内蒙古北重三中_2017学年高一化学下学期期末考试试题

1、北重三中 20162017 学年度第二学期高一年级期末考试化学试题考试时间： 2017 年 7 月 13 日 满分： 150 分 考试时长： 120 分钟可能用到的相对原子质量：H 1O 16S 32 Zn 65 Cu 64第一部分选择题 ( 每题只有一个正确选项，1-15题每题 3 分， 16-25 题每题 4 分 , 共 85分 )1下列说法正确的是()A原子序数之差为2 的两种元素不可能位于同一主族B D核外有 36 个电子，元素D位于第 4 周期第A 族C位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x 4D位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为x

2、，乙位于第A 族，则乙的原子序数可能为x 192. 短周期元素T、 Q、 R、 W在元素周期表中的位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。它们的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是()A R 的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾B常温下丁的浓溶液可用T 的单质所制的容器来盛装C丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1： 2 的两种气体D甲、乙、丙、丁受热均易分解3如图是部分短周期元素原子( 用字母表示 ) 最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是 ()A X 和 R在同一周期B原子半径：W R XC气态氢化物的稳定性：YXD简单离

3、子半径：Z+Y X 2 4. 四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， W、X 的简单离子具有相同电子层结构， X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与 Y 同族， Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZB W与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：W Z5运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A已知 Ra是第七周期、A族的元素，故Ra(OH)2 的碱性比Mg(OH)2 的碱性强B已知 As 是第四周期、A族的元素，故AsH3 的稳定性比NH3 的稳定性强C已知 Cs 的原子半径比Na 的原子

4、半径大，故Cs 与水反应比Na 与水反应更剧烈D已知 Cl 的核电荷数比Al 的核电荷数大，故Cl 的原子半径比Al 的原子半径小6下列关于离子键、共价键的叙述正确的是()A在离子化合物中，只存在离子键，不存在共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子( 如 Cl 2) 中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键7 X、 Y、 Z、 W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X 原子最外层有6 个电子， Y是其所处周期中金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W与 Z的最外层电子数之和为10。下列叙述正确的是()A Y 单质不能

5、与X 的氢化物反应B Y 的氢化物是离子化合物C工业上冶炼Z 通常用电解其熔融氯化物的方法D W单质既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性物质8甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 1 molL1、0.1 molL1，则两瓶氨水中c(OH) 之比 ()A等于 10B小于 10C大于 10D等于 19下列表达正确的是()10 W、 X、Y、 Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为 0、5、 8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点：WX2 / 10B阴离子的还原性： W ZC氧化物的水化物的酸性： Y ZD X 与 Y 不能存在于同一离子

6、化合物中1125 、 101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ mol 1、285.8 kJ mol 1、 890.3 kJ mol 1、 2800 kJ mol 1。则下列热化学方程式正确的是()12H 393.5 kJ mol 1A C(s) 2O(g)=CO(g)222H 571.6 kJmol 1B 2H (g) O(g)=2H O(l)C CH4(g) 2O(g)=CO2(g) 2H2O(g)H 890.3 kJ mol 11H 1 400 kJ mol 1D.2C6H12O6(s) 3O2(g)=3CO 2(g) 3H2O(l)122CO(g) 4

7、H2(g)=2CH4(g) O2(g)H 71 kJ mol 123H 90.5 kJ mol 1CO(g)+2H (g)=CH OH(l)已知甲烷的燃烧热为890 kJ mol 1，则甲醇的燃烧热H为 ()A 1 528 kJ mol 1 B 764 kJ mol 1C 382 kJ mol 1D 无法计算13. 在 2L 密闭容器中，发生 3A(g)+B(g)2C(g) 的反应，若最初加入A 和 B 都是 4mol， A的平均反应速率为11秒钟后 B 的物质的量为 ( )0.12 mol L s ，则 10A 2.8molB 1.6molC 3.2molD 3.6mol14一定条件下，分别

