《盐类的水解》全部课件

1、第三单元 盐类的水解,专题3 溶液中的离子反应,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、 K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,【知识回顾】,【回忆思考】,Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的 溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？,？,NaHCO3溶液,Na2CO3溶液,探究盐溶液的酸碱性,【实验探究】 用pH试纸测试NaCl、Na2CO3、N

2、H4Cl、KNO3、CH3COONa、 AlCl3等盐溶液的酸碱性。,7,7,=7,=7,7,7,CH3COONa,CH3COO-,H2O,H+,+,CH3COOH,Na+ +,OH- +,溶液中：C(OH-)C(H+)，呈碱性。,CH3COO-+H2O,CH3COOH+OH-,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,化学方程式：,离子方程式：,CH3COONa溶液呈现碱性的实质： CH3COO_ 水解,一、盐类的水解,1、定义：在溶液中某些盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,2、水解的实质：,3、水解反应与中和反应的关系:,酸+

3、碱 盐+水,中和,水解,4、盐类水解的特点： （1）可逆反应 （2）吸热反应 （3）一般都极微弱,一般不用“”或“”； 一般不写“ ”而写“ ”,促进水的电离。,使 c (H+) c (OH),生成弱电解质；,NH4Cl = Cl- + NH4+,+,NH3H2O,c(H+) c(OH-) 溶液呈酸性,平衡向右移动,离子方程式：,化学方程式：,NH4Cl,强酸弱碱盐的水解？,4、盐类水解的规律： 有弱才水解，无弱不水解， 谁强显谁性，弱弱双促进。,判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。,NaHCO3、NH4NO3、Na2S、FeCl3、Na2SO4,CH3COONH4呢?

4、,二、 水解方程式的书写 先找“弱”离子,（1）用化学方程式表示：,盐+水 酸+碱,（2）用离子方程式表示：,盐的弱离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+),NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,CH3COO+H2O CH3COOH+OH-,注意： （1）多元弱酸根水解：如Na2CO3 （2）多元弱碱的阳离子水解：如AlCl3,Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+ OH-,AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3+3H2O Al

5、(OH)3+3H+,HCO3-+H2O H2CO3+OH-,多元弱酸根水解分步进行，但以第一步水解为主,弱碱阳离子水解一步写成，不能标、符号,1.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。,NaHCO3 NH4NO3 Na2S FeCl3 Na2SO4,HCO3-+H2O H2CO3+OH,NH4+H2O NH3.H2O +H+,S 2-+H2O HS+OH,Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+,练一练：,下列水解离子方程式正确的是（ ） AFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ BBr- + H2O HBr + OH- CCO32- + 2H2O H2CO

6、3 + 2OH- DNH4+ +2H2O NH3H2O + H3O+,AD,下列各离子方程式中，属于水解反应的是（ ）,A、H2O + H2O H3O+ + OH- B、OH- + HCO3- = CO32- +H2O C、NH4+ + H2O NH3H2O + H+ D、CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+,C,练习,在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 ,D,Exercises,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4,Ex

7、ercises,3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ ）,A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定,D,4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ ） A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠,C,酸性,碱性,5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2) 之比值（ ）于2。,A、大 B、小 C、等 D、无法确定,A,6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ） A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应,B,7、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离的 c (OH)=10-

8、4mol/L,则该溶液中的溶质可能是（ ） A.Al2SO4 B.CH3COOH C.NaOH D.CH3COOK,AD,【课堂小结】,一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：,二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：,三、盐类水解：,1、定义：,2、水解的条件：,3、水解的实质：,4、水解的特点：,5、水解的规律：,溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH 结合生成弱电解质的反应。,盐易溶，有弱离子。,促进水的电离平衡。,生成弱电解质；,可逆；吸热；极微弱；水解平衡。, 有弱就水解；无弱不水解； 越弱越水解；弱弱双促进； 谁强显谁性；强强显中性。,三、影响盐类水解的主要因素,（符合勒夏特列原理）

9、,1.内因,盐的本性 ：越弱越水解,多元弱酸根以 第一步水解为主,2.外因,水解反应H0,越热越水解,浓度：,温度：,越稀越水解,溶液的酸、碱性：,加酸,加碱,加盐,升温,加水稀释,通HCl,加Fe粉,加NaHCO3,颜色变深,颜色变浅,颜色变浅,颜色变浅,红褐,无色,1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。,HXHYHZ,练习：,2、已知K(HNO2) K(CH3COOH) K(HClO)， 请推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大到小的顺序是： 。,NaClO CH3COON

