稀硫酸反应的全部是氧化铜时，设氧化铜的质量为 m，则有： CuOCuSO4 80 160 m 16g m=8g； 故混合物中硫酸铜的质量为：20g8g=12g；所得硫酸铜的质量：12g+16g=28g； 当与稀硫酸反应的全部是氢氧化铜时，设氢氧化铜的质量为 m，则有： Cu（OH）2CuSO4 98 160 m 16g m=9.8g， 故混合物中硫酸铜的质量为：20g9.8g=10.2g；所得硫酸铜的质量：10.2g+16g=26.2g； 因为混合物 20g 是氧化铜、氢氧化铜和硫酸铜的混合物，故所得硫酸铜的质量： 26.2g28g 之间； 故选 A 【点评】本题主要考查了质量守恒定律方面的内容可以依据题干提供的数据进行计算 8甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A溶解度：甲乙 Bt1时，甲、乙两物质各 25.0g 分别加入 50.0g 水中，充分溶解，得到的溶液质量都是 75.0g Ct2时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1，析出固体的质量：甲乙 10 Dt1时，甲、乙两物质的饱和溶液升温到 t2时，所得溶液的溶质质量分数：甲=乙 【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性 和溶解度的关系 【分析】A、比较溶解度大小须确定温度； B、据该温度下甲乙的溶解度分析解答； C、等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多； D、据二者的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答 【解答】解：A、未确定温度，不能比较二者的溶解度大小，故错误； B、t1时，甲、乙两物质的溶解度均为 40g，即 100g 水中最多溶解溶质的质量均是 40g， 所以将两种物质各 25.0g 分别加入 50.0g 水中，充分溶解，最多溶解 20g，得到的溶液质 量都是 70g，故错误； C、不知两饱和溶液的质量，无法判断析出晶体的质量多少，故错误； D、t1时两种物质的溶解度相等，据饱和溶液 中溶质的质量分数=100%，即溶解度相等 溶质的质量分数相等，将甲、乙两物质的饱和溶液升温到 t2时，二者的溶解度均增大， 溶液中溶质、溶剂的质量相等，故所得溶液的溶质质量分数：甲=乙，正确； 故选：D 【点评】明确溶解度曲线及溶解度概念、饱和溶液中溶解度相等则溶质的质量分数相对， 等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，即可结合题意正确解 答 9下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ） ABaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl BKCl、AgNO3、HCl、HNO3 CFeCl3、HCl、Ca（OH）2、NaOHDBa（OH）2、Na2SO4、CuCl2、MgCl2 【考点】酸、碱、盐的鉴别 【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有 颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出 来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别 【解答】解：A、溶液之间两两混合，能产生气泡的是盐酸和碳酸钠，将能产生气泡的物质 中取出一种，与另外两种溶液分别混合，若是混合后有一种溶液产生沉淀，一种溶液无变 化，则取出的溶液是碳酸钠，另一种是盐酸，与碳酸钠混合产生沉淀的是氯化钡，没有现 象的是硫酸钠，可以鉴别； B、将溶液两两混合，有一种溶液能与另外两种溶液混合产生沉淀，这种溶液是硝酸银溶液， 与其混合没有现象的是硝酸，但是氯化钾和盐酸无法鉴别； C、观察溶液颜色，黄色溶液是氯化铁，能与氯化铁混合产生沉淀的是氢氧化钙和氢氧化钠， 与氯化铁混合没有现象的是盐酸，但是氢氧化钙和氢氧化钠无法鉴别； D、观察溶液颜色，蓝色溶液是氯化铜溶液，能与氯化铜溶液混合产生沉淀的是氢氧化钡， 能与氢氧化钡混合产生生成的是硫酸钠和氯化镁，硫酸钠和氯化镁无法鉴别； 故选 A 【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再 鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别 10取 14.6g 变质的氢氧化钠固体样品（不含水）于锥形瓶中，加入 50.0g 水，充分溶解， 再向锥形瓶中滴加的溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶 11 中物质的总质量关系如图所示 （碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2）下列说法正确的是（ ） AN 点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应 BPQ 段（不含 P 点）溶液的 pH7 CNP 段表示产生气体的过程，a 的值为 201.2 D该固体样品中氢氧化钠的质量为 8.0g 【考点】盐的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与 pH 值的关系；根据化学反应方程 式的计算 【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯 化钠，所以加入盐酸后，锥形瓶中物质的总质量增大幅度大，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯 化钠、水和二氧化碳，所以锥形瓶中物质的总质量增大幅度小，所以 MN 段是氢氧化钠盐酸、 碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠的过程，NP 段是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、 水和二氧化碳的过程，然后结合题中的数据进行计算 【解答】解：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯 化钠，所以加入盐酸后，锥形瓶中物质的总质量增大幅度大，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯 化钠、水和二氧化碳，所以锥形瓶中物质的总质量增大幅度小，所以 MN 段是氢氧化钠盐酸、 碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠的过程，NP 段是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、 