祥城一中2013年中考化学复习科学探究.ppt

1、2020/10/10,1,化学基本实验技能,第1课时,第一部分 科学探究,考点1 化学实验常用仪器,考点2 化学实验基本操作技能,尝药品的味道,手接触药品,鼻孔凑到容器口去闻气味,2,1,盖满试管底部,紧挨,倒,向,小,0.1 g,左,右,大,外焰,焰心,内焰,烧杯内壁,漏斗内壁,漏斗边缘,滤纸边缘,玻璃棒,三层滤纸处,7蒸发：蒸发能除去溶液里的溶剂。 (1)用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高造成_。 (2)当出现_时就停止加热，防止固体烧焦，利用余热使滤液蒸干。 8配制一定溶质的质量分数的溶液：配制一定质量分数的溶液包括四个步骤：计算；称量；溶解；装瓶存放。其中第一步涉及有关溶质质量的计

2、算，溶质质量_质量溶质的质量分数，溶剂的质量_质量_质量，实验中往往要将溶剂的质量转变为体积量取。,较多固体,液滴飞溅,溶质,溶液,溶液,提示 若溶质为液体时，第二步应改为量取，即通过计算将液体质量转变为体积，实验操作中不需要托盘天平，只需要量筒。,成股流下,聚成水滴,A,解析 没有用玻璃棒引流，本题考查药品取用、固体溶解操作、过滤和蒸发基本操作。,C,10 g,在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡,C,AB,(4)如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，则造成此误差的可能原因有_(填序号)。 A称量前天平没有调平 B称量纸上残留少量食盐 C向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外,解析 (1

3、)溶质质量溶液质量溶液中溶质的质量分数，即溶质质量50 g20%10 g； (2)只需称量10 g氯化钠固体，若指针偏向左边说明氯化钠超过10 g，所以要减掉； (3)视线应水平，读取凹液面最低点； (4)溶质质量分数小于20%有两种可能：溶质比所需质量少；溶剂比所需溶剂多。B项称量纸上残留少量食盐，即溶质质量减少。,1、下列有关实验操作或实验安全的描述中错误的是 A.加热试管中的药品时都应将试管口略向下倾斜 B. 燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿抹布盖灭 C.过滤时漏斗中的液面应低于滤纸边缘 D.不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液,2、下列有

4、关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是( ) A.取一定量粗盐 B.溶解 C.过滤 D.蒸发,近几年云南真题,3、下列图示实验操作中，正确的是（ ）,4、下列实验操作正确的是（ ）,4、下列所示实验操作中，正确的是（ ）,5、下列实验操作正确的是（ ）,6、下列实验操作中，正确的是（ ）,7、下列实验操作中，正确的是（ ） A滴加液体 B. 倾倒液体 C. 点燃酒精灯 D. 取用固体粉末,8、下列图示的实验操作中，正确的是,9、现配制溶质质量分数为10的NaCl溶液50g，下列操作错误的是,第2课时气体的制取与净化,考点1 气体的制取,考点2 气体的净化,1常见的干燥剂及可干燥的气体 (1)酸

5、性干燥剂浓硫酸：可干燥H2、O2、CO2、HCl。不能干燥NH3。 (2)碱性干燥剂碱石灰(CaO、NaOH的固体混合物)、生石灰(CaO)：可干燥H2、O2、NH3。不能干燥CO2、HCl气体。,注意 常在食品包装盒中放入一小袋铁粉，其作用是用来吸收水分和氧气，防止食品变质。,2常见气体的净化试剂。 (1)除CO2：可用NaOH溶液。 (2)除HCl气体：可用NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、水。 (3)除CO：先用灼热的CuO或Fe2O3将其氧化为CO2，再用NaOH溶液吸收。 (4)除O2：可用灼热的Cu网。,注意 净化气体所用的试剂应根据气体的性质来选定。吸收的试剂只能

6、吸收杂质气体，不能吸收待净化的气体。,云南中考,考点3氧气的制法,1实验室制法,2,2H2OO2,2,K2MnO4MnO2O2,集气瓶口,集气瓶内,注意 (1)在用H2O2制氧气中，MnO2是催化剂；在用KMnO4制氧气中，MnO2是生成物。 (2)用高锰酸钾制取氧气的操作要点： 装配好仪器，要进行_。 试管口应_倾斜，防止水滴回流到试管底部，而使试管炸裂。 伸入试管内的导管，应_即可，便于气体排出。导管上应套上一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。 用高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞_，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。,气密性检查,略向下,只稍伸出橡皮塞,一团棉花,加热时，先_使试管均匀受热，

