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文档简介
1、氧化物,元素组成,金属氧化物,非金属氧化物,性质,碱性氧化物,酸性氧化物,水溶性,可溶性氧化物,不溶性氧化物,第二节 重要的金属化合物,【复习物质的分类】,一、金属氧化物的性质,1、水溶性,(1)多数金属氧化物不溶于水;,(2)少数与水反应生成对应的碱。如Na2O,CaO等,CaO + H2O = Ca(OH)2,Na2O + H2O = 2NaOH,红棕色,多数不溶于水的氧化物能与酸反应生成盐和水。,2、与酸的反应 (实验35),无色溶液,黄色溶液,蓝色溶液,MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,思考:铝能与
2、盐酸和氢氧化钠反应,那么铝的氧化物能否与酸和碱反应?,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,两性氧化物,Al2O3,3、金属氧化物的用途,Al,两性元素,阅读课本P47,1铁的氢氧化物,氢氧化亚铁:,氢氧化铁:,可溶性亚铁盐与强碱溶液反应,可溶性铁盐与强碱溶液反应,二、金属氢氧化物(阅读溶解性表),(白色絮状沉淀),(红褐色沉淀),生成红褐色的沉淀,先生成白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变红褐色,很快,最终,思考:白色絮状很快变色,为什么?,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,思考题:,若要制备氢
3、氧化亚铁,应该怎样操作?,Fe(OH)3为红褐色固体,受热会分解为红棕色Fe2O3,Fe3+的检验方法:Fe3+遇SCN显红色,Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3,1Fe(OH)2和Fe(OH)3均为不溶性弱碱,Fe(OH)2为白色固体, 在空气中很容易被氧化成Fe(OH)3,Fe(OH)3为红褐色固体, 受热会分解为红棕色Fe2O3和H2O; 2Fe3+具有强氧化性而Fe2+有还原性,Fe2+和Fe3+在一定条件 下相互转化; Fe2+ Fe3+e_ 3掌握Fe3+的检验方法:Fe3+遇SCN显红色。,【本讲小结】,作业:,课本P45 6、7,2铝的氢氧化物 (实验37),氢氧化
4、铝的实验室制法:,用铝盐和氨水反应来制取,思考:铝和氧化铝都能与盐酸和氢氧化钠反应,那么氢氧化铝能否与酸和碱反应?,(实验38),Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O,(白色胶状物),用途: 凝聚悬浮物、吸附色素,用来净水;胃酸中和剂,Al(OH)3是一种两性氢氧化物,但并非和所有的酸碱都发生反应,其只溶于较强的酸或碱溶液中,如碳酸、氨水等就不能溶解Al(OH)3,加热时, Al(OH)3 分解为氧化铝和水,注意:,1碳酸钠和碳酸氢钠,三、盐,Na2CO3 俗名纯碱、苏打; NaHCO3 俗名小苏打,【科学探究
5、】 Na2CO3 和 NaHCO3在水中的溶解性,白色粉末,白色细小晶体,放热,放热(较少),完全溶解,部分溶解,变红色(较深),变红色(较浅),在水中溶解性较大; 水溶液碱性较强,在水中溶解性较小;水溶液碱性较弱,Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性,通入过量CO2,结论:溶解性Na2CO3 NaHCO3,即正盐溶解性大于酸式盐。(特殊:CaCO3溶解性小于Ca(HCO3)2),无明显变化,较稳定,试管口处有水珠;澄清的石灰水变浑浊,不稳定,受热易分解,与盐酸反应,NaHCO3,Na2CO3,产生气体速度较快,产生气体速度较慢,思考: 那么,滴加盐酸产生无色无味气体的物质中是否就一定含
6、有碳酸根呢?,作业:写出课本 P4950 出现的所有化学方程式,如果有离子方程式的,请写出离子方程式。,2、三价铁的氧化性,(1)Fe3+离子的检验,Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3,变血红色,无明显变化,【科学探究】铁盐和亚铁盐的一些性质,(血红色),(2)Fe3+离子的氧化性,资料P52: 铜绿 Cu2(OH)2CO3,铜盐溶液可以使蛋白质变性,失去生理活性,可使人中毒。,铁粉,KSCN溶液,黄色溶液变为浅绿色,2FeCl3+Fe=3FeCl2,加入氯水,振荡,溶液变为血红色,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,氧化剂,氧化剂,3、焰色反应,金属或它们的化合物在灼烧时都会呈现特殊的颜色。,实验3-9,关键词:铂丝(或无锈铁丝) 酒精灯(最
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