10、a NaNO2,相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4， pH值由大到小的顺序为：,NaOHNaClONa2CO3CH3COONa,Na2SO4,(NH4)2SO4NaHSO4,7:,7:,=7:,已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO2-结合H+能力大于其电离H+的能力，下列操作能使该溶液中H+浓度增大的是（ ） A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加K2HPO4,A,盐类水解 的应用,六.盐类水解的应用,六、盐类水解的应用：,(一) 易水解盐溶液的配制与保存：,配制 FeCl3溶液：加少

11、量 ；,配制 FeCl2溶液：加少量 ；,保存NH4F溶液 ：,加相应的酸或碱，抑制水解。,稀盐酸,稀盐酸和Fe粉,不能存放在玻璃瓶中！,铅容器或塑料瓶,配制 FeSO4溶液：加少量 ；,稀硫酸和Fe粉,（考点）,(二) 判断盐溶液的酸碱性：,NaCl溶液,CH3COONa溶液,NH4Cl溶液,中性,碱性,酸性,CH3COONH4溶液,中性,NaHCO3溶液,碱性,NaHSO3溶液,酸性,NaH2PO4溶液,酸性,Na2HPO4溶液,碱性,完全双水解,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,某些盐之间发生强烈的相互促进作用，使得水解反应趋于完全，用“ = ”。若反应的生成物中

12、有难溶物，气体时，用 “” 、“”，若生成物中有不稳定物质时，写其分解产物 。,(三) 判定离子能否大量共存：,常见的、典型的双水解反应：,双水解能进行到底的条件：,2. 生成沉淀和气体,1. 弱酸弱碱盐(或强酸弱碱盐+弱酸强碱盐溶液）,常见的双水解反应有(盐与盐在溶液中反应)： Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(泡沫灭火器) 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 Fe3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClO,请书写下列物质水解的方程式：

13、Al2S3、Mg3N2,Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 +3H2S,以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“=”连接，且标上“ ”、“ ”符号。,如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4,“一般双水解”，用,4.常温下,已知某溶液中由水电离出的 C(H+)=10-12mol/L,溶液中可能含有下列 离子,其中一定能大量共存的离子组为 ( ),Fe2+ Cl- HCO3- Na+ NO3- Al3+, B. C. D. ,AC,（四）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等,本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。,（五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化

14、,(NH4)2SO4（硫铵）,Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）,酸性,碱性,它们不能混合使用，,否则会因双水解而降低肥效。,（六）利用盐类水解除杂,如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。, 加入Mg(OH)2, 加入MgO, 加入MgCO3, 加入Mg,不引入新杂质！,热的纯碱去污能力更强，为什么？,升温，促进CO32水解，碱性增强。,（七）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理.,Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH,C17H35COONa+H2O C17H35COOH+NaOH,加热，促进水解，去污能力增强,(八) 制备某些无水盐，要考虑盐的水解 (不能用蒸发溶液的方法制取),Al

15、Cl3溶液,蒸干,Al(OH)3,灼烧,Al2O3,MgCl2 6H2O,Mg(OH)2,MgO,晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3,Na2CO3,Na2CO3,CuSO4,Na2SO4,CaCO3,下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？,(九) 泡沫灭火器的原理,塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液,外筒装有NaHCO3溶液,Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,混合前 混合后,为什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?,原因是：等质量的Na2CO3、N

16、aHCO3反应，Na2CO3产生的CO2少且生成CO2的速率慢。,Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO2 2Al3+ + 3CO32- +3H2O2 Al(OH)3+3CO2,七、水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,1、电离理论：, 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步, 弱电解质电离是微弱的,如： NH3 H2O 溶液中： c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+),如：H2S溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH),对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。,2、水解理论：, 弱

17、离子由于水解而损耗。,如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+), 水解程度微弱, 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH),如：Na2CO3 溶液中： c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3),如：NH4Cl 溶液中：,七、水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。,1、电荷守恒：溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等,如： 1 mol / L NH4Cl 溶液中 阳离子： 阴离子：,NH4+ H+,Cl OH,正电荷总数 =

18、 负电荷总数,c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c( Cl ) + c ( OH ),盐溶液中的三大守恒,【自我检测1】,（1）CH3COONa,c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO ) + c ( OH ),（2）(NH4)2SO4,c( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( SO42 ) + c ( OH ),2,书写电荷守恒式必须注意：准确判断溶液中离子的种类；弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。,【自我检测1】,（3）Na2CO3,c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32),

19、2、物料守恒：是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。,如：1 mol / L 的Na2CO3 溶液中,根据 c (Na) : c (C) 2 : 1,c (Na+ ) = 2 mol / L,c (C ) = 1 mol / L,根据碳守恒,c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = 1 mol / L, c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) ,书写物料守恒式必须注意：准确的判断溶液中