水和二氧化碳的过程， 与碳酸氢钠反应的盐酸质量为 50g，设混合物中碳酸钠的质量为 x，生成二氧化碳质量为 y Na2CO3HClCO2 106 36.5 44 x 50g7.3% y = x=10.6g y=4.4g 所以氢氧化钠的质量是：14.6g10.6g=4g， 反应后锥形瓶中物质的总质量是：150g+64.6g4.4g=210.2g， A、通过推导可知，N 点的溶液表示氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反 应生成碳酸氢钠和氯化钠，故 A 错误； B、通过推导可知，PQ 段（不含 P 点）溶液的 pH7，故 B 正确； C、反应后锥形瓶中物质的总质量是：a=150g+64.6g4.4g=210.2g，故 C 错误； D、氢氧化钠的质量是：14.6g10.6g=4g，故 D 错误 故选：B 【点评】利用质量守恒计算反应后溶液质量比较直观：反应既不产生气体又无沉淀，反应 后所得溶液质量即为反应前两溶液的质量和 三、填空题（本题包括三、填空题（本题包括 5 5 小题，共小题，共 1919 分）分） 11用化学符号填空： （1）2 个磷原子 2P ； （2）硫酸镁中镁元素的化合价是+2 价 SO4 ； （3）3 个氨分子 3NH3 ； （4）人体缺少 I 元素，易患甲状腺疾病 【考点】化学符号及其周围数字的意义 12 【分析】 （1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在 其元素符号前加上相应的数字进行解答； （2）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化 学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行解答； （3）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加 上相应的数字，进行解答； （4）人体缺少碘元素，易患甲状腺疾病 【解答】解：（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子， 就在其元素符号前加上相应的数字，所以 2 个磷原子表示为：2P； （2）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化 学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此硫酸镁中镁元素的 化合价是+2 价：； （3）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加 上相应的数字，因此 3 个氨分子表示为：3NH3； （4）人体缺少碘元素，会导致甲状腺疾病，碘元素的元素符号为 I 故答案为：（1）2P； （2）； （3）3NH3； （4）I 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意 义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础 12如图是利用海水提取粗盐的过程 （1）图中是 蒸发 （填“蒸发”或“冷却” ）池 （2）在中，海水中氯化钠的质量分数逐渐 变大 （填“变大”或“变小” ） （3）母液为氯化钠的 饱和 （填“饱和”或“不饱和” ）溶液 【考点】海水晒盐的原理和过程；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数 【分析】 （1）根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离， 据此进行分析解答 （2）根据蒸发的过程中，溶剂的质量不断减少，进行分析解答 （3）析出晶体后的母液，不能溶解溶解氯化钠，据此进行分析解答 【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离， 故图中是蒸发池 （2）蒸发的过程中，溶剂的质量不断减少，海水中氯化钠的质量分数逐渐变大 （3）析出晶体后的母液，不能溶解溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液 故答案为：（1）蒸发；（2）变大；（3）饱和 【点评】本题难度不大，掌握海水晒盐的原理、溶质的质量分数、饱和溶液的特征等是正 确解答本题的关键 13管道烟泥中含有某些单质，其中 Cu 约占 10.3%、Zn 约占 5.0%、S 约占 1.2%在加热 的条件下，Zn、Cu 都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物；现欲回收铜和锌，并对硫进 行环保处理，主要步骤如下图所示下列说法正确的是（ ） 13 A、中的操作均包含过滤 B溶液 X 中 ZnSO4的质量大于 CuSO4的质量 C步骤中即使空气不足量，也不会导致锌的回收率降低 D产生的废气 M 可以用石灰乳处理，反应方程式是 SO2+Ca（OH）2CaSO4+H2O 【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；碱的化 学性质 【分析】加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，锌和氧气反应生成氧化锌； 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水； 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气； 过滤可以除去不溶于水的物质； 二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水 【解答】解：A、中的操作均包含过滤，中可以把不溶于水的物质和溶液分离， 中可以把铜和溶液分离，该选项说法正确； B、Cu 约占 10.3%、Zn 约占 5.0%，由于铜和锌的相对原子质量相差很小，因此溶液 X 中 ZnSO4的质量小于 CuSO4的质量，该选项说法不正确； C、步骤中即使空气不足量，也不会导致锌的回收率降低，这是因为锌能和稀硫酸反应生 成硫酸锌和氢气，该选项说法正确； D、二氧化硫和氢氧化钙反应的化学方程式为：SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O，该选项书写不 正确 故选：AC 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此 要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础 三、实验题（本题包括三、实验题（本题包括 2 2 小题，共小题，共 1717 分）分） 14请结合下图回答问题： （1）写出指定仪器名称 铁架台 ， 长颈漏斗 （2）实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式是 2KClO32KCl+3O2 若要收集一瓶比较 干燥的氧气则应选的收集装置是 D （填装置编号） （3）实验室制取 H2的化学方程式是 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 ；选择 B 装置为反应装置的 优点是 能使反应随时进行或停止 （写一点） （4）用这些装置还可以进行实验探究例如：碳酸氢铵是一种白色固体，受热易分解产生 三种气体，其中有刺激性气味的气体是 NH3 （写化学式） 选择上述装置中的 A 与 F （填装置编号）的组合可以验证另外两种氧化物中的常温下呈气态的氧化物，该装置中的 现象是 澄清石灰水变浑浊 ，反应方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水） ；实验室制取氧 气的反应原理；氢气的制取和检验；书写化学方程式 【分析】 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； （2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气； 氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水； （3）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小； （4）碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 【解答】解：（1）是铁架台，是长颈漏斗 故填：铁架台；长颈漏斗 14 （2）实验室用 A 装置制取氧气时，由于试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾制取氧 气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2； 因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用 D 装置收集，氧气不易溶于水， 可以用排水法收集，即用 C 装置收集，用排水法收集的氧气不如用排空气法收集的氧气干 燥 故填：2KClO32KCl+3O2；D （3）实验室制取 H2的化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2； 选择 B 装置为反应装置的优点是能使反应随时进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中 的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止； 打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行 故填：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；能使反应随时进行或停止 （4）碳酸氢铵是一种白色固体，受热易分解产生三种气体，其中有刺激性气味的气体是 NH3； 选择上述装置中的 A 与 F 的组合可以验证另外两种氧化物中的常温下呈气态的氧化物二氧 化碳，该装置中的现象是澄清石灰水变浑浊，反应方程式为：Ca（OH） 2+CO2=CaCO3+H2O 故填：NH3；F；澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 【点评】本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置 时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能 否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素 15电石，学名碳化钙（CaC2） ，以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料乙 炔（CxHy）气体的原理如下图 【实验探究】 （1）C 与 B 的组成元素相同，有毒，写出固体 A 和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为 CaO+3CCaC2+CO （2）小组同学对 D 提出三种猜想：猜想一：氧化钙；猜想二：氢氧化钙；猜想三：碳酸 钙同学们经过分析将猜想一排除，理由是 氧化钙与水反应生成氢氧化钙 （3）验证该固体 D：取样，滴加稀盐酸，观察到 固体溶解，无气泡产生 ，猜想二正 确 【组成测定】 （一）实验设计： 将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图 II 装置（选填或 ） （二）实验测定： 15 小资料：一个乙炔分子中共有四个原子构成 实验数据记录数据于下表中，试通过计算，确定乙炔的化学式 计算过程： 反应前质量/g反应后质量/g 装置 125.3127.1 装置 78.287.0 结论：乙炔的化学式 C2H2 【归纳小结】写出碳化钙与水反应的化学方程 CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2 【考点】物质的相互转化和制备；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐；盐的化学性 质；书写化学方程式 【分析】 【实验探究】 碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳中都含有碳元素和 氧元素，一氧化碳有毒； 氧化钙和水反应生成氢氧化钙； 氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水； 【组成测定】 浓硫酸具有吸水性，可以用来吸收水蒸气； 氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此可以用来吸收二氧化碳； 碳化钙与水反应生成乙炔和氢氧化钙 【解答】解：【实验探究】 （1）氧化钙和碳在高温条件下反应生成碳化钙和一氧化碳，反应的化学方程式为： CaO+3CCaC2+CO 故填：CaO+3CCaC2+CO （2）同学们经过分析将猜想一排除，理由是氧化钙与水反应生成氢氧化钙 故填：氧化钙与水反应生成氢氧化钙 （3）取样，滴加稀盐酸，观察到固体溶解，无气泡产生，猜想二正确 故填：固体溶解，无气泡产生 【组成测定】 （一）将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图装置，这样可 以避免气体通过氢氧化钠溶液时带出水蒸气 故填： （二）生成水的质量为：127.1g125.3g=1.8g， 生成二氧化碳质量为：87.0g78.2g=8.8g， 8.8g 