酸碱中和热的测定PPT课件

1、第一 章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化 第三课时 酸碱中和热的测定,在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热量。 研究条件：稀溶液 反应物：强酸与强碱 生成物及其物质的量：1mol 放出的热量：57.3kJ/mol,注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol,1、中和热：,中和反应反应热的测定,1反应原理：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。 2测定方法 本实验通过测定酸碱中和反应前后溶液温度的变化，

2、计算反应过程中所放出的热量，并由此求得中和热。,3实验原理 实验时，先测出盐酸和氢氧化钠溶液的起始温度，求其平均温度t1，两溶液混合充分反应后，读取混合液温度t2。为了使计算简便，可以近似地认为： (1)0.5 mol/L盐酸和0.55 mol/L氢氧化钠的密度都是1 g/cm3，则：50mL盐酸质量m150 g，50mL氢氧化钠质量m250 g。近似认为混合溶液的比热容c4.18 J/(g C)，所以中和反应放出的热量是： Q(m1m2)c(t2t1)0.418(t2t1)kJ。 (2)又因50 mL 0.5 mol/L盐酸中含有0.025 mol的H，所以跟0.025 mol的OH发生中和

3、反应，生成0.025 mol的水，放出热量为Q(HQ)，所以：,50mL 0.5mol/L 的HCl与50mL 0.5mol/L 的NaOH,相混合，混合前两溶液的温度均为15 ，反应后溶液温度变为18.4 。试通过计算写出该反应的热化学反应方程式。（溶液密度均为1g/mL，水的比热容为4.18J/g ，溶液用符号”aq”表示）,HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H = KJ/mol, 56.85,中和热的测定,4、实验药品：,0.50 mol/L的盐酸和0.55 mol/L和的氢氧化钠溶液,5、实验仪器：简易量热计,6、实验步骤：,（1）.组装量热

4、器 在大烧杯底部垫泡沫塑料 （或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。,用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。,（2） 药品取用,用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。,把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准

5、确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。,（3） 酸碱混合,（4） 数据处理,（5） 重复以上实验两次,议一议,你所测得的数据是否为57.3kJ/mol， 若不是，分析产生误差的原因,可能的原因有：,1.量取溶液的体积有误差,2.药品的选用不当引起的误差,3.实验过程中有液体洒在外面。,4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢， 导致实验误差,5.隔热操作不到位，致使实验过程 中热量损失而导致误差,6.测了酸后的温度计未用水清洗而便 立即去测碱的温度，致使热量损失 而引起误差。,问题探究,1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？,减少热量损失,2、酸、碱混合时，为何要把

6、量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,问题探究,减少热量损失,3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？,问题探究,不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大,问题探究,4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？,可以保证盐酸完全反应。 使测得的热量更加准确。,问题探究,5、判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。,大烧杯上没有盖硬纸板 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验 实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL

7、 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验,变 小,变 小,变 小,不 变,一、中和反应反应热的测定,1、50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：,(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。,概念辨析,减少实验过程中的热量损失,(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不

8、相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。,偏小,不相等,相等,因为中和热是指在稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸和碱的用量无关,偏小,概念辨析,2、若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2 、H3 ；则三者的大小 关系为 。,H1 H3 H2,中和反应的热化学方程式的书写及判断,3、含有足量 KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应中和热的化学方程式为(),D,4下列说法正确的是() A中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量