7、然后集中在试管底部加热。 用排水法收集氧气时，应等气泡连续而均匀放出时，再收集氧气。 用排水法收集完毕，应先将_移出水面，再_，防止水进入试管中，使试管炸裂。,移动酒精灯,导管,熄灭酒精灯,2工业制法 利用液态氮、液态氧的_不同，用分离液态空气的方法制取氧气。,注意 氧气的工业制法是物理变化，氧气的实验室制法则是化学变化。 近年来，出现了利用膜分离技术富集空气中氧气的方法。,沸点,考点4二氧化碳的实验室制法,1反应原理：CaCO3_HCl=_,注意 在二氧化碳实验室制法中，不能用稀硫酸与块状石灰石反应来制取CO2，这是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4，它会覆盖在CaCO3的表

8、面，阻碍反应的进行。若用浓盐酸与石灰石反应来制取CO2，会导致浓盐酸中的氯化氢气体混入产生的CO2气体内，造成不纯。,CaCl2H2OCO2,2,向上,注意 用图22(b)制取CO2时，长颈漏斗要伸到液面以下形成“液封”，以防气体逸出。 伸入到反应容器中的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体导出。 集气瓶内的导管应伸入到集气瓶底部，利于排尽空气。,3验满方法：将燃着的木条平置在_，如木条_，证明已收集满了。 4检验方法：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变_，则该气体为CO2。 5实验步骤：检查装置的气密性。装入大理石，塞紧胶塞。固定装置。从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封。

9、收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部。检验是否集满。,熄灭,集气瓶口,浑浊,试管,(2)实验室制取二氧化碳所选用的发生装置是_(填写字母序号，下同)，收集装置是_。 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_。用装置A、E制取氧气，收集完氧气时，应进行的操作是_。用带火星的木条检验氧气时，可观察到的现象是_。,C,B,带火星的小木条复燃,先将导管移出水面，再熄灭酒精灯,试管,(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，所选用的发生装置是_ (填序号)，其反应的化学方程式是_。该装置还可用于制氧气，其反应的化学方程式是 _。 (3)用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是_。将装置A和C连接进行此实验

10、，实验结束，停止加热前要先_，目的是_。,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,B,防止水倒吸造成试管炸裂,将导管移出水面,近几年云南中考题选编,（09年云南）1、（3分）下图A和B是实验室制取气体的两套装置。A装置中仪器a的名称是 ；用A装置可以制取的气体是 （写一种即可）；用B装置制取气体时，对应反应物的状态和反应条件的要求是 。,（10年玉溪） 2.（7分）现有以下仪器，请回答下列问题： （1）仪器的名称是 ；取用粉末状固体必须用到的仪器是 （填序号）。 （2）如果用加热KMnO4的方法制取氧气，制气装置应选仪器 （填序号）。 （3）如果用H2O2分解来制取氧气，制气装置最好选用仪

11、器 （填序号）；其化学方程式为： ； （4）比较（2）和（3）两种制取氧气的方法，最好选用方法（3）的原因是： 。,(10年玉溪）（6分）在实验室中，利用下图装置可以制取并收集多种气体（必要时可以加热）。 （1）利用该装置，若选择氯酸钾和二氧化锰 制取干燥的O2。 要对装置A进行的改进是 B中盛放的试剂是 A中发生反应的化学方程式为 ； （2）若将上述实验装置中的C装置作改进后，还可制取干燥的H2,则A中发生反应的化学方程式为 。,（10年曲靖）（11分）根据下列实验装置图回答问题。 （1）写出指定仪器的名称： ； 。 （2）实验室用A装置制取氧气，则发生反应的化学方程为： 。 （3）为测定所

12、收集氧气的体积，可以选用的装置是G和 （填序号），氧气应从G装置的 （填“a”或“b”）端进入。,（11年大理） 3、图甲是实验室中常见的化学仪器，图乙是实验室制备气体的装置 （1）根据图甲按下列要求填写仪器名称： 用作少量试剂反应的容器是 ； 配制溶液时，溶解溶质需要用到的仪器是 。 （2）实验室可用图乙装置抽取并收集氧气。写出实验室用该装置制取氧气的化学方程式： 制取并收集氧气时，仪器的连接顺序是a连 （填“b”或“c”）,（12年大理）4、（6分）根据下图所示的实验装置回答问题。 （1）写出指定实验仪器的名称：a ;b 。 （2）实验室制取二氧化碳时，可选用的发生装置是 （填字母代号），