二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g100%=2.4g； 1.8g 水中氢元素的质量为：1.8g100%=0.2g； 根据题意有： =， =， 一个乙炔分子中共有四个原子构成，因此乙炔的化学式是 C2H2 故填：C2H2 【归纳小结】 碳化钙与水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH） 2+C2H2 故填：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2 16 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此 要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础 四、推断题（本题包括四、推断题（本题包括 2 2 小题，共小题，共 1010 分）分） 16有白色固体 X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜和氢氧化钠 中的一种或几种为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下： 【资料】氯化钡溶液呈中性 回答下列问题： （1）根据步骤实验现象确定白色固体 X 中一定没有的物质是 CuSO4 （2）步骤中发生反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （3）步骤中产生白色沉淀 D 的化学式是 BaCO3 （4）综合整个实验过程： 若 a=7，原白色固体 X 除氯化钠外还含有 BaCl2 ； 若 a7，原白色固体 X 中 不一定 （填“一定”或“不一定” ）含有氢氧化钠 【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式 【分析】根据图框：过程中为白色沉淀，无色溶液，故白色固体中不含有硫酸铜；碳酸钙 不溶于水，为白色沉淀为 A；碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳；氯化钡溶液与碳酸钠溶 液反应生成氯化钠和碳酸钡，故白色沉淀为碳酸钡；考虑碳酸钠溶液为减性 【解答】解：因为碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液为蓝色，再根据图框可知：得无色溶液， 推测白色固体 X 中一定没有的物质是硫酸铜，而白色沉淀与稀盐酸反应生成无色气体，推 测含有碳酸根；而步骤中产生白色沉淀 D 的反应为氯化钡与碳酸钠溶液的反应则： （1）根据步骤实验现象确定白色固体 X 中一定没有的物质是硫酸铜 （2）步骤中发生反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O （3）步骤中氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成氯化钠和碳酸钡，产生白色沉淀 D 的化学 式是 BaCO3 （4）综合整个实验过程：若 a=7，原白色固体 X 除氯化钠外还含有 BaCl2； 因为碳酸钠的水溶液也为碱性，所以若 a7，原白色固体 X 中不一定含有氢氧化钠 故答案为： （1）CuSO4 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）BaCO3；（4）BaCl2； 不一定 【点评】熟练掌握碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和氢氧化钠、氧化钙的化学性质，能根据所给 的实验或者自己设计实验来验证它们是否变质，并熟练的写出相应的化学方程式 17下图表示某些物质间转化关系（部分反应条件省略） 其中 A 为黑色固体氧化物；E 为 绿色固体；B、D 是由相同元素组成的无色液体，且 B 具有消毒杀菌作用；C、Y 为常见无色 气体；X 是常见的金属单质 请回答下列问题： （1）X 的化学式： Cu （2）反应中 A 物质的作用是 催化 （3）反应、的化学方程式： Cu2（OH）2CO3H2O+2CuO+CO2 ； 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 17 （4）在日常生活中为防止反应的发生，可采取的措施是 保持表面洁净、干燥 （写一 点即可） 【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式 【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，A 为黑色固体氧化物，能与无色液体 B 混合 产生气体 C 和 D，B 是过氧化氢溶液，C 是氧气，D 是水；E 为绿色固体，能与盐酸反应产 生蓝色溶液，故 E 是碱式碳酸铜，受热分解生成的 D 是水，Y 是二氧化碳，A 是氧化铜；据 此解答 【解答】解：A 为黑色固体氧化物，能与无色液体 B 混合产生气体 C 和 D，B 是过氧化氢溶 液，C 是氧气，D 是水；E 为绿色固体，能与盐酸反应产生蓝色溶液，故 E 是碱式碳酸铜， 受热分解生成的 D 是水，Y 是二氧化碳，A 是氧化铜；带入框图，推断合理； （1）X 是铜，故填：Cu； （2）反应中 A 物质不变，故 A 的作用是催化作用，故填：催化作用； （3）碱式碳酸铜受热分解生成水、二氧化碳和氧化铜，故填：Cu2（OH） 2CO3H2O+2CuO+CO2； 二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，故填： 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2； （4）为防止铜生锈，可以保持表面洁净、干燥，故填：保持表面洁净、干燥 【点评】本题为框图式推断题，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓 住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征） ，导出结论，最后把结论代入原 题中验证即可 五、综合题（本题共五、综合题（本题共 1414 分）分） 18同学们对制作糕点常用膨松剂 Na2CO3或 NaHCO3进行了下列探究 【查阅资料】 表 1 20 8%Na2CO3溶液8%NaHCO3溶液 pH10.68.0 表 2 溶解度 10203040 Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0g NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g 【探究一】NaHCO3和 Na2CO3性质差异的探究 （1）现有 20时溶质质量分数为 8%的 Na2CO3和 NaHCO3溶液酸碱性：取样于试管中，分别 滴加紫色石蕊试液，均显 蓝 色；酸碱度：NaHCO3溶液 Na2