高二化学2月开学综合测试试题

1广西宾阳县 2016-2017 学年高二化学 2 月开学综合测试试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Si：28 Ca：40 Fe：56 一、选择题（单项选择题，每题 3 分，共 54 分）1、下列离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是（ ）AFe 3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H + BCO 2+H2O HCO3-+H+CCO 32-+H2O HCO3- +OH- DHS -+H2O S2-+H3O+2、下列现象不能用盐类水解知识解 释的是 ( )A泡沫灭火器利用 Al3+、HCO 3-相互反应可放出二氧化碳气体B使用热的纯碱水洗手时更容易除去手上的油脂污垢C明矾能用于净水 D铜绿的生成3、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A1mol/L 的醋酸溶液中 c(H ) = 0.01 mol/L B醋酸能与水以任何比例互溶C10mL1mol/L 醋酸恰好与 10mL1mol/LNaOH 溶液完全反应D醋酸溶液的导电性比盐酸的弱4、室温下，有两种溶液：0.01 mol/L NH3H2O 溶液、 0.01 mol/L NH4Cl 溶液，下列操作可以使两种 溶液中 c(NH4+)都增大的是（ ）A升高温度 B加入少量 NaOH 固体 C加入少量 H2O D通入少量 HCl 气体5、已知下面三个数据：7.210 4 、4.610 4 、4.910 10 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO 2=HCNNaNO 2， NaCNHF= =HCNNaF， NaNO 2HF= =HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是( )AHF 的电离平衡常数为 7.2104 BHNO 2的电离平衡常数为 4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱 DHNO 2的电离平衡常数比 HCN 大，比HF 小6、99时，向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH=2。下列叙述中不正确的是（ ）A水的电离程度随温度升高而增大 B水电离出的 c(H+)=110-10molL-1C此时水的离子积 Kw=110-14 Dc(Na +)=c(SO42-)7、常温下 pH=4 的 FeCl3溶液和 pH=10 的 K2CO3溶液中，水的电离程度（ ）A FeCl 3溶液大 BK 2CO3溶液大 C. 一样大 D 无法确定28、下列溶液一定呈中性的是（ ）APH=7 的溶液 B非电解质溶于水得到的溶液C由强酸和强碱等物质的量反应得到的物质 D、c (H +) = c (OH-)9、下列说法正确的是 ( )A将 FeCl3溶液加热蒸干，可得到 FeCl3固体B配制 FeSO4溶液时，为抑制 Fe2+水解，先将 FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度C将 PH=9 的 KOH 溶液稀释 1000 倍后，其 PH=6；D碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍10、已知 K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡 HPO42-+H2O H3O+PO43-，欲使溶液中c(HPO42-)、c(PO 43-)、c(H 3O+)三种离子浓度均减少，可采用的方法是( )A加水 B加热 C加消石灰 D加 AgNO311、常温下，用 01000 molL-1NaOH 溶液滴定 2000mL01000 molL-1CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）A点所示溶液中：c（CH 3COO-）+c（OH -）=c（ CH3COOH）+c（H +）B点所示溶液中：c（Na +）=c（CH 3COOH）+c（CH 3COO-）C点所示溶液中：c（Na +）c（OH -）c（CH 3COO-）c（H +）D滴定过程中可能出现：c（CH 3COOH）c（CH 3COO-）c（H +）c（Na +）c（OH -）12、pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A. c(NH4+)c(Cl -)c(H +)c(OH -) B. c(NH4+)c(Cl -)c(OH -)c(H +)C. c(Cl-)c(NH 4+)c(H +)c(OH -) D. c(Cl-)c(NH 4+)c(OH -)c(H +)13、将适量 AgBr 固体溶在水中，溶液中存在 AgBr(s) Ag (aq)Br (aq)。则下列说法正确的是( ) A向此体系中滴加足量浓 NaCl 溶液 ，发现沉淀转化为白色，说明 Ksp(AgCl)K sp(AgBr)B向此体系中加入少量 AgBr 固体，平衡正向移动，当再次平衡时 c(Ag )、c(Br )增大3C此体系中一定存在 c(Ag )c(Br )K sp(AgBr)1/2D某溶液中 c(Ag )c(Br )K sp(AgBr)，说明此时 c(Ag )c(Br )14、下列说法正确的是（ ）A100时，某溶液 pH=6，则该溶液一定显酸性B25时，0.1mol/L 的 NaHSO3溶液 pH=4，溶液中 c（SO 32 ）c（H 2SO3）CpH=12 的纯碱溶液中 c（OH ）=1.010 2mol/LD室温下，10mL0.1mol/L CH 3COOH 溶液与 5mL0.lmol/LNaOH 溶液混合，所得溶液中有：2c（H +）+c（CH 3COOH）=c（CH 3COO ）+2c（OH ）15、关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（ ）A Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B已知时 25时 KspFe(OH)3= 4.01038，则该温度下反应 Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+3H2O 的平衡常数 K= 4.0104C将饱和 Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明 KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)D已知 25时， KspMg(OH)2=1.81011，在 MgCl2溶液中加入氨水调混合液的 pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的 c (Mg 2+)=1.8105mol/L16、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A、0.1 mol/L NaHCO 3溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na )c(CO )c(HCO )c(OH )23 3B、20 mL 0.1 mol/L CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO )c(Cl )c(CH3COOH)c(H )C、室温下 pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl ) c(H )c(NH ) 4 c(OH )D、0.1 mol/L CH 3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH )c(H ) c(CH3COOH)17、某温度下，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )4A加入 Na2SO4可使溶液由 a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点Cd 点无 BaSO4沉淀生成Da 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp18、25时，电离常数 Ka(HF)=3.610-4mol/L，溶度积 Ksp(CaF2)=1.4610-10，Ksp (AgCl)=410-10，Ksp (AgI)=1.010-16。下列说法正确的是 ( )AAgCl 不能转化为 AgI B25时，0.1mol/L HF 溶液 pH=lC向 1L0.1 mol/LHF 溶液中加入 1L 0.1 mol/LCaCl2溶液，没有沉淀产生D25时，使 AgCl 转化为 AgI，则加入 KI 溶液的浓度不低于 510-12 mol/L二、填空题（每空 2 分，共 46 分）19、（12 分）A、B、C、D 四种溶液分别是 NaOH、NH 3H2O、CH 3COOH、HCl 中的一种，常温下进行下列实验：将 1LpH=3 的 A 溶液分别与 0.001mol/LxLB 溶液、0.001mol/LyLD 溶液充分反应至中性，x、y 的大小关系式 yx； 浓度均为 0.1mol/LA 和 C 溶液，pH：AC；回答下列问题：（1）D 是_溶液。（2）用水稀释 0.1mol/LB 溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是_。Ac (B)/c (OH -) Bc (OH -)/c (H+) Cc (H +)c (OH-) Dn (OH -)（3）OH -浓度相同的等体积的两份溶液 A 和 C，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_（填写序号）反应所需要的时间 CA 开始反应时的速率 AC 参加反应的锌的物质的量A=C反应过程的平均速率 CA A 溶液里有锌剩余 C 溶液里有锌剩余（4）物质的量浓度相同的等体积的两份溶液 A 和 C，分别和锌粉反应，生成氢气的体积为：V（A）_ V（C）。（5）常温下，向 0.01mol/LC 溶液中滴加 0.01mol/LD 溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_ _。（6） 已知常温下 Mg(OH)2在 pH=12 的 D 溶液中 Mg2+的浓度为 1.810-7mol/L，则 KspMg(OH)2=_。20、(10 分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。已知 H2A 在水中存在以下平衡：H 2A H HA ，HA H A 2 。（1）常温下 NaHA 溶液的 pH_(填序号)。5A大于 7 B小于 7 C等于 7 D无法确定（2）某温度下，若向 0.1 molL1 的 NaHA 溶液中逐滴滴加 0.1 molL1 KOH 溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_。Ac(H )c(OH )1.010 14 Bc(Na )c(K )c(HA )2c(A 2 )Cc(Na )c(K ) Dc(Na )c(K )0.05 molL 1（3）已知常温下 H2A 的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2 (aq)A 2 (aq) H0。降低温度时，K sp_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)滴加少量浓盐酸，c(Ca 2+)_ _。测得 25时 ，CaA 的 Ksp为 2.010-11，常温下将 10gCaA 固体投入 100mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得 c(Ca2+) = 0.1mol/L,则溶液中的 c(A2-) = mol/L。21、 （12 分）电解 质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25）Ka=1.77104 Ka=5.01010 Ka1=4.3107Ka2=5.61011HCOONa、NaCN、NaHCO 3、Na 2CO3这 4 种溶液中阴离子结合质子能力最强的是_； 体积相同、c(H +)相同的三种酸溶液HCOOH；HCN；H 2SO4分别与同浓度的 NaOH 溶液完全中和，消耗 NaOH 溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号) _；向 NaCN 溶液通入少量 CO2反应方程式是_；（2）一定浓度的 NaCN 溶液 pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是_；此时 c(HCN)/c(CN-)=_。常温下，NaCN 与过氧化氢溶液反应，生成 NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是_。22、（12 分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之 一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等。（1）酸碱中和滴定： 某学生用 0.1000mol/LNaOH 溶液测定醋酸的浓度，滴定前滴定管内液面读数为61.10mL，滴定后液面如图，则标准液 VNaOH为_。（2）氧化还原滴定：葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂，测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)的方案如下：（注：实验中加入盐酸是将 Na2S2O5全部转化成 SO2）滴定时，I 2溶液应装在_ (“酸”或“碱”)式滴定管中。用离子方程式表示上述滴定过程中的原理_，滴定终点时滴定现象是_。下列情形会造成测定结果偏高的是_ _。A滴定持续时间稍长，溶液中部分 HI 被空气氧化 B滴定前平视，滴定后俯视C盛装标准 I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 D滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（3）沉淀滴定：滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用 AgNO3滴定 NaSCN 溶液，可选用的指示剂是_(选填字母)。ANaCl BNaBr CNaCN DNa 2CrO472017 年春学期 2 月月考高二化学试题答案1C、2D、3A、4D、5B、6C、7C、8 B、9D、10C、11D、12B、13C、