第三章 第一节 弱电解质的电离

第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 晨背关键语句 把握热点考向 知识点一 理解教材新知 考向一 考向三 应用创新演练 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点三 知识点二 考向二 返回 返回 返回 返回 1强电解质是指在水溶液中能够全部电离的电解质，如六大强酸 (四大强碱 H)2、 H)2及绝大多数盐。 返回 2弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，如弱酸、弱碱和水。 3升温、加水稀释均能使弱电解质的电离程度增大。 4相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。 返回 返回 自学教材 填要点 1 电解质和非电解质 电解质 在水溶液里 熔融状态下能导电的 。 非电解质 在水溶液里 熔融状态下都不导电的 。 或 化合物 和 化合物 返回 2强电解质和弱电解质 (1)盐酸和醋酸的比较： 1 验操作 与镁反应 现象 产生无色气泡较 产生无色气泡但较 结论 明盐酸中 c(H )较 ，说明在水中盐酸的电离程度 醋酸的电离程度 快 慢 大 大于 返回 1 验操作 溶液的值 (填 “ 相同 ” 或 “ 不相同 ” ，下同 ) 结论 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中 c(H ) 实验结论 不同的电解质在水中的电离程度 不相同 不相同 不相同 返回 (2)强电解质和弱电解质： 返回 师生互动 解疑难 (1)尽管 它们并不是电解质。 (2)溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关，溶液中离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。 返回 (3)强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱。 (4)熔融状态下能导电的化合物属于离子化合物，而熔融状态下不导电的化合物属于共价化合物。 返回 (5) 常见的强、弱电解质： 强电解质强酸 6 种 ： 4 种 ： 2、 2绝大多数盐 包括 金属氧化物 如 弱电解质弱酸： 2O 、 3、 3等1有下列电解质： 氯化铵 氢氧化钠 氢硫酸 碳酸氢钠 磷酸 硫酸 请用以上物质的序号，填写下列空白： (1)属于强电解质的有 _； (2)属于弱电解质的有 _。 返回 解析： 依据强弱电解质的概念可知：强酸 (强碱(盐 (于强电解质；弱酸 (3于弱电解质。 答案： (1) (2) 返回 自学教材 填要点 1电离平衡的建立 在一定条件下 (如温度和浓度 )，电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率 时，电离过程达到电离平衡状态。 相等 返回 如图所示： 返回 2弱电解质的电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化 (1)一元弱酸 c(A ) c(H ) c( 达到电离平衡前 达到电离平衡时 最小 最小 最大 变大 变大 变小 不变 不变 不变 返回 (2)一元弱碱 c() c(B ) c(等体积等浓度的 B 、溶液相混合时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 最大 最大 最小 减小 减小 增大 不变 不变 不变 返回 3弱电解质的电离方程式 弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用 “ ”表示。如 。 。 2O： 2O H +4 返回 4电离平衡的特征 返回 5影响电离平衡的因素 (1)内因：电解质本身的性质决定了其电离程度的大小。 (2)外因： 温度：升高温度使电离平衡向 的方向移动。 浓度：浓度降低，电离平衡向电离的方向移动，因为离子相互碰撞结合为分子的几率减小。 电离 返回 相同离子的影响：在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质时，电离平衡向 方向移动。 逆反应 返回 (1) 一定温度下，弱电解质达到电离平衡 后，溶液中电解质的分子和离子的浓度保持一定。 (2) 多元弱酸的电离是分步进行的，如 H 2 的电离： H 2 ， 3 ，而不能直接写为 H 2 3 。 返回 (3) 酸式盐电离方程式的书写： 强酸的酸式盐 ( 如 ： = H 4； 弱酸的酸式盐 ( 如 ： = ， 3。 (4) 同温度、同浓度的一元强酸与一元弱 酸相比，强酸溶液中的 c (H) 大于弱酸溶液中的 c (H) 。 返回 2在 0.1 H ，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( ) A温度升高，平衡向逆反应方向移动 B加入少量 衡向正反应方向移动 C加入少量 0.1 液中 c(H )减小 D加入少量醋酸钠固体， 返回 解析： 弱电解质的电离是吸热的过程，故温度升高，平衡正向移动， 入少量 液中 c(H )减小，平衡正向移动， 入少量 0.1 液中 c(H )增大，平衡逆向移动， 入少量醋酸钠固体，平衡逆向移动， 答案： B 返回 自学教材 填要点 1概念 在一定温度下，当 在水溶液中达到电离平衡时， 与 的比值是一个常数。 弱电解质 溶液中离子浓度之积 分子浓度 返回 2 表达式 对于 B， K 。 3 意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下， K 值 ，弱电解质的电离程度越大。 c A c B c 越大 返回 师生互动 解疑难 (1)电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同， 离程度越大。 (2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。 