13、发生反应的化学方程式为： ，二氧化碳气体验满的方法是 。,（2012红河州）（6分）请结合下列常用实验装置，回答下列有关问题 （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气可选用的发生装置是（填序号）该反应的化学方程式为_ （2）实验室中要收集一瓶干燥的氧气，必须先将制得的氧气通过装置C，装置C中应盛放的干燥剂是_ （3）实验室收集二氧化碳一般选用_装置（填序号），选用该装置的原因是_,第3课时 物质的检验与鉴别、分离与提纯,考点1 常见气体的检验,不变浑浊,木条复燃,蓝,尖锐的爆鸣声,变浑浊,熄灭,蓝色,变浑浊,固体由黑色变为红色,水珠,浑浊,熄灭,注意 H2、CO、CH4都具有可燃性，可根据

14、它们燃烧后生成的产物不同来区别。,考点2 常见物质的检验方法,蓝,红,不变,有气泡产生,蓝,红,蓝色,变浑浊,注意 对被检验的物质，要先取样再实验，即先“各取少许”进行实验。 检验物质的方法尽量简便易行，选择常用试剂且现象明显。,物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理和化学性质。能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。,考点3物质的鉴别、分离与提纯,注意 鉴别：根据几种物质的不同性质与用实验方法将它们一一区别。 分离：多种物质混合在一起，将它们依次分开，可用物理方法

15、，如过滤、蒸发、蒸馏等；也可用化学方法，但不能变化成其他物质或变成其他物质后再通过反应变化回原物质。 提纯：选用合适的化学或物理方法把某混合物中所含的杂质除去，从而得到一种较纯物质的化学操作，也就是除杂。除杂的原则：除杂不引入新杂质，不消耗原物质，选择最简便易行的方法，最好将杂质转化成原物质。,例1下列实验方案中，能达到实验目的的是(),B,例2下列各组物质的两种鉴别方法，都正确的是(),C,方法点拨 鉴别时通常先用物理方法，后用化学方法。根据被鉴别物质的特殊性质(如颜色、气味、溶解性、热稳定性等)先确定其中一种或几种物质，然后根据所加试剂及现象，再分别鉴别出其他物质。特别注意化学反应中热量的

16、变化也可以用作鉴别的依据。,例3下列物质的鉴别方法正确的是() A用食盐水鉴别硬水和软水 B用水鉴别碳酸钙固体和氯化钠固体 C用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳 D用无色酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液,解析 碳酸钙不溶于水，氯化钠溶于水，故B项可以鉴别出该两种物质。A应用肥皂水鉴别软水和硬水；C初中阶段能使澄清石灰水变浑浊的只有二氧化碳，氢气和一氧化碳都不与澄清石灰水反应；D碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红。,B,提出问题 这两瓶试剂的成分分别是什么？ 查阅资料 碱性的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀。 Na

17、2SO32HCl=2NaClSO2H2O。 CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。 作出猜想 根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。 实施方案 各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验。,NaCl,1,Na2CO3Ca(OH)2 =CaCO32NaOH (或Na2SO3Ca(OH)2 =CaSO32NaOH),继续实验 为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验。,均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气味的气体,实验反思 同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH

18、溶液。于是设计了以下实验方案进行验证。请完成下列实验报告。,取少量4号溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液 向上层清液中滴加无色酚酞试剂,有白色沉淀生成 溶液由无色变成红色,（12年大理)请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题。（1）NaNO3属于 （填“酸”、“碱”或“盐” ），NaNO3在水中能解离出Na+和 （2）HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；HCl溶液和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有 。 （3）下列几组物质混合能发生复分解反应的有 。

19、 ANaCl溶液和KNO3溶液B. BaCl2溶液和稀硫酸 C. NaOH溶液和K2CO3溶液 (4）有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl 晶体设计了如下实验： 步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤。 步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。,近几年云南中考题选编,步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤 步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发。 根据以上实验步骤回答下列问题： 过滤操作中玻璃棒的作用是 。 步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是 。