20、中心元素存在的微粒形式；弄清中心元素之间的角标关系。,如：Na2S 溶液,因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) , c (Na+) : c (S) 2 : 1,【自我检测2】,(1)CH3COONa,c(Na+)= c (CH3COO) + c (CH3COOH),(2)NaHCO3,c(Na+)= c( HCO3) + c( CO32 )+ c(H2CO3 ),3、质子守恒：水电离出的H+存在形式各浓度之和与水电离出的OH-存在形式各浓度之和相等,如:在CH3COONa溶液中： H2O H+ + OHCH3COO + H2O CH3COOH +

21、 OH,c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH),书写质子守恒式必须注意：由水电离产生的H和OH的存在形式；弄清被结合的H或OH离子浓度和弱电解质分子浓度的关系.,（1）NH4Cl,c(H) = c ( OH ) + c(NH3H2O),（2）Na2CO3,c(OH)=c(H)+ c(HCO3) + 2c(H2CO3),物料守恒,溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和,电荷守恒,溶液中正负电荷总数相等,质子守恒,水电离出的H+存在形式各浓度之和与 水电离出的OH存在形式各浓度之和相等,【经验交流】,【例1】写出CH3COONa溶液中的三个守恒,Na+、CH3COO

22、、 CH3COOH、H+、OH,物料守恒,电荷守恒,质子守恒,CH3COO+CH3COOH=Na+,CH3COO+OH=Na+H+,OH=CH3COOH+H+,Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式,CNa+ + CH+ CHCO3 + COH + 2CCO32 1/2CNa+ CHCO3 + CCO32 + CH2CO3 COH CHCO3 + 2CH2CO3 + CH+ CNa+ CCO32 COH CHCO3 CH+,电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度大小顺序：,Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式,Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- +

23、H2PO4 - ,OH- = H+ + HPO4 2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 ,电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度大小顺序：,Na+ PO4 3- OH- HPO4 2- H2PO4 - H+,多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：, NaHCO3,HCO3 + H2O H2CO3 + OH ,HCO3 + H2O CO32 + H3O +, 水解, 电离,程度：,溶液呈 性,碱, NaHSO3,HSO3 + H2O H2SO3 + OH ,HSO3 + H2O SO32 + H3O +, 水解, 电离,程度：,溶液呈 性,酸, NaH2PO4,溶液呈弱酸性, Na2

24、HPO4,溶液呈弱碱性,1. 下列溶液pH小于7的是,A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁,3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A. NH4+ B. SO42 C. Al3+ D. F ,4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是,A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C. H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H +,【课堂练习】,试分析Na2CO3、 NaHCO3、 NaHSO3中离子浓度

25、的大小关系,Na+ CO32- OH- HCO3- H2CO3 H+,Na+ HCO3- OH- H2CO3 H+ CO32-,C(Na+)C(HSO3-)C(H+)C(SO32-）C(OH-) H2SO3,0.1mol/L的下列各溶液,其中浓度由小到大的顺序为 NH4+ : (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4 S2-: Na2S （NH4）2S NaHS NH4HS H2S, , ,混合溶液离子浓度大小的比较,1、分子的电离程度大于相应离子的水解程度,2、分子的电离程度小于于相应离子的水解程度,0.1mol/L的NH4Cl 溶液和0.1mo

26、l/L的氨水的混合溶液中,0.1mol/L的NaCN溶液和0.1mol/L的HCN溶液的混合液中,大展身手,1、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( ) Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C c(C2O42-) c(H2C2O4) D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-),CD,大展身手,2、表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系 正确的是（ ） A、 C

27、(Na)=C(HCO3)+C(CO32)+C(H2CO3) B、C(Na)+C(H)=C(HCO3)+C(CO32)+C(OH) C、C(Na)+C(H)=C(HCO3)+2C(CO32)+C(OH) D、C (OH-)C (H+)+C (H2CO3) +C (HCO3-),AC,- C(CO32),3、室温下，0.1mol/L Na2S溶液中，下列关系式中不正确的是( ) c(S2)+c(HS)+c(H2S)=1/2c(Na) c(HS)+2(S2)+c(OH)=c(Na)+c(H) C.c(OH)=2c(H2S)+c(H)+ c(HS) D.c(HS)+(S2)+c(OH)=c(Na),D,4. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的 浓度关系式正确的是（ ) A. Na+ HCO3- CO32- H+ OH- B. Na+ + H+ = HCO3- + OH- + CO32- C. OH- = HCO3- + 2H2CO3 + H+ D. Na+ = HCO3- + H2CO3 + 2CO32-,C,5. 将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后, 溶液 中各粒子物质的量浓度关系不正确的是 ( ) A. C(Cl-) + C(OH-) =