返回 (3)电离常数 高温度， (4)多元弱酸电离常数： 2酸性主要由第一步电离决定， 应酸的酸性越强。 返回 3下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 F 离 常数 1010 10 4 10 5 106 返回 则 0.1 的下列溶液中， c(H )最大的是 ( ) A B D 回 解析： 一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的 c(H )越大。 答案： B 返回 主题 1： 导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解质吗？ 甲 强电解质溶液的导电能力不一定强，如 其水溶液中离子浓度很低，导电能力差 返回 乙 弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如 比较浓的 电能力强 丙 电解质溶液的导电能力与电解质的强弱无关，与溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强 返回 主题 2： 有两瓶相同浓度的盐酸和醋酸，试通过实验区分二者。 甲 分别取体积、浓度相同的盐酸和醋酸，加入颗粒大小相同 (表面积相同 )的锌粒，反应速率快的 (产生气泡的快慢 )为盐酸，慢的为醋酸 乙 分别测量同浓度盐酸和醋酸的 丙 取体积、浓度相同的盐酸和醋酸，作导电性实验，导电能力强的 (灯泡亮度强 )为盐酸，导电能力弱的为醋酸 返回 返回 例 1 (2012武汉模拟 )用食用白醋 (醋酸浓度约为 1 )进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 ( ) A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D白醋中 c(H ) 返回 解析 明醋酸不能完全电离，只有少部分电离，正确； 项，表明醋酸显酸性； 明醋酸是电解质，将电解质加入胶体溶液中，有沉淀产生。 答案 D 返回 证明 (1)比较相同条件下， c(H )的大小 (或； (2)比较同浓度、同体积的 酸与活泼金属 (如 应的快慢； (3)证明 (4)比较同浓度 返回 提示： 在醋酸溶液中滴入石蕊溶液，溶液呈红色，加热溶液颜色明显变深。冷却后又变为原来的红色，由此说明醋酸溶液中存在着醋酸的电离平衡，且加热可使平衡正向移动。 试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着 H 的电离平衡 (要求写出简要操作、实验现象及实验能说明的问题 )。 返回 例 2 在 a、 别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： (1)a、 同点是 _；不同点是 _；原因是 _。 返回 (2)a、 a)_V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)_V(b)，原因是 _。 返回 解析 返回 答案 (1)都产生无色气泡 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中 c(H )大 (2) 开始反应时，盐酸溶液中 H 浓度较大，但 H 的总的物质的量相等 返回 (1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸 (如盐酸 )与一元弱酸 (如醋酸 )的比较： 比较项目 一元酸 c(H ) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 大 强 相同 相同 大 一元弱酸 小 弱 小 返回 (2)相同体积、相同 c(H )的一元强酸与一元弱酸的比较： 比较项目 一元酸 c(酸 ) 酸性 中和碱 的能力 与足量活泼 金属反应产生 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 小 相同 小 少 相同 一元弱酸 大 大 多 返回 1 H 浓度相同的等体积的两份溶液 ， B 为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的体积相等，则下列说法正确的是 ( ) 返回 反应所需要的时间 BA 开始反应时的速率 AB 参加反应的锌的物质的量 A B 反应过程的平均速率 BA 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余 A B C D 返回 解析： 锌与盐酸和醋酸的反应本质相同： 2H = 开始时 c(H )相同，因此开始时反应速率相同；因放出 以参加反应的锌相等；随着反应的进行，醋酸的电离平衡被破坏，向着电离方向移动，故H 的变化小于盐酸，所以反应过程中醋酸的平均反应速率大于盐酸；锌不可能在醋酸中剩余，因为醋酸能够提供的H 远大于盐酸。 答案： A 返回 例 3 (2011山东高考改造 )常温下， 10 2， 10 8； 10 7， 10 11。 请比较相同浓度 2_，并通过实验验证上述结论的正误， (简要说明实验步骤，现象和结论 )。仪器自选。 返回 供选择的试剂： 馏水、饱和石灰水、酸性 红溶液。 返回 解析 由于 2 2，故 2证明酸性 2有以下方案： 将 或 ，酸性 红溶液、澄清石灰水，若品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明 2 将 或 溶液，品红溶液，若品红溶液不褪色，证明酸性 2 返回 答案 2 或 溶液、酸性 红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明 2 方案二：将 或 溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明 2 返回 (1)利用相同条件下不同弱酸的 比较酸的相对强弱， 性越强。 (2)多元弱酸只比较第一级电离常数。 (3)利用相对强的酸