2015年重庆一中高2017级高一下定时练习化学试题

2015 年重庆一中高 2017 级高一下定时练习 化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题 目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置 上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 卷（选择题，共 54 分） 一、选择题（本题包括 18 个小题，每题 3 分，共 54 分。每小题只有 一个选项符合题意） 1化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是 A二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白 B大量使用化肥和农药，以提高农作物产量 C汽车排放的尾气中含有 NO 、CO 2 等大气污染物 D安装煤炭“ 固硫” 装置，可以降低酸雨发生率 2下列有关物质的性质与应用相对应的是 A浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳、硫化氢等气体 B氨气极易溶于水，可用作制冷剂 C浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸 DSO 2 具有强还原性，在空气中极易被氧化为 SO3 3下列说法正确的是 A二氧化氮中混有一氧化氮杂质，可通入氧气将一氧化氮转化为二氧化氮 B过量的铜与浓硝酸反应一定有一氧化氮生成 CFe 与 S 混合加热生成 FeS2 D工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮 4. 新制氯水与久置氯水相比较，下列说法错误的是 A颜色不同 B都能使滴有酚酞的 NaOH 溶液 褪色 C都能使有色布条褪色 D加 AgNO3 溶液都能生成白色沉 淀 - 2 - 5下列溶液中能用区别 SO2 和 CO2 气体的是 澄清的石灰水 溴水 氯化钡溶液 品红溶液 A B C D全部 6从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 ACu + HNO3(浓) Cu(NO3)2 BCu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 C Cu CuO Cu(NO3)2 D Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 空 气 稀 硝 酸 7用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下，40 g SO 3 所含的氧原子的数目为 1.5 NA B5.6 g 铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数均为 0.3 NA C12.5 mL 16 molL1 浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数为 0.1 NA D常温下 5.6 g 铁投入到足量浓硝酸中反应，转移电子数为 0.3 NA 8右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤 压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ANH 3(H2O 含石蕊) 蓝色喷泉 BC 12(饱 和 食 盐 水 ） 无色喷泉 C HCl (H2O 含石蕊 ) 红色喷泉 DSO 2(NaOH 溶液） 无色喷泉 9如下图所示装置，将溶液 A 逐滴加入固体 B 中，下列叙述中不正确的是 A若 a 为浓硫酸，b 为 Na2SO3 固体，c 中盛紫色石蕊溶液，则 c 中溶液变红 B若 a 为醋酸溶液，b 为贝壳，c 中盛过量澄清石灰水，则 c 中溶液变浑浊 C若 a 为浓盐酸， b 为 MnO2，c 中盛品红溶液，则 c 中溶液褪色 D若 a 为浓氨水，b 为生石灰，c 中盛 AlCl3 溶液，则 c 中产生白色沉淀 10. 有一瓶 K2SO3 溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量 样品溶液，滴入 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后， 仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是 AK 2SO3 已部分被空气中的氧气氧化 B加入 Ba(NO3)2 溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4 C加硝酸后的不溶性沉淀中含有 BaSO3 - 3 - D此实验不能确定 K2SO3 是否部分被氧化 11下列离子方程式正确的是 A用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH 2NO 2NO NOH 2O 3 B向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯气 ：S 2O32 2Cl 23H 2O2SO 32 4Cl 6H C氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2H Fe 2 H 2O DNH 4HSO4 溶液中加入等物质的量的 Ba(OH)2 溶液 ： NH4+ + H+ + SO42 一 Ba2+ + 2OHNH 3H2O + BaSO4+ H2O 12不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一 定能产生沉淀的组合是 序号 甲 乙 丙 CO2 NH3 CaCl2 CO2 SO2 石灰水 NO2 SO2 BaCl2 HCl CO2 石灰水 A B C D全 部 13将 3.2 g 铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是 A生成的气体体积为 1.12 L B铜片溶解，生成物冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液成蓝色 C参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为 21 D该实验中可用 Na2CO3 溶液处理尾气 14. 