20、步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为 。,(2012云南昆明）除去下列各物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法正确的是（ ）,（2011年曲靖）下列各组固体物质，只用水和组内物质就 可相互鉴别的一组是（ ） A、FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3 B、CaCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2 C、NaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3 D、BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl,（2011年曲靖） 23、（3分）要除去NaCl中混有的少量Na2CO3杂质，先加适量水溶解，再加入适量的 ，然后进行 操作，得到NaC

21、l固体。此过程中要用到的仪器除铁架台、酒精灯、烧杯、玻璃棒外，还需要 。,（2011年曲靖） （4分）某无色混合气体，可能由H2、CO2、CO和H2O(气)中的一种或几种组成，为测定其组成进行了以下实验：第一步：将该气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊； 第二步：将该气体通过灼热的氧化铜时，固体变为红色； 第三步：将该气体通过足量NaOH溶液洗涤后，烧杯壁上出现水珠，把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水不变浑浊。请回答下列问题： （1）该气体中肯定含有 。（2）该气体中可能含有 。 （3）写出上述第二步发生的化学反应方程式： 。,第4课时科学探究,考点1 分析实验现象和处理实验数据

22、，得出结论,根据题目所给的实验方案思路，结合相关物质的性质及资料，推断实验中会产生的现象。或根据所给的实验现象进行分析，得出实验结论。,考点2 根据所要探究的问题设计简单的化学实验方案,结合题目中所提供的实验仪器或装置，涉及的物质，组装并用这些物质进行能够证明探究问题的实验方案。仪器的组装分成以下两种情况： 1仪器的组合 根据实验原理选择仪器和试剂，根据实验目的决定仪器的组装顺序，一般遵守：气体的制取除杂干燥实验主题实验产物的验证与尾气的处理。其中尾气处理一般采用溶液吸收、点燃或收集的方法。,注意 进行定量实验时，既要维持内外气压平衡，又要防止空气中CO2、H2O等进入反应体系。如：测定空气中

23、的成分，验证质量守恒定律的实验等,2接口的连接 对于吸收装置，若为洗气瓶，则“长”进(有利于杂质的吸收)“短”出(有利于气体的导出)；若为干燥管，则应“大”进(同样有利于杂质的吸收)“小”出(有利于余气的导出)；若用排水法测量气体的体积，则应“短”进“长”出，排出水的体积即为收集到的气体的体积。,考点3 反思探究过程，评价探究结果,指用批判的思想对题中所设计的实验方案、实验步骤、实验装置等进行否定或指出不合理的地方，使得最终的实验方案、实验步骤、实验装置最优化。一般从以下几个方面进行评价：化学反应原理是否正确；实验操作方法是否可行；是否符合经济的原则；推理过程是否严密；对环境是否会产生危害等。

24、,例1、在实验探究课上，老师给同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请回答下列问题。 提出问题 红色粉末的成分是什么？ 猜想假设 猜想1：红色粉末是铜粉。 猜想2：红色粉末是氧化铁粉。 猜想3：红色粉末是_。,铜粉和氧化铁粉,红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊,红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊,实验结论 同学们进行了实验并经过分析，确认猜想3成立。 反思评价 (1)实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是_。 (2)从环保角度看，上述装置有不足之处，具体的改进措施是_。 (3)请你用另一种反应原理证明猜想3成立，实验方案是_。,取少

25、量红色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸充分反应， 试管底部有红色固体剩余，溶液变为黄色，则猜想3成立,防止加热时硬质玻璃管发生爆炸(或把玻璃管内空气排净),在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋(气球)收集,（10年云南）（6分）某化学兴趣小组的同学把氢氧化钠的片状固体放在表面皿中，离开实验室。三天后进行观察。 发现问题：三天后片状固体变成白色粉末状固体了 提出问题：“白色粉末固体物质是什么？” 建立假设： 。 设计实验：请你来完成以下实验，把相关内容填写在表格中。 实验方法及操作 观察到的现象 实验结论 反思与应用：我们学过的哪些物质还具有这样的性质？ 应如何保存这些物质 。,近几年云南中考题选编,（11年云南大理）（5分）小李和小高同学用一瓶久置的氢氧化钠溶液和稀硫酸做中和反应的实验，为了能够观察到明显现象，他们先向盛装10ml氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，再逐滴滴加稀硫酸并不断搅拌。 1、滴加稀硫酸的过程中观察到有气泡产生，他们发现氢氧化钠溶液已变质，请你写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式： 。 2、他们对该瓶氢氧化钠溶液的变