8、对反应C(s) CO(g)2CO(g)( 正向吸热 ) 进行如下操作 ( 只改变2该条件 ) ：升高反应体系的温度；增加反应物C 的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中 CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()ABCD15.在 RNH2H2ORNH3+ + OH - 的平衡中 ,要使 RNH2H2O 的电离平衡右移且 c(OH- ) 增大，可采取的措施是 ()A通入 HClB加少量NaOH固体C加水D升温16为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案编号纯锌粉0.2 mol/L 硫酸溶液温度硫酸铜固体2.0 g10.0 mL2502.0 g10.0 mLt

9、 02.0 g10.0 mL350.2 g3 / 102.0 g10.0 mL35 4.0 g下列推断合理的是()A选择和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t 25B待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大C根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响D根据该实验方案得出反应速率大小可能是17一定温度下， 10 mL0.40 mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2 的体积 ( 已折算为标准状况 ) 如下表。t /min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是( 溶液体积变化忽略

10、不计)()A 0 6 min 的平均反应速率： v(H2O2) 3.3 10 2mol/(L min)B 6 10 min 的平均反应速率：2210 2mol/(L min)v (H O)3.322C反应至 6 min 时， c(H O) 0.30 mol/LD反应至 6 min 时， H2O2 分解了 50%18在一密闭容器中充入 1 mol H 2 和 1 mol I2，压强为(Pa) ，并在一定温度下使其发生反p应： H2(g) I 2(g)2HI(g)H0。下列说法正确的是 ()A保持容器容积不变，向其中加入1 mol H 2(g) ，再将平衡时反应速率一定加快B保持容器容积不变，向其

11、中加入1 mol N 2(N2 不参加反应 ) ，反应速率一定加快C保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N 2(N2 不参加反应 ) ，再次平衡时反应速率一定加快D保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H 2(g) 和 1 mol I2(g)，再次平衡时反应速率一定加快19. 一定温度下， 可逆反应 2NO 2NO O2 在恒容器密闭容器中进行， 达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O 2 的同时生成2n mol NO 2；单位时间内生成n mol O 2 的同时生成 2n mol NO；混合气体的密度不再改变；混合气体的颜色不再改变；密闭容器中压强不再改变；混

12、合气体的平均相对分子质量不再改变。AB C D 全部4 / 1020运用表中电离常数判断，可以发生的反应是()酸电离常数 (25)碳酸Ka14.3 10 7Ka25.6 10 11次溴酸a 9K 2.4 10A. HBrO Na2CO3=NaBrO NaHCO3B 2HBrONa2CO3=2NaBrO H2OCO2C HBrO NaHCO3=NaBrO H2OCO2D NaBrONaHCO3=Na2CO3 HBrO21在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M(g) N(g)W(?) 2Q(g)HT2) 及压强 ( p1p2) 下， C 的物质的量n(C) 与反应时间 ( t ) 的关系如图所示

13、。下列判断正确的是()A x y z； a0 B x yz； a0C x yz； a0 D x y05 / 1023羰基硫 (COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO与 H2S 在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g) H2S(g)COS(g) H2(g) ，数据如表所示：下列说法正确的是()A上述反应是吸热反应B实验 1 达平衡时， CO的转化率为70%C实验 2 达平衡时， a7.0D实验 3 达平衡后，再充入1.0 mol H2， K增大，平衡逆向移动2425 时，在含有 Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn) ，发生反应： Sn(s) Pb2 (aq)

14、Sn2 (aq) Pb(s) ，体系中 c(Pb 2 ) 和 c(Sn 2 ) 变化关系如图所示。 下列判断正确的是()A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2 ) 增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3) 2 固体后， c(Pb 2 ) 变小2C升高温度，平衡体系中c(Pb) 增大，说明该反应H 0D25 时，该反应的平衡常数K 2.225在 2 L 恒容密闭容器中充入2 mol X 和 1 mol Y，发生反应： 2X(g) Y(g)3Z(g) ，反应过程持续升高温度，测得X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列判断正确的是()A Q点时， Y 的转化率最大6 / 10B升高温度，平衡常数增