下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是 A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯 化氢 C用装置丙收集氯气并防止污染空气 D用装置丁分离二氧化锰和氯化 锰溶液 15. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是 选 项 中物质 中物质 预测中现 象 A 酚酞溶液 浓氨水 无色变红色 B 湿润红布条 饱和氯水 红布条褪色 - 4 - C 淀粉 KI 溶液 浓硝酸 无明显变化 D 硝酸银溶液 浓盐酸 有白色沉淀 16已知甲、乙、丙、X 是 4 种中学化学中常见的物质，其转化关系如图甲和 X 不可能是 A甲为 C，X 为 O2 B甲为 Fe，X 为 Cl2 C甲为 SO2，X 为 NaOH 溶液 D甲为 Fe，X 为稀硝酸溶液 17在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：干燥且纯净的 NH3；含一半 空气的氯化氢气体；NO 2 和 O2 体积比为 4：1 的混合气体。然后分别做喷泉实验， 实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量 浓度之比 A5：5：4 B2：1：2 C1：1：1 D无法 确定 18. 6.4 g 铜与过量硝酸(8 mol/L，50 mL)充分反应，硝酸的还原产物为 NO 和 NO2，反应后溶液中含有 H+ 0.05 mol。(假定反应前后溶液体积不变 )，下列说法 不正确的是 ANO 与 NO2 的物质的量之比为 15 B反应后溶液中所含 NO3-的物质的量浓度为 0.5 mol/L C被还原的硝酸的物质的量为 0.15 mol D上述过程转移电子总的物质的量为 0.2 mol 卷（共 5 个题，共 66 分） 二、非选择题（本大题共 5 个小题，共 66 分） 19 （10 分）中学常见反应的化学方程式有 ABX YH 2O 或 H2OABXY（未配平，反应条件略去） ，下列问题所涉及反应是上述两个方 程式之一。请回答： (1)常温下，若 A 为黄绿色气体，B 为非金属氧化物， A、B 均能使品红溶液褪色， AB H 2OXY，则该反应的化学方程式为 _。 (2)若 A 为金属单质，其与 B 的浓溶液常温钝化而加热则可以反应，而且所得的三 种产物在常温下又可以发生反应，则表现氧化性的 B 与表现酸性的 B 的物质的量 之比是 。 (3)若 A 为常见的非金属单质，B 的溶液为某浓酸，其中 A、B 的物质的量之比为 14 ，而且该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，则该反应化学方程式为 。 - 5 - (4)若 A、B 均为化合物，Y 为白色沉淀（不含金属元素） ，B 为引起温室效应的主 要气体，写出 B(过量)与 A 反应生成 Y 的离子方程式 。 (5)若该反应是实验室制取 C 气体的反应已知 C 是无色刺激性气味的气体，其水 溶液呈弱碱性写出该反应的化学方程式 _。 20 （16 分）某研究性学习小组的同学用下图装置研究二氧化硫催化氧化的过程 (加热装置已省略)，并制取少量三氧化硫晶体，D 处盛放 V2O5 作为催化剂，E 处 为冰水浴。 (1)实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程） _。 (2)D中发生的化学反应方程式为 。 (3)C 装置中盛放的液体药品是 ；装置 C 的三个作用是： _ _ _ (4)装置E 的作用是 ；装置F中溶液逐渐褪色，则该反应的离 子方程式是 。 (5)若装置按ABCDEGF 连接顺序进行实验，且装置G 中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置G中发生总反应的化学方程式是 _。 21. （11 分） 下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略 去)，常温下 B、D、G、I 、J 为气体，其中 B 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E 为 淡黄色固体，AN 的所有物质中只有 G 为单质，其余为化合物。N 为不溶于水 的无机酸。 - 6 - 回答下列问题： (1)A 的名称为 ，F 的化学式是 ； L 的化学式是 。 (2)写出实验室制取 I 的离子方程式： 。 (3)写出 B + G 反应的化学方程式 。 (4)在反应 CEGF 中，每生成 1 mol G 转移 mol 电子。 (5)标准状况下，将 2.24 L 的 I 和 J 组成的混合气体通入足量水中，气体体积缩小 为 1.12 L，则混合气体中 I 与 J 的体积比为_。 22. （13 分） 氯气是一种重要的工业原料。某研究性学习小组查阅资料得知，漂 白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO) 2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2+2H2O 他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。 回答下列问题： (1)每生成 1 mol Cl2，上述化学反应转移电子数目为_。 (2)该实验中 A 部分的装置是 (填标号 ) 。 I A C K D F J N MG H B LE G C 催化剂 高温 G - 7 - 24 (3)装置 B 中发生反应的离子方程式 _。 (4)装置 C 中的现象为_ 。 (5)写出 D 装置中发生总反应的离子方程式 。 (6)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 。 23 （16 分）某强酸性溶液 X，其中可能含有 Ba2 、Al 3 、NH 、Fe 2 、Fe 3 、CO 32 、SO 32 、SO 、Cl 、NO 中的一种4 243 或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。已知：气体 D 为红棕色。 请根据以上信息，回答下列问题： (1)溶液 X 中一定不存在的离子是_ ，有一种阴离子不 能确定其是否存在，若要用实验证明该离子是否存在，其最合理的化学方法是 _。 (2)写出有关离子方