15、大C W点 X 的正反应速率等于M点 X 的正反应速率D平衡时充入Z，达到新平衡时Z 的体积分数增大第二部分填空题 ( 共 65分 )26 (10 分)A 、 B、 D、 E、 F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、 F 同主族， E、 G同主族。 A 与其他非金属元素化合时易形成共价键，F 与其他非金属元素化合时易形成离子键，且 F与 E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE 和 D2 具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)G 的离子结构示意图为 _。(2) 用电子式表示 D2 的形成过程：_ 。(4) 由 A、 E、 F 三种元素形成的化合物含有的化学键有_(5) 由 A、

16、B 组成的化合物中，含 A 量最高的物质的化学式是 _，与 D2 相对分子质量相等的物质的结构中含有有_对共用电子对。27. (7 分 ) (1)已知 25 ， 101 kPa 时： 4Fe(s) 3O2(g)=2Fe 2 O3(s)H 1 648 kJ mol 1C(s) O2(g)=CO2(g) 393 kJ mol 1H23H1 480 kJ mol 12Fe(s) 2C(s) 3O (g)=2FeCO (s)FeCO3 在 空 气 中加 热反 应生 成Fe2O3 的 热化学 方 程 式 是_ 。(2) 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气( 主要成分为 CO、 CO 和 H

17、 )22在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：CO(g) 2H2(g) =CH 3OH(g)1HCO2(g) 3H2(g) =CH3 OH(g) H2 O(g)H2CO(g) H (g) =CO(g) H O(g)H2223回答下列问题：化学键H HC OH OC HE/(kJ mol 1)4363431076465413由 此 计 算1 _kJmol 1； 已 知2 58kJmol 1 ， 则3 HHH_kJmol 1。28 (12 分) 探究化学反应速率的影响因素, 某研究性学习小组利用H C O 溶液和酸性KMnO2244溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实

18、验如下：7 / 10(1) 通过实验A、 B，可探究出 _( 填外部因素 ) 的改变对反应速率的影响，其中1V_，1 _；通过实验 _可探究出温度变化对化学反应速率的影响。T(2) 若 t 8，则由此实验可以得出的结论是_ ；利用实验 B 中数据1计算，用 KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4) _。(3) 该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为2 ，写出相应反应的离子方程式Mn_。29 (12 分) 一定温度下，在恒压密闭容器M中 ( 如图 ) 加入2 mol A 和 2 mol B，起始时容器体积为 0.5 L ，发生反应： 2A( ？) B( ？ )xC( ？)H0，达到平

19、衡状态时A、 B、C的物质的量之比为 2： 5 ：6， C 的物质的量为 y mol 。(1) 由数据分析可知：x _， y _。(2) 在体积为0.5 L的恒容密闭容器N中 ( 如图 ) 发生上述反应( 其他条件相同 ) ，测得反应1过程中气体密度随时间的变化如图(t 0 时改变的条件为压缩容器体积至原来的) 。2写出各物质的状态： A_， B_，C_。达到平衡时， A 的转化率为 _。30 (24 分 ) 煤燃烧排放的烟气含有SO 和 NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO 溶液作为2x2吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：(1) 在鼓泡反应器中通入含有SO和 NO的烟气，反

20、应温度 323 K ， NaClO 溶液浓度为510223 1molL 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子22ClSOSONONO4332c/(mol L 1)8.35 10 46.87 10 61.5 10 41.2 10 53.4 10 38 / 10写出NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_ 。增加压强， NO的转化率 _( 填“提高”、“不变”或“降低”) 。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH 逐渐 _( 填“增大”、“不变”或“减小” ) 。由实验结果可知，脱硫反应速率 _脱硝反应速率( 填“大于”或“小于” ) 。 原因是除了 SO2 和 NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是(2) 在不同温度下，NaClO